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1、相邻 相互作用 离子键 共价键 原子重新组合 旧 新 阴、阳离子 静电作用 离子键 原子间 共用电子对 发生偏移 不发生偏移 H2S：_。CO2：_。 共价键 成键存 在 范 围离子化合物离子化合物共价化合共价化合 物，复杂物，复杂 离子化合离子化合 物物非金属单质，非金属单质， 某些共价化合某些共价化合 物和离子化合物和离子化合 物物2. 离子化合物与共价化合物阴、阳离子 一定含有离子键， 可能含有共价键 只含有共价键 原子 熔、沸点较高，硬度 较大，通常呈固态；固态不导电，熔融态 和溶于水后导电 熔、沸点、硬 度差异较大；熔融态不导电， 某些溶于水后导电 活泼金属的化合物(强碱、绝大多数
2、盐、活泼金属氧化 物和过氧化物)； 铵盐酸、弱碱、极少 数盐、气态氢化物 、非金属氧化物； 大多数有机物三、分子间作用力和氢键 1.1.分子间作用力分子间作用力 2.2.氢键氢键五、晶体晶体晶体离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体 混合型晶体混合型晶体1.1.晶体的分类晶体的分类(1) (1) 非金属氢化物：非金属氢化物： H H2 2O, HO, H2 2S, NHS, NH3 3, CH, CH4 4, HX, HX(2) (2) 几乎所有的几乎所有的酸：酸： H H2 2SOSO4 4, HNO, HNO3 3, H, H3 3POPO4 4(3) (3) 部
3、分非金属单质部分非金属单质: : X X2 2, N, N2 2, O, O2 2, H, H2 2, S, S8 8, P, P4 4, C, C6060(4) (4) 部分非金属氧化物部分非金属氧化物: : COCO2 2, SO, SO2 2, N, N2 2OO4 4, , P P4 4OO6 6, P, P4 4OO1010 (5) (5) 大多数有机物：大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖2.典型的分子晶体. .概念：概念：相邻相邻原子原子间以间以共价键共价键相结合而形成相结合而形成空空间立体网状结构间立体网状结构的晶体的晶体构成原子晶体的构成原子晶体的粒子是原子粒
4、子是原子，原子间以较强，原子间以较强 的的共价键共价键相结合。相结合。原子晶体（共价晶体）在原子晶体中，由于在原子晶体中，由于原子原子间以较强的间以较强的共价键共价键 相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原 子晶体的子晶体的: : （1 1）熔点和沸点高）熔点和沸点高 （2 2）硬度大）硬度大 （3 3）一般不导电）一般不导电 （4 4）且难溶于一些常见的溶剂）且难溶于一些常见的溶剂 2.2.原子晶体的物理特性原子晶体的物理特性3.3.常常见见见见的原子晶体的原子晶体 （1 1）某些非金属单质某些非金属单质：金刚石金刚石（C C）、晶体硅）、晶体硅(
5、(SiSi) )、晶体硼（晶体硼（B B） 、晶体锗、晶体锗( (GeGe) )等等 （2 2）某些非金属化合物某些非金属化合物：碳化硅（碳化硅（SiCSiC）晶体、）晶体、氮化硼（氮化硼（BNBN）晶体）晶体 （3 3）某些氧化物某些氧化物：二氧化硅（二氧化硅（ SiOSiO）晶体）晶体、4、如何比较两种离子晶体的熔点、硬度？影响离子键键强度的因素:1.1.离子电荷数的影响离子电荷数的影响. .离子所带电荷多，离子键强 。2.2.离子半径的影响离子半径的影响. .离子半径大，离子间距大，离子键弱 ；相反，半径小，离子键强 。离子键越强，熔点、硬度越大。规律： 离子所带电荷越多，离子半径 越小， 熔点、硬度越大。C 优化方案P91 3。分子间作用力和氢键必修2P23 科学视野C 答案 B 答案 D 答案 D . 。A 答案 A Ca+H2O=CaOH+H22NaH+H2O=Na2O+2H2 碳酸钙碳酸钙、碳酸氢钠CaCO3高温加热分解生成CaO,CaO经电解生成单质钙HClNH3Cl Cu+Cl2=CuCl2Mg+CO2=MgO+C一氧化氮O2 2H2S+3O2=2SO2+H2O甲烷返回CBB 解析 同种原子之间形成非极性键，不同种原子之间形成极性键。由H2O2的电子式可知既含有极性键又含有非极性键。D
