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1、用心 爱心 专心高三化学一轮复习考点高三化学一轮复习考点 6060 利用化学反应方程式的计算利用化学反应方程式的计算考点聚焦考点聚焦1、混合物反应的计算。2、反应物中有一种过量的计算。3、多步反应的计算。4、无数据或数据缺省型计算。5、范围讨论计算。知识梳理知识梳理1、正确理解化学方程式的意义，准确书写化学方程式，求出相关物质的摩尔质量是化学方程式计算的关键。要防止化学方程式不配平，列比例式时相关物质上下单位不统一而造成错误。注意解题规范，合理使用单位和有效数字。2、混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型。混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，必
2、要时可采用图示或简捷的化学用语表示。二元混合物是混合物计算中最重要也是最基本的一种类型，其一般解题思路是：设两个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解。3、判断反应物中有一种过量的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型（即所给已知条件）不同而不同。常见的方法有常规方法、极端假设法、产物逆推法等。因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度。4、多步反应的计算应先写出有关反应的化学方程式，然后找出起始物质与最终物质之间的关系，再用关系式进行计算。此类题目往往涉及物质纯度、转化率、利用率、产率等概念。5、无数据计算题较特殊，字里行间无任何数据，却要进行计算。这类题型在
3、一定程度上增大了解题的难度和迷惑性，但只要掌握了它的解法，并不难。无数据型计算题的常用解法有等量法、假设法和推理法等。数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算。数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型。此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效。6、范围讨论计算是近几年高考题中出现的一种新题。此类题目融化学原理、元素化合物知识、数据分析、逻辑推理于化学计算之中，技巧性强，方法灵活，因而是高考的热点和难点。范围讨论计算所依据的化学原理是反应物之间相对含量不同而产物不同（如 H2S 与 O2反应、Na2O2与 Na
4、HCO3共热、Cl2与 NH3反应等） ，所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸。范围讨论计算的解题方法思路是：(1)写方程式、找完全点。即写出因反应物相对量不同而可以发生的化学反应方程式，并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点。用心 爱心 专心(2) 确定范围、计算判断。即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系，得出题目答案。w.w.wc.o.m试题枚举【例例 1 1】两种气态烃以任意比例混合 ，在 105时 1L 该混合烃与 9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态
5、，所得气体体积仍为 10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6解析：由烃完全燃烧的方程式 CXHY+(X+4y)O2 XCO2+2yH2O(g) 可知，当反应为气体体积不变的反应时，要求 1+(X+4y)=X+2y，即 y=4，根据平均值原理，B 选项中 H 的平均数大于 4，而 D 选项只有在 C2H2 和 C3H6的体积比为11 时 H 平均数才等于 4，不符合两种气态烃以任意比例混合的要求。答案：B、D。【例例 2 2】FeS2与硝酸反应产物有 Fe3+和 H2SO4，若反应中 FeS2和
6、 HNO3物质的量之比是 18 时，则 HNO3的唯一还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN2O3解析：此题可运用氧化还原关系式计算。若反应中 FeS2和 HNO3的物质的量之比是18，则 FeS2和被还原的 HNO3的物质的量之比是 15。设 N 元素的变价为 x，可列以下氧化还原关系式并解析：答案：B【例例 3 3】有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共 10 g，跟足量水充分反应后，小心地用心 爱心 专心将溶液蒸干，得到 14 g 无水晶体。该碱金属 M 可能是（ ）A锂 B钠 C钾 D铷解析：2M+2H2O=2MOH+H2 M2O+H2O=2MOH解得 42.5x14.5w
