《【化学】2015-2016学年山东省临沂市第十九中学高一下学期第一次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2015-2016学年山东省临沂市第十九中学高一下学期第一次月考化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年山东省临沂市第十九中学高一下学期第一次学年山东省临沂市第十九中学高一下学期第一次月考化学试题月考化学试题说明：1.本试卷分为卷和卷，满分为 100 分。2. 答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用 2B 铅笔将第卷的答案填涂到答题卡中，卷的答案（包括作图题）用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。第第卷卷 （选择题（选择题 共共 60 分）分）选择题（本部分包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共60 分。 ）1在电影院、宾馆等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241（Am）放射源的电离室。Am
2、 原子核内中子数与核外电子数之差是A241 B146 C95 D512下列互为同位素的是A H2 D2 B14N 14C C16O 17O D金刚石 石墨3下列电子式书写正确的是A氨气 B四氯化碳 C氮气 D过氧化氢 4由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A主族 B副族 C族 DB 族5下列有关化学用语或说法正确的是（ ）A氯离子的结构示意图： B18g18O2中含有 2mol 氧原子CCa2和 Ca 是同种元素，且性质相似 DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO36.下列离子中半径最大的是2ANaBMg2CO2 D F7.下列说法错误的是AI 的原子半径大于 Br，HI
3、 比 HBr 的热稳定性强 BP 的非金属性强于 Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强C锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 HNO3D常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与氢键有关8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性;H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D碱性：NaOHMg(OH)2 9同周期的 X、Y、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性 H3ZO4H2YO4HXO4 B非金属性 XYZC元素的最低负化合价
4、的绝对值按 X、Y、Z 减小D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱10已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cd B离子的还原性：ZY2C氢化物的稳定性：H2YHZ D离子半径：X+Y211根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A砹的氢化物不稳定B硒化氢比硫化氢稳定C氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D铍的原子失电子能力比镁弱12已知某元素的化合价为+7 价，下列说法中正确的是A该元素在元素周期表中一定处于A 族B该元素可能是氟元素C该元素的某种化合物可能具有漂白性D该元素的单质一定是非金属313元素 X、Y、
5、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Y电子数之差为 8。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 XYC同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强14.W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、4、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法错误的是（ ）A阴离子的还原性：W Z B单质的沸点：WYC最高价氧化物的水化物的酸性：YZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性： X WZ C. 最简单气态氢化物的稳定性：YX WZ D. 元素 X、Z、W
6、 的最高化合价分别与其主族序数相等16根据表中 7 种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是A元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点4C元素形成的化合物具有两性D可形成离子化合物17V、W、X、Y 均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：YVXWV 的最简单氢化物为甲，W 的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是A原子半径：XWVYBY 的最高价氧化物的电子式为CX 的最高价氧化物能与 V、W 最高价氧化物对应的水化物反应D甲、乙混合时所生成的物质为离子化合物，既含有离子键又含有非极性键18如图为元素
7、周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是A气态氢化物稳定性：RQB元素 T 的离子半径元素 R 的离子半径C与 W 同主族的某元素形成的 18 电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键DQ 可形成多种同分异构体19.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是A原子半径：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW20.已知丙庚元素在周期表（前四周期）中的相对位置如下图，其中己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丁原子最外层电子数是最内层电子数的 2 倍。
8、YZXW5下列判断错误的是（ ）A丙与戊的原子序数相差 28B常温下，庚的单质能与水反应产生气体C气态氢化物的稳定性：庚己戊D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 第第卷卷 （选择题选择题 共共 40 分分）21X、Y、Z、W、L、M 六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中 X、M的单质在常温下呈气态，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 在同周期的主族元素中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素，L 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料用化学用语回答下列问题：（1）X 的元素符号为 ；L 在元素周期表中的位置为 。（2）Y、M 的氢化物的稳定性由小到大的顺序是
9、 （用化学式表示）（3）Y 的最高价氧化物的化学式为 。原子序数比 Y 多 2 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（4）Z、W 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _22现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成 Ne 原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体6（1）元素 X 的一种同位素可用来测定一些文物的年代，这种同位素的符号是 ；（2）画出 T 的离子结构示意图 ；（3）写出实验室利用浓
10、盐酸和二氧化锰制取单质 Z 的离子方程式 _；（4）由 T 和 Y 两种元素组成的一种阴阳离子个数比为 1:2 的过氧化物，其电子式为_。写出该物质的一种用途 _（5）T、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 23随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）y 在元素周期表中的位置是 。z、d、e、f 四种元素的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)。（2）g 和 h 氢化物的稳定性由大到小的顺序：_（用化学式表示） 。（3）元素 e 和 g 组成的化合物 B 的电子式为 。化合物中离子
11、半径较大的是_（填离子符号） 。（4）下列可作为比较 f 和 Na 金属性强弱的依据是_。 （填序号）a测两种元素单质的硬度和熔、沸点b比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱c比较两种元素在氯化物中化合价的高低d比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度7（5）z 的氢化物和 d 的单质在一定条件下反应生成 d 的氢化物（产物之一） ，该反应的方程式为 _。（6）有人建议将氢元素排在元素周期表的A 族，请你从化合价的角度给出一个理由_。8参考答案参考答案1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.A 8.C 9.D10.D 11.B 12.C 13.B 14.B 15.A 1
12、6.B 17.C 18.B 19.C 20.C 21.（每空 2 分，共 12 分） （1）H 第 3 周期第A 族 （2）CH4HCl（3）CO2 2H2O22H2O+O2（4）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O22.（每空 2 分，共 12 分） （1）（2）（3）MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O（4） 作供氧剂（5）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O23.（每空 2 分，共 16 分） （1）第二周期第A 族 Al3（2）HCl H2S（3） S2（4）bd（5）4NH3502=4NO6H2O（6）氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为 0
