《【化学】2015-2016学年高一（下）月考化学试卷（4月份）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2015-2016学年高一（下）月考化学试卷（4月份）（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年重庆一中高一（下）月考化学试卷（学年重庆一中高一（下）月考化学试卷（4 4 月份）月份）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共分，共 64 分）分）1放射性同位素钬Ho 的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（ ）A32B67C99D1662下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3下列关于化学键的说法中正确的是（ ）A
2、化学键是一种静电引力B化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C只要有旧健的断裂就一定是化学反应D氢键是一种化学键4下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液5下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把 Cl2通入 FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入到水中D把溴水滴加到 KI 淀粉溶液中6某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO47下列过程中，共价键被破坏的是
3、（ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl 气体溶于水8下列电子式书写正确的是（ ）2ANaCl：Na+BH2S：H+2H+CNa2O2：Na+2Na+DN2：9下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A离子半径：Na+Mg2+Al3+FB热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）310以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A78g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为 4NAB1mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为 2NAC1mol Be2+离子中含有的电子数为 4N
4、AD16g 臭氧（O3）含有 NA个氧原子11微粒的检验常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒的检验方法不合理的是（ ）ANH4+：气体法BCl：沉淀法CI2：显色法DSO42：气体法12下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A铯与水反应：Cs+H2OCs+OH+H2B实验室检验氯气：Cl2+2II2+2ClC实验室制氨气：NH4+OHH2O+NH3D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42CaSO4+H2O313用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可
5、行的是（ ）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH 溶液BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CO2双氧水二氧化锰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3饱和 NaHCO3溶液AABBCCDD14化合物 Y2X 在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为（ ）AH2O BNa2OCKCl DNa2S15获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为 AlI3溶液，电池总反应式为 2Al+3I22AlI3下列说法不正确的是（ ）A该电池负极的电极反应为：Al3e=Al3+B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D当导线中有 3.6
6、121024 个电子通过时，电池负极质量减少 27g16已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 5 小题每小题有小题每小题有 12 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 4 分，共分，共 20 分）分）417在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的
7、海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂 SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是（ ）A用电子式表示溴化氢的形成过程为：B海水中 Br的电子式为：C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2Br2+2NaClD氯离子的结构示意图为：18金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在 100kPa 时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能据此判断在 100kPa 压强下，下列结论正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定C1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高D1mol 石墨比 1m
8、ol 金刚石的总能量低19我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一已知铊是A 族元素，关于铊的性质判断正确的是（ ）A铊既能与强酸反应又能与强碱反应B能生成+3 价的化合物CTl（OH）3与 Al（OH）3一样是两性氢氧化物DTl（OH）3的碱性比 Al（OH）3强20如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ）ACO2（NaHCO3溶液）无色喷泉 BNH3（H2O 含酚酞）红色喷泉5CCl2（NaOH 溶液）无色喷泉DHCl（AgNO3溶液）白色喷泉21下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正
9、确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为 H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为 LQCM 与 T 形成的化合物具有两性DL2+与 R2的核外电子数相等二、非选择题（共二、非选择题（共 5 题，共题，共 66 分）分）22（1）现有下列物质：O2 Na2O2 Ca（OH）2 NH3 H2O2 CaCl2 NH4Cl由离子键和非极性键构成的物质是 ，只由极性键构成的物质是 ，由极性键和非极性键构成的物质是 ，由离子键和极性键构成的物质是 ，属于共价化合物的是 （2）相同质量的 D2O 和 H2O
10、 中质子数之比是 ；相同物质的量的 D2O 和H2O 中中子数之比是 23如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）周期AAAAAAAO 族12GHD3BCE4FA（1）AH 八种元素中：a原子半径最小的元素对应的单质是 ，还原性最强的单质是 b最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 6（2）C 元素的离子结构示意图 ，用电子式表示 AD2的形成过程 （3）G 元素的最高价氧化物的电子式 24人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格（1）蓄电池在放电时起原
11、电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极反应式为 正极反应式为 （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，正极反应式为 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式： （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示
12、意图，回答下列问题：电池的负极是 （填“a”或“b”），该极的电极反应式是： 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH （填“增大”、“减小”或“不变”）25短周期的四种主族元素 W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为 8X 元素的原子最外层电子数等于 Y 和 Z 两元素的原子最外层电子数之和W 元素和 Y 元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的 2 倍X 和 Z 可以形成 XZ3的气态化合物（1）写出元素名称：W ，X ，Y ，Z 7（2）（XZ4）2W 属于离子化合物，写出此化合物的电子式 （3）A 物质是一种酸，它的一个分子里含有一个 W 原子，一个 X
13、原子，一个 Y 原子和一个 Z 原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式 A 物质的钾盐溶液常用检验 （填写一种阳离子符号）（4）已知 W、X、Y、Z 四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为 10 的三种微粒 26某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及 CO2已知氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+
14、H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 、 、 （2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的 CO2，其目的是 （3）装置中发生反应的离子方程式是 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论依据的实验现象是 （6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下 4 个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是 （可多选）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化89参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共分，共 64 分）分）1放射性同位素钬Ho 的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（ ）A32B67C99D166【分析】67166Ho 中质子数为 67，质量数为 166，中子数=质量数质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答【解答】解：67166Ho 中质子数为 67，质量数为 166，中子数=质量数质子数=16667=99，由题意知核外电子数
