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1、12015-20162015-2016 学年内蒙古包头市包钢四中高一（上）期末化学学年内蒙古包头市包钢四中高一（上）期末化学试卷试卷一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 25 小题，共小题，共 50 分）分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A氧化镁用作耐火材料BNa2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B相同条件下，与等浓度盐酸反应生成 CO2的速率：
2、NaHCO3Na2CO3C等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出 CO2更多D等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的 CO2质量相同3为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠下列实验操作及判断中正确的是（ ）A观察加热时能否放出气体B观察加盐酸时能否放出气体C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D溶于水中，滴加少量 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成4用一种试剂就可以将 NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）A稀盐酸BFeCl3CFe（NO3）3DBaCl25下列推理正确
3、的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成 Na2OB铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中2D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂6下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ）ANa 和 O2BNaOH 和 CO2CAlCl3和 NaOHDNa2O2和 CO27将一小块钠投入到 CuCl2溶液中，观察到的现象是（ ）A钠溶解，有铜析出并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有气体产生，又有蓝色沉淀产生8以 A
4、l2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）A将 Al2O3溶于水B将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将 Al2O3先溶于 NaOH 溶液中，之后再滴加盐酸9下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（ ）AKOH 和 Al2（SO4）3B稀 H2SO4和 NaHCO3CCaCl2和 Na2CO3 DBa（OH）2和 NaHSO410相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A1：1 B1：6 C2：3 D3：211PH=1 的无色透明溶液中，能大量共存的离
5、子组是（ ）AAl3+、Ag+、HCO3、ClBMg2+、NH4+、NO3、Cl3CBa2+、K+、Fe3+、Cl DK+、Na+、OH、CO3212下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H+CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2+2Fe2Fe3+CuD用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO+H2O13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A铁和盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OCAlCl3溶液中加入足量
6、的氨水：Al3+3OHAl（OH）3DNa2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32+CO2+H2O2HCO314在反应 SO2+2H2S3S+2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：1 C1：2 D3：115将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）稀盐酸 K2SO4溶液 CuSO4溶液 饱和 NaOH 溶液ABCD16把 1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和） ，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中 Fe2+的
7、物质的量浓度为（ ）A1.0 mol/L B2.0 mol/L C3.0 mol/L D4.0 mol/L417某溶液中有 Fe3+、Mg2+、Fe2+和 A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）AFe3+BMg2+CFe2+DA13+18向 MgSO4和 Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）ABCD19根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2， （2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，
8、判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br20Na、Mg、Al 三种金属各 2mol 分别跟 1L 1molL1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（ ）AAlBMgCNaD三者产生的氢气一样多21现有等体积，等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的 AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的 Cl所消耗 AgNO3溶液的体积比为（ ）A6：3：2 B3：2：1C1：2：3D1：1：122某反应可用下式表示：xR2+yH+O2mR3+nH2O 则 m 的值为（ ）A2xB
9、4CD7523将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）A3：2 B3：4 C2：1 D4：324ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ）ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化C1mol KClO3参加反应，转移的电子为 1molDH2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性25常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，
10、可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是（ ）AH2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变C在 H2O2分解过程中，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+二、推断题二、推断题26在反应 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为 ，若有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl2的质量为
11、g，转移的电子数为 mol27物质有以下转化关系：6根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，X 粉末是 （2）写出反应的化学方程式 （3）写出反应的离子方程式 28已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1）确定 A、B、C、D、E、F 的化学式，A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 ，E 为 ，F 为 （2）写出、的离子方程式 29如图 1 所示，此装置可用来制取和观察 Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和 6mol/L 的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1）B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加
12、入试剂是 A 中反应的离子方程式是 （2）实验开始时应先将活塞 a （填“打开”、 “关闭”） （3）简述生成 Fe（OH）2的操作过程 7（4）实验完毕，打开 b 处活塞，放入一部分空气，此时 B 瓶中发生的反应为 （5）下列图 2 各图示中 能较长时间看到 Fe（OH）2白色沉淀30把一定质量的镁、铝混合物投入到 1molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 1mol，L1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则：（1）写出下列各段反应的离子方程式030mL 3080mL 8090mL （2）原溶液中盐酸的体积为 mL（3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量
13、之比为 8参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 25 小题，共小题，共 50 分）分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A氧化镁用作耐火材料BNa2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】A根据氧化镁的物理性质来分析其应用；B氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠；C根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；D氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁【
14、解答】解：A氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故 A 正确；B氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故 B 错误；C明矾净水的原理是：Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用 Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故 C 正确；D氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故 D 正确；故选 B【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查镁的氧化物、钠的氧化物、明矾、氯化铁性质的分析判断，盐类水解的应用，胶体的性质分析，题目较简单2关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）A在水中的溶解性：NaHC
15、O3Na2CO3B相同条件下，与等浓度盐酸反应生成 CO2的速率：NaHCO3Na2CO3C等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出 CO2更多D等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的 CO2质量相同9【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；B碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；C等质量的 Na2CO3和 NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；D根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算【解答】解：A向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中
