《2013学年高一鲁科版化学必修1课件 第1章 第3节 化学中常用的物理量-物质的量01》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013学年高一鲁科版化学必修1课件 第1章 第3节 化学中常用的物理量-物质的量01（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修 ）第一课时第第 三三 节节化学中常用的物理量物质的量如何数出一克水中含有的水分子数如何数出一克水中含有的水分子数? ?联想质疑一滴水中所含的水分子数，让全世界一滴水中所含的水分子数，让全世界6565亿人亿人 去数，每人每分钟数去数，每人每分钟数100100个，日夜不停的数，需要个，日夜不停的数，需要 5 5千年才能数完。千年才能数完。C + O2 = CO2宏观上： （物质质量或体积 ） 微观上： （所含粒子数目）12克 32克 44克1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子宏观物质 质量体积微观粒子 个 数？科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目
2、的原子、分子或离子等微观粒子与可 称量的物质联系起来 。 宏 观 （质量）微 观( 微粒数)物质的量要想找到微观粒子的个数与宏观物质 质量之间的关系，应该用什么指导思想?一、物质的量及其单位-摩尔1.物质的量像质量、长度、时间等物理 量一样,它也是一种基本物理量，是七个基 本物理量之一 含义: 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量符号: n 单位: 摩尔,简称摩 符号: mol 1mol微观粒子含有多少个微粒呢?1mol任何微粒所含的微粒数与 0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。0.012kg 12C所含的碳原子数为 6.021023。 6.021023mol-1称为 阿伏加
3、德罗常数（NA）。单位：mol-1 （/摩尔）2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。符号：NA数值：NA=6.02X1023 mol-1 概念：1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述 宏观物体 2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说 1mol氧或1mol氢能否说: 1mol大米表示:1mol水分子 表示:1mol氢离子 表示:1mol碳原子 理解物质的量需注意的问题：【判断正误】1 、1mol任何微粒均含有6.0
4、21023个微粒。2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。3 、NA个O原子的物质的量为1mol。4 、6.021023个任何微粒的量均为1mol。5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳 原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。6 、1mol氢含有6.021023个氢。 物质的量物质的量指代不明【课堂练习】1mol O含有 个O；1mol H2O含有 个H2O；1mol H+ 含有 个H+ ；1mole含有 个e ；6.021023个12C的物质的量为 mol；6.021023个CO的物质的量为 mol；6.021023个OH的物质的量为 mol。6.0210236.02102
5、36.0210236.021023111在0.5molO2中含有的O2的分子数目解：O2的分子数为 N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023 mol - = 3.01 1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子物质的量又是多少摩？例题物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：n=N NA【课堂练习】5mol Cl 含有 个Cl；1.5mol H2SO4含有 个H2SO4；0.3mol Na+ 含有 个Na+ ；3.011023个Fe的物质的量为 mol；2.4081024个HClO的物质的量为 mol；3.6121023个Cl的物质的量为 mol。
6、3.0110249.0310231.80610230.540.6【迁移应用】6.021023个H2O6.0210231.20410241mol H2O21个H原子个O原子mol H mol O1mol 0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有 molNa+，molSO42-，含 个O。3.011023个氢分子含 mol H、 含有 个质子、 mol e。 mol NH3，含有个 N。1.2041024 使用摩尔概念时的注意事项适用范围：使用准则：大：小：广：微观粒子或它们的特定组合 必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大 摩尔计量的是微乎其微
7、的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与 微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可 称量的物质联系起来 。 宏 观（ 质量）微 观 (微粒数 )物质的量1mol不同物质的质量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe质量相对原子质量或 相对分子质量化学式1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对 分子质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做 该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是 gmol
8、1或kgmol1 。任何物质的摩尔质量，以gmol1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或 相对分子质量。【判断正误】1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 gmol1 。5. 23gNa的物质的量为1mol。6. 1molNa的质量为23g。7. SO42的摩尔质量为96 gmol1，1molSO42的质量为96g 。 46 0.52molNa的质量为 g； 49g
9、H2SO4的物质的量为 mol。物质的物质的量（n）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：n=m M【课堂练习】1. 0.4molNaCl的质量为 g。2. 64g氧气的物质的量为 mol。3. 2.5molCu2的质量为 g。4. 31gNO3的物质的量为 mol。5. 2molCO2中含氧元素的质量为 g。6. gNa2SO4中含有0.5molSO42。7. 1.5molSO2与 gSO3含有相同质量的氧元素。8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，其相对分子质量为 。23.4 2 160 0.5 64 71 80180gmol1180宏 观
10、 （质量）微 观( 微粒数)物质的量n=N NAn=m M1mol的任何物质含有6.021023个微粒。1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。对于6.021023个微粒的集体来说，它的物质的量为 1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。如何算出一克水中含有的水分子数如何算出一克水中含有的水分子数? ?现在能解决吗？现在能解决吗？试一试？试一试？【课堂练习】1.填表16Cu2+1.5Fe3.011024H2SO416O2n(mol )m(g)NM(gmol1)物质320.53.011023598490569.0310238
11、4640.251.5051023 11.5gNO2中含有 个NO2分子，molN， 个质子， g氧元素。下列物质中含原子总数最多的是 （ ）A. 0.5molNH3B. 9.031023个HCl分子C. 9.6gCH4D. 18.4gC2H5OH0.251.5051023 3.461510248D1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号 是n。物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.021023，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。3. 6.021023 mol1 称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结】小结：1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质 的摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用单位是gmol1。2.任何物质的摩尔质量在以gmol1为单位时， 数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分 子质量。3. n=m M
