高三化学复习建议

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1、 把握命题方向 提高复习效率峡江中学 陈筱勇 2010年9月2011届吉安市高三化学复习研讨会内容概要一.回顾2007-2010年课改地区高 考化学模式、形式、内容和分值 二.课改地区高考化学试卷命题方向 三.2011届高三化学复习建议n 为培养创新人才、推进素质教育，从 2004年9月开始，山东、广东、海南与宁夏 4省、区的高一新生率先进行普通高中新课程 实验，从而拉开了我国普通高中新课程背景 下新一轮高考改革的帷幕。之后的五年里又 有五批开始新课程改革，2005年的江苏； 2006年的辽宁、天津、安徽、浙江、福建； 2007年的黑龙江、吉林、北京、湖南、陕西 ；2008年的河南、新疆、山西

2、、江西， 2009年的河北、湖北、内蒙古、云南； 2010年，四川、重庆、甘肃、广西、贵州等 也加入了这一行列；到今年秋季，全国所有 省份都已进入普通高中新课程。下面按课改 时间的先后，对10个主要课改区高考化学考 试模式、形式、内容和分值进行分析。形式、 个主要课改区高考化学考试模式、1. 10 内容和分值比较2.课改地区高考化学试卷特点n通过对10个主要课改地区高考化学内容及形式 分析比较，可以看出以下几点特点：n绝大多数课改地区以“理科综合”形式考试为 主体，只有江苏、海南、广东（2010年以前） 和上海省市，化学单科单场考试。n在课改地区，化学在理科综合试卷中，绝大 多数省市的选择题由

3、8个减至为7个即42分，总 分也由原来的108分降至为100分。只有山东 省的选择题为74分28分，非选择题50分， 共78分；天津市的选择题为66分36分，非 选择题64分，共100分。2.课改地区高考化学试卷特点n在课改地区，化学的考试模块即考试内容，主要有以下几种 形式：以北京、天津、安微、浙江、广东（2010年）等为代表 的省市，理综化学试卷中没有必考题，全都是必做题，化学高 考范围规定死了，只是规定考试模块不同而已，但可以肯定的 是：必修1、必修2和选修4均是所有省市的必考模块。n以全国课标卷、江苏、海南卷、福建、山东、宁夏、广东（ 20072009）等为代表的省市，在理综化学部分均

4、设置了必 考题和选考题，选做题的模块为化学与技术、物质结构与性质 、有机化学基础三个模块或其中的两个模块，选做题从中选择1 个模块所包含的内容。各化学模块赋分大致相同，必修1必修2 和选修4均占总分85% 以上。但也有人认为，2011年江西理 综化学高考试题仿效前者可能性比较大。因为试卷中试题相同 ，是保证考试公正、公平的前提条件。两个或三个选做题在命 制时，很难做到难度系数相同，对选做题的考生来讲，有失公 平。2.课改地区高考化学试卷特点课改区高考化学卷赋分情况 （以2008年参加课改五省区各模块赋分为例）从上表分析不难看出： 课改地区高考化学主要内容为 化学必修1、化学必修2 、选修4化

5、学反应原理，2008年五个课改区均 已占到总分的85%左右。这一比例一 直维持到2010年，并且将会持续。 二. 课改地区高考化学试卷命题方向1. 继承与发展新课标实验区试卷均设置一定数量的传 统题，没有出现“繁、难、偏、怪、超”题， （除2010年上海市第七大题第30小题，关 于溶解度计算外）。且都没有设置纯粹的化 学计算题，意在淡化计算，更多地将计算与 实验、物质性质、反应原理、工业生产有机 地融合起来，总体上体现了高考的平稳过渡 。二. 课改地区高考化学试卷命题方向课改地区高考化学试题注重对 学生化学学习能力、问题解决能力以 及实验探究能力的考查，虽然这些考 查要求在以往的高考试题中也有

