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1、微观结构与物质的多样性知识总结与例题解析一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）原子结构原子 XA ZZ+n原子核质子 中子核外电子原子的表示方式： ，其中X是_，A表示_，Z表示_ 。原子：核电荷数=_=_=原子序数质量数=_+_相对原子质量=_阳离子：（ZAm+）核外电子数=质子数-所带电荷数，即核外电子数=_（ 用字母表示，下同）。阴离子：（ZBn-）核外电子数=质子数+所带电荷数，即核外电子数=_。XA Z元素符号质量数质子数质子数核外电子数质子数中子数摩尔质量数值Z-m（二）同位素：_互称同位素 。（要点）两同：_；两不同：_ 。如：氢元素的同位素有_，碳元素的同位素有_，氧元
2、素的同位素有_，氯元素的同位素有_。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子质子数相同同种元素中子数不同，不同原子H1 1H1 2H1 3 C6 12C6 13C6 14 O8 16O8 17O8 18 Cl17 35Cl17 37（三）核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较_的区域内运动，能 量高的电子通常在离核较_的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外 距核由_到_，能量是由_到_的方式进行排布。通常把能量最_、离 核最_的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有_个电子层，分别用字 母_表示，每层最多容纳的电子数为_个，而最外层 电子数不得超过_个（第一层
3、为最外层时，电子数不超过_个），次外层不 得超过_个。18近 远 近远低高低 近7 K、L、M、N、O、P、Q2n 282二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）原子结构与元素周期表的关系原子序数=_=_=_周期数=_；主族数=_=_（O、F除外）最高正价+|负价|=_现行元素周期表的编排与特点周期：_。族：_。18质子数核外电子数核电荷数电子层数最外层电子数最高正价8把具有相同电子层的原子按原子序数由小到大排序把具有相同最外层电子数的原子按原子序数由小到大排序周期_个短周期 第一、二、三周期（原子序数从118） 长周期 第四、五、六周期（原子序数从 1986） 不完全周期 第七周期(
4、原子序数从87112)7族（_个纵 行，_个族）主族（_个；用_表示 ） 副族（_个；用_表示 ） 第_族（_个，_列） _族（_个，_列）18 167A、A、A、A、A、A、A 7B、B、B、B、B、B、B 18、9、10 01（二）元素周期律 1.随着原子序数的递增，元素的_（除稀有气体元素外）、 _、_、_都呈现_变化。2.元素的性质_的规律叫做元素周期 律。 3.元素周期律是_随着元素核电荷数的递增发生周期 性变化的必然结果。最外层电子数 原子半径金属性非金属性元素的化合价周期性随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化元素原子核外电子排布（三）元素的金属性和非金属性强弱的比较性质强弱判断依
5、据金属性1._2._非金属性1._2._3._与2、酸反应难易程度；最高价氧化物对应水化物碱性强弱非金属性与2化合难易；生成气态氢化物稳定性；最高价氧化物对应水化物酸性强弱同周期同周期与同主族的变化规律同周期 （从左到右）同主族 （从上到下）结构核电荷数电子层数最外层电 子数原子半径性质元素原子失电子能力元素原子得电子能力金属性非金属性金属单质 与水或酸置换出 H2高价氧化物对应 水化物的碱性、酸性气态氢 化物的稳定性依次增多依次增多 不变增加增多不变 递减递增减弱增强增强减弱 减弱增强增强减弱减弱增强碱性减弱 酸性增强碱性增强 酸性减弱 增强减弱以第三周期、第A、A族为例： 第三周期：原子半
6、径由大到小的顺序为_，金属单质与水或 酸置换出氢由易到难的顺序为_，最高价氧化物的水化物碱 性由强到弱的顺序为_，金属性：_ _。 非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为_， 气态氢化物的稳定性顺序为_。 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为_ _，非金属性：_。 第A族：原子半径由小到大的顺序为_，金属单质与水或酸 置换出氢由易到难的顺序为_。F Cl Br I At从左到右依次减小 NaMgAl NaOHMg（OH）2Al（OH）3Na MgAl ClSPSi HClH2SPH3SiH4 HClO4H2SO4H3PO4 H2SiO3ClSPSi 从上到下依次增大 Cs Rb K Na L
7、i最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_ _，金属性：_。 第A族：原子半径由小到大的顺序为_，非金属单质与氢气 反应由易到难的顺序为_，气态氢化物的稳定性顺序 为_。 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为_，非 金属性：_。CsOHRbOHKOH NaOHLiOHCs Rb K Na Li 从上到下依次增大 F Cl Br I At HF HCl HBr HI HAt HClO4 HBrO4 HIO4三、微粒间的相互作用力（化学键和分子间作用力）化学键 离子键共价键 定义离子键： 共价键： 形成过程得失电子共用电子对 成键微粒成键元素实例 表示方法 （任举一例 ）阴阳离子通过静电作用
8、形成的化学键 原子之间通过共用电子对形成的化学键阴阳离子原子典型金属和典型非金属元素一般非金属元素 （个别金属元素和非金属元素）NaClCO2分子间作用力：定义_ _。分子间作用力仅存在于由_构成的物质，它的作用力比化学键 _（“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的_和_的重要因素之一。分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力是 分子间作用力分子 弱熔沸点溶解性能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质元素(原 子)符号NaMgAlHOSFCl原子电 子式离子符 号离子电 子式NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+H+O2-S2-F-Cl-NaNa+ +MgMg2+2+
9、AlAl3+3+H+用电子式来表示以离子键结合的物质：AB型：NaCl_，MgO_（KCl CaO等）A2B型：Na2O_，K2S_（Na2S K2O等）AB2型：MgCl2_，CaCl2_（MgBr2 CaBr2等）拓展：Na2O2_，NaOH_，NH4Cl_。K+K+MgMg2+2+用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质单质：H2_、_，N2_、_（F2 Cl2等）化合物：HCl_、_，H2O_、_，NH3_、_，CH4_、_拓展：CO2_、_，H2O2_、_，CCl4_、_。HHN NHClHOHO=C=OHCHHHHNHHHOOHClCClClCl用结构简式来表示下列物质甲烷_，乙
10、烷_，正丁烷_，异丁烷_，乙烯_，乙炔_，苯_，乙醇_，乙醛_，CH4CH3CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3CHCHCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO乙酸_，乙酸乙酯_，甲醇_，甲酸_，甲酸甲酯_。CH3COOHCH3COOCH2CH3CH3OHHCOOH HCOOCH3四、化学键与物质类别及晶体类型的关系1.不同类型晶体的比较自然界的固体物质有_和_之分。_具有规则的几何外型，其 本质原因是_。构成晶体的微粒可以是_、_、_等。晶体非晶体晶体 晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列分子 原子 离子离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义构成微粒金属阳离子与自 由电子微粒间的作用力复杂的静电作用实例钠、铝、铁等物质类别金属晶体物理性质特 点熔化时克服的作 用力金属键熔沸点高低一般 规律离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体原子之间通过共价键形成的空间网状结构的晶体为原子晶体原子阴阳离子分子共价键离子键分子间作用力SiO2NaClCO2 非金属单质
