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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性（）3东外高二化学备课组 2009.9.9三、有关pH 的计算1.简单计算（单一溶液）2、下列溶液在常温下酸性最强酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) =10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液 3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ）A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同C、 c(H+) 0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同1、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与 乙溶
2、液中c(H+)之比为 （ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 pH相差a，c(H+)相差10a B4、某温度下，纯水中c(H+)=210-7mol/L。 v则此时纯水中的c(OH-) =_mol/L； v滴入盐酸使c(H+) =5 10-6mol/L，则c(OH-) =_mol/L。210-7810-95、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸)pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度关系 如何？ H+相等；物质的量浓度：弱一元强多元强（酸或碱均符合 ）相同最大最小中间 相同最大相同最多相同最大最小中间最大最小中间相
3、同最 大最慢最快中间相同最多（一）酸的稀释： v 在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ v 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？pH=-lgH+ = -lg(105/10) =-lg106=6三、溶液的稀释关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的H+1. 将pH=5的醋酸溶液稀释。 稀释10倍，求pH值（范围）（5，6） 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释_10倍(填 、=) 练习2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同 倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性 由强到弱的顺序是 （ ）
4、A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HXB3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀 释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图 所示。下列说法正确的是： A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 D. 若A、B都是弱酸，则5a2a72 1pHV/mL1000A BC、D2）、 碱的稀释v 在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？OH =105/10106pH=-lgH+=-lgKW / OH=-lg108=8v向100m
5、L纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液 ，pH变为多少了？关键： 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ）v在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？vpH11的氨水稀释到pH10，则NH3H2O的电离平衡向 _方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、 小于或等于）原溶液浓度的1/10。2、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的OH-1）强酸与强酸混合v在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合， 混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100
6、倍以上时，小的可忽略三、有关pH 的计算3.溶液的混合pH=-lgH+ =-lg（1101+1000104）/（1+1000） =-lg2104 =4-lg2 =3.7vpH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所 得溶液的pH 。vpH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所 得溶液的pH 。两种pH值不同的强酸等体积混合时pH2时， pH混=pH小+0.3vpH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按11 混合后溶液的pH 。pH=1 时，pH混=pH小+0. 262.32.33.262）强碱与强碱混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液中的
7、氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) 510-5 mol/L =10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH= - lgKW / OH关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+DH+= =10-14/ (510-5 ) = 210-10 molL-1 pH值呢？2）强碱与强碱混合1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH 溶液体积比按11混合后的pH值_。两种pH值不同的强碱等体
8、积混合时pH2 时， pH混=pH大 - 0.3 pH=1 时， pH混= pH大 - 0.26 2、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶 液体积比按11混合后的pH值_。12 . 7412 . 73）强酸与强碱混合 一般中和 在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L 的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+= -lg0.02/ （0.1+0.1）= - lg10 -1 =1v在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的Na
9、OH溶液混合后,溶液的pH值等于 多少？碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl = NaCl+H2O0.060.04pH= 13v把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 中性。则V1：V2= _； v把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 中性。则V1：V2= _； v把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 中性。则V1：V2= _；强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa
10、+pHb14 ， 两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。3)强酸与强碱混合 规律技巧1 110 11 101、 25时将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相 混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A、110 B、120 C、19 D、11002、25时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混 合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A、12 B、13 C、14 D、15练习DD2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和 NH3H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体 积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： （ ）A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V34 ) 有“弱”的参加的中和反应1、pH = 1 的醋酸与pH = 13 的NaOH等体积混合能否恰好 反应？醋酸过量，使得溶液呈酸性D六年级数学上册课件-比的基本性质和化简比江苏省连云港市田家炳中学高一生物现代生物进化理论的主要内容课件八一建军节主题教育活动PPT模板军队国防改革强军梦学习304不锈钢 http:/ cte369uip 谢谢谢谢! !