7、.w.w.k.s.5.u.c.o.m分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是 B、C。答案：B、C。【例例 4 4】在 2mol/L 的 NaOH 溶液 100ml 中，通入 CO2，生成了 0.05mol 的 Na2CO3,求在标准状况下通入 CO2的体积是多少升？解析：CO2通入 NaOH 溶液发生反应，如果 NaOH 过量则生成 Na2CO3，若 NaOH 少则生成NaHCO3。这要由 CO2与 NaOH 的物质的量之比来决定。此题中 CO2少，通入 NaOH 溶液仅生成0.05mol Na2CO3。也可以 CO2量多，将 NaOH 全部转化为 Na2CO3,CO2还有剩
8、余又继续跟 Na2CO3反应转化为 NaHCO3后，余下 0.05mol Na2CO3,因此本题有 2 个解。（1）设生成 0.05mol Na2CO3，需 xmolCO22NaOH+CO2 Na2CO3+H2O1mol 1molxmol 0.05mol 则 x=0.05mol需 CO2的体积为 22.40.05=1.12 升。（2）设 NaOH 全部转化为 Na2CO3时需 ymol CO2,生成 z mol Na2CO32NaOH + CO2 Na2CO3+H2O2mol 1mol 1mol20.1mol ymol zmol 得：mol1 . 0mol1 . 0 zy消耗的 Na2CO3为
9、 0.1-0.05=0.05mol设 0.05mol Na2CO3转化为 NaHCO3需 y摩 CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 1mol 1mol0.05mol y 则 y=0.05mol。共需 CO2为 0.1+0.05=0.15mol，体积为 22.40.15=3.36（升）用心 爱心 专心答案：1.12 升或 3.66 升【例例 5 5】 某化肥厂用 NH3制备 NH4NO3，已知：由 NH3制 NO 的产率是 96%，NO 制 HNO3的产率是 92%，HNO3与 NH3反应产生 NH4NO3，则制备 HNO3所用去的 NH3的质量占总消耗 NH3的质量分数是多少？
10、（不考虑其它损耗） 。解析： 本题涉及的内容是硝酸的工业制法，以及转化率、产率等知识，从反应方程式看，NH3+HNO3 NH4NO3，当 NH3与 HNO3的物质的量之比为 1：1 时，两者进行得最充分。而NHO3的获得则有如下关系。NH3NOHNO3，又属于多步计算的问题。设转化为 HNO3的 NH3为 xmol，则成生的 HNO3为 x0.960.92=0.8832xmol,化合成NH4NO3又消耗 NH3为 0.8832x mol 所以 NH3（总）=x+0.8832x=1.8832x mol故制备 HNO3用去的 NH3占消耗 NH3的质量分数为%1 .53%1008832. 1xx答
11、案：53.1%【例例 6 6】 将盛有 10ml NO2和若干毫升 O2的混合气体的量筒倒扣在盛水的水槽内，充分反应后在相同条件下剩余 1ml 无色气体。求原混合气体中氧气的体积是多少毫升？解析： NO2与 O2完全反应转化为 HNO3，的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O 4HNO3，反应后剩余 1ml 无色气体，说明 NO2与 O2反应后有一种剩余，可能是 O2，也可能剩余的 NO2转化为 NO，因此要通过讨论法解此题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m剩余气体为 NO，设没有参加反应的 NO2为 xml3NO2+H2O 2HNO3+NO3ml 1mlxml 1ml 113xx=3
12、ml没有参加与 O2反应的 NO2为 3ml（剩余 1mlNO 即剩余 3ml NO2）参加反应的 NO2：10-3=7ml设参加反应的 O2为 yml4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4ml 1ml7ml yml y1 74 y=1.75ml(O2)剩余气体为 O2，设反应消耗 z 毫升 O24NO2+O2+2H2O=4HNO34ml 1ml10ml zml z1 104 z=2.5mlO2为 1+2.5=3.5ml答案：1.75ml 或 3.5ml用心 爱心 专心【例例 7 7】金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn2HCl=SnCl2H2再加入过量
13、的 FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2最后用已知浓度的 K2Cr2O7溶液滴定生成 Fe2+，反应的化学方程式为：6FeClK Cr O14HCl6FeCl2KCl2CrCl7H O2227332现有金属锡试样 0.613g，经上述反应后，共用去 0.100 mol/LK2Cr2O7溶液 16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应） 。解析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出 Sn 与 K2Cr2O7 的物质量的关系。3Sn3SnCl6FeClK Cr O222273SnK Cr O 3119g1mol x0.10.016molx31190.10.016 10.571gSn%0.571 0.613100%93.1%227 （ ）（ ） 答案：93.1%
