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1、第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构构成原子的粒子有：质子、中子、电子原子原子核核外电子质子中子发现： 原子的质量主要集中在原子核上，电子 的质量可以忽略不计。 构成原子 的粒子电子原子核 质子中子 电性和电 量1个电子带1个 单位负电荷1个质子带1个 单位正电荷不显电性质量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量1/18361.0071.008(2)质子相对质量质子数、中子相对质量中子数 (3)质子相对质量+中子相对质量+电子相对质量=相对原子质量 质子数中子数 += 质量数原子核的组成符号A zX符号含义：X-元素符号A-质量数Z-质子数 等量关系
2、：A-Z=N练习： 1、17Cl表示的意义是什么？ 2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同 位素 86R，从而对人体产生伤害。该同位素 原子的中子数和质子数之差是A、136 B、50 C、86 D、222 3. 有关微 Cl-,回答下列问题：所含质子数:质量数:电子数:中子数:3516222 (B)17 35 18 1835354、已知硫原子的质量数为32，求中子数. 5、某氯原子的中子数为20，求质量数. 6、某 原子的质量数为18，求中子数. 7、某二价阳离子含有10个电子，12个中 子，求质量数. 8、某一价阴离子含有10个电子，10个中子，求质量数. 9、已知某硫原子的相对原子质量为3
3、2.06 ，求中子数.氧对关系二的延伸 1、单核阳离子：ZRn+：核外电子数=核内质子数-n 如：Na+A如：S2- 核外电子数=16 +2 =18如：Na+ 核外电子数=11 - 1 =10 2、单核阴离子：ZRm-核外电子数=核内质子数+m A练习：1、某微粒用 ZRn+ 表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+ n D、所含质子数=A+Z2、与OH-具有相同质子数和相同电子数的是A、NH3 B、HF C、NH2- D、F3、已知元素X、Y的核电荷数分别为a、b，它们的离子 Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是A
4、、a=b+m+n B、a=b-m+nC、a=b+m-n D、a=b-m-nA2、核外电子运动特征描述核外电子运动状态的方法：电子云的概念：电子在原子核外一定范围 内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾 笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫 做“电子云”。核外电子运动特点： 电子质量小，1031kg 电子运动范围小，1010m 电子运动速度大，108m/s 带负电荷.含义： 表示电子在核外某空间出现的机会的多少 ； 它是一段时间内电子运动情况的记录。氢原子电子云： 球形； 离核近，电子云密度大，表示电子出现 机会多； 离核远，电子云密度小，表示电子出现 机会少。3、原子核外电子的排布： 电子能量高
5、在离核远的区域内运动 ，电子能量低在离核近的区域内运动， 把原子核外分成七个运动区域，又叫电 子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7 表示，分别称为K、L、M、N、O、P、 Q，n值越大，说明电子离核越远，能 量也就越高。核外电子分层运动，又叫分层排布。核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高每个电子层最多可以排布多少个电子呢？分 析表5-2，通过比较，发现规律： 最外层最多只能容纳_个电子； 次外层最多只能容纳_个电子； 倒数第三层最多只能容纳_个电子； 每个电子层最多只能容纳_电子。另外 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
6、各电子层所能容纳的电子数必须服从于其所在的 位置。8 18 32 2n2K层除外1、判断下列符号的质子数、中子数、电子 数：40Ca、35Cl、1H、 24Mg2、请同学画出下列原子结构示意图2He、 10Ne、 18Ar 、36Kr 、54Xe 、86Rn3 、总结含多个电子的原子里电子是如何排 布的。 第五章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1课时春夏秋冬是如何变化的，有何特点？ “月有阴晴圆缺”月亮的圆缺是如何变化的? ？100多种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也 有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规 律可言？多少小时为一天的周期？ 多少天为一星期的周期？周期:
7、周而复始,循环往复。什么叫原子序数？原子序数与组成原子的 哪些粒子数有关？有什么关系？ 对原子而言：原子序数=核电荷数=核内 质子数=核外电子数结论：1、随着原子序数的递增，元素原 子的最外层电子排布呈周期性变化 1-82、随着原子序数的递增，元 素原子半径呈周期性变化横看：从左至右 大小（电子 层数相同 序大径小）纵看：从上至下 小大（电子 层数不同 层多半径大）决定粒子半径大小的因素：核电荷数电子层数核外电子数1、电子层数相同，序大径小（核电荷数越大,半径 越小）如：Na Mg； O2- F- Na+ Mg2+2、电子层数不同,层多半径大.如:Na K3、电子层数相同，核电荷数也相同，核外
8、电子数越 多，半径越大。如：Cl Cl- Na Na+结论：3.随着原子序数的递增，元素 化合价呈周期性变化最高正价：+1 +7 （O 、 F除外）最低负价：-4 -1注意：1、O 、F只有负价，金属只有正价2、对于非金属元素满足： 最高正价+最低负价=8随着原子序数的递增,元素 原子的电子 层排布原子半径主要化合价呈现周期 性变化作业: 1.与氖原子电子层结构相同的阳离子是: (写 离子 符号) 阴离子是: 2.质量数为B的Xn-阴离子核外共有a个电子,则 中子数为:A.B-a+n B.2B C.B-a-n D.2a 3.画出下列个粒子的结构示意图Mg Mg2+ Cl Cl- Br S2-4
9、.已知Rn+离子中X个电子,y个中子,表示R 原子的符号是:4、下列性质的递变中,正确的是( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱5、下列叙述不正确的是( ) A.Si、P 、 S、Cl的最高正价依次升高 B. C、N、O 、F的原子半径依次增大 C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D. F- 、 Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱A 、 BA 、 B比较元素金属性、非金属性强弱的方法： 金属性： 与水或酸反应越容易，金属性越强 （越易越强）； 最高
10、价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强 ，金属性越强（越强越强）； 金属活动性顺序（置换反应）； 非金属性： 与氢气化合越容易，非金属性越强；（越易越强） 气态氢化物越稳定，非金属性越强； 气态氢化物还原性越强，非金属性越强； 最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）酸性 越强，非金属性越强。 类推：“越难越弱、越弱越弱”。元素性质呈周期性变化最高正价、最低负价（+1 +7）（-4 -1）金属性、非金属性？决定复习：元素的原子结构呈周期性元变化 最外层电子排布周期性变化（1 8）原子半径周期性变化（横:大 小) Si P S Cl与氢气化合生成气态氢化物容易气态氢化物的 稳定性稳定非金属性增
11、强最高价氧化物对应 水化物的酸性增强发现5：结论 1 、金属性弱，非金属性强，稀有 气体元素Ar 2、元素的金属性与非金属性随着原子序数 的递增呈现周期性变化。元素性质周期性变化是原子核外电子 排布周期性变化必然结果2、 Na Mg Al Si P S Cl氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7水化物：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 氢化物： SiH4 PH3 H2S HCl主要化合价1 2 3 4 5 6 74 3 2 1最外层电子数：1 2 3 4 5 6 7原子半径： 由大 到小 元素的性质：非金属性渐强，金属性渐弱。