6、所体 现，但课改区要求更高，部分实验区 甚至出现多项选择题。如江苏（每年 选择题均分为单选和多选），海南（ 2010年），广东（单科卷有多项选择 题，2010理综化学也分为单选和多选 ）等。二. 课改地区高考化学试卷命题方向2. 基础与综合主干知识-高考永恒的主题。实验区高 考试题内容覆盖面比全国理综卷和卷均 要广。例如2010全标课标卷试题：化学必做 题仅10题，但却涉及了物质的量、氧化还原 反应、离子反应与离子共存、物质结构与元 素周期表、热化学、电化学、化学平衡、常 见金属元素及化合物、常见非金属元素及化 合物的重要性质、化学基本实验原理及操作 、化学基本计算、有机化学基础知识等内容 ，

7、基本涵盖了高中化学的主干知识。二. 课改地区高考化学试卷命题方向3.传统的基础知识和高频考点反复出现，确保知识考查范围的广度和测试的信度。如：高频考点 -阿伏加德罗常数n2010天津5,6分， 2010上海7，3分 2010福建7、2010广东8、 2010江苏5、2009浙江理综8 、2009福建8、2009江苏单科 4、2009广东单科6、2009海 南单科8等等；1(2010天津5,6分）下列实验设计及其对应的离 子方程式均正确的是（ A ） A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na

8、+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反 应，证 明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2.（2010上海7，3分）NA表示阿伏加德罗常数 ，下列叙述正确的是（ B ） A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA3.（09年福建理综8，6分）设NA为阿伏伽德 罗常数，下列叙述

9、正确的是（ C ）A24g镁的原子最外层电子数为NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NA C1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA4.（09年广东化学6，3分）设NA 代表阿伏 加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确 的是 （C） A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合 气 体中含有3NA 个H C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠 溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液 含有0.1NA Fe3+5.（09年江苏化学4）用NA表示阿伏加德罗常

10、数的值。下列叙述正确的是（ C ） A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中 含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶 液反应，转移的电子总数为0.2NA C室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含 有的碳原子数目为1.5NA D标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子 数为1.0NA高频考点-离子共存及方程式的书写和正误判断2010安徽9， 2010广东7， 2010 天津5，2010课标全国13，2010 江苏3和6，2009安徽理综10， 2009江苏单科7和11，2009广东 单科12，2009上海单科18；1.(2010安微9，6

11、分）在pH=1的溶液中能大量 共存的一组离子或分子是（ B ） A. Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-3.（2010广东理综卷7,4分）能在溶液中大量 共存的一组离子是（ C ） ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-4（2010上海卷93分 ）下列离子组一定能大 量共存的是（ D ） A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、C

12、l-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+5. （2010浙江卷13，6分 ）某钠盐溶液中可能含有 NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学 取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有 色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝 酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

13、加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸 化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液， 显红色. 该同学最终确定在上述六种离子中只含NO2-、 Cl-、 CO32-三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出 此结论。 A. B. C. D. 高频考点-氧化还原反应概念、配平及计算等 1.（2010安徽卷7. 6分）亚氨基锂（Li2NH） 是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料 ，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2 LiH。下列有关说法正确的是（ B ） A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li和H的离子半

14、径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2.（2010福建卷2414分 ）硫酸锌可作为食品 锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸 锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流 程示意如下：略；（1）将菱锌矿研磨成粉的目 的是增大接触面积，提高反应速率。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式 ： Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +Cl- (3)针铁矿是以德国诗人歌德（Goethe）名字命 名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89 ，化学式是_FeO(OH) 。3（2010江苏卷8，4分 ）下列说法不正 确的是（ AC

15、 ） A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减 小，正极质量增加 B常温下，反应C(S)+CO2(g)=2CO(g)不 能自发进行，则该反应的H O C一定条件下，使用催化剂能加快反应 速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、 Zn2+的氧化性依次减弱4.（09年海南化学7,3分）用足量的CO还原 13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到 过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量 为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ C ）APbO BPb2O3 CPb3O4 D PbO25（09年福建理综6,6分） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ C ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应高频考点-化学能与电能1.（2010山东卷10 ,4分）下列与化学反应能量 变化相关的叙述正确的是（ C ） A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反 应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反 应焓变 D 同温同压下，H2+Cl2 = 2HCl在光照和点燃 条件的H不同2.（2010上海143分 ）下列判断正确的是( C ）A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固 体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol氢原子所具