《高一化学化学反应及其能量变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学化学反应及其能量变化（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学反应中的 能量变化一.反应热在化学反应过程中放出或 吸收的热量，通常叫做反应热。 1.符号：H 2.单位：kJ/mol 注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。5.放热反应：放出热量的化学反应。(放热吸热） H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 06.吸热反应：3.测量条件：一定压强下，敞口 容器中发生的反应 4.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热二.热化学方程式 1.定义：36页例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol注
2、：气体用g；液体用l；固体用s2.书写要点： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，标聚集状态（s、l、g） 右端标热量数值和符号，H：吸热用“+”，放热用：“-” 。 系数单位是“摩”，而不是“个” 。H=-131.3kJ/mol系数可用分数，但热量值要相应变化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)，H=-285.8kJ/mol不注明条件，既指:(250C ， 1.01105Pa)练习1 1克甲烷在空气中燃烧， 恢复常温下测得放出热量55.625 KJ，试写出热化学方程式。讨论 1.为什么聚集状态不
3、同，热量值不同？ 答：液态水变成水蒸气要吸收热量 2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？ 答：不同练习2 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小： S(g)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 kJ/molQ1Q2例1 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol 要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？30.5克练习3 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol 求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？14.53kJ小结1 1.反应
4、热 2.热化学方程式（1）意义（2）书写要规范 自我检测 1. 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2. 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。自我检测 3. 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式： C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=- 395.41 kJ/mol C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=- 393.51kJ/mol 回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，的稳定性 更大。自我检测题答案： 1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; H=- 890.3 kJ/mol 2. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ;H=- 282.6 kJ/mol 3.（1） C(s、石墨)=C(s、金刚石)； H=+1.90kJ/mol （2）石墨六年级数学上册课件-比的基本性质和化简比江苏省连云港市田家炳中学高一生物现代生物进化理论的主要内容课件八一建军节主题教育活动PPT模板军队国防改革强军梦学习钱币回收价格 http:/ 钱币回收价格表 jqu235iop 020
