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1、第2节 化学反应的限度ks5u精品课件I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33序 号起始时浓时浓 度mol/L 698.6K平衡时浓时浓 度mol/L 698.6K平衡时时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.00312 90.0176720.011350.00904 400.003560.001250.0155930.011340.00751 000.0045650.00073 780.013544000.0106 90.0011410.00114 10.00841 0ks5u精品课件根据表
2、中的数据计算出平衡时 的值， 并分析其中规律。2c (HI)c(H2) c(I2) 通过分析实验数据得出：(1)温度不变时， 为常数 用K表示,K =48.74；(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立 的过程无关。2c (HI)c(H2) c(I2) ks5u精品课件结论2：温度发生变化，K值也发生变化结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系 数次方之积的比值是一个常数（K)。用语言描述：ks5u精品课件一、化学平衡常数一定温度下K=CcDdAaBbaA+bB cC+dDks5u精品课件化学反应
3、K反应程度2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(570K)约为1059moLL-1正反应可接近完全PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)(470K) 约为1moLL-1正、逆反应相当2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)(300k)1017正反应几乎不发生如果反应的平衡常数的数值在105左右，通常 认为反应可进行得比较完全，相反，如果一个反应 的平衡常数数值在10-5左右，则认为这个反应很难 进行。ks5u精品课件借助平衡常数，可以判别一个化 学反应是否达到化学平衡状态。aA+bB cC+dDcc(C)cd(D) ca(A)cb(B)任意状态浓度商（Q）QK 可逆
4、反应已达平衡QK 可逆反应正向进行QK 可逆反应逆向进行 ks5u精品课件三、反应条件对化学平衡的影响化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡被 破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生 化学平衡的移动。ks5u精品课件1、 温度对于化学平衡的影响2NO2 N2O4 + Q思考：实验现象说明了什么？思考：升高温度对可逆反应的化学反应速率有 怎样的影响？对吸热反应和放热反应的速率影 响有何不同？画出升温时上述反应的v-t图ks5u精品课件升高温度V逆vtV正V逆V正V正 =V逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。ks5u精品课件降低温度V正vtV正V逆V逆V正 =V逆结论：降低温
5、度，化学平衡向放热的方向移动。思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？ks5u精品课件 总结：升高温度降低温度化学平衡 向放热的 方向移动化学平衡 向吸热的 方向移动降低温度升高温度趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可 逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。ks5u精品课件2、浓度对于化学平衡的影响FeCl3溶液与KSCN溶液的反应实验中溶液颜色加深说明什么？从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？用v-t图来表示上述变化。FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KClks5u精品课件增大反应物浓度V正vtV正V逆V逆V正 =V逆结论：增大反应物浓度，化学平衡向正
6、反应方 向移动。ks5u精品课件增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正 =V逆结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向 移动。思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么 方向移动？ks5u精品课件减小生成物浓度V正vtV正V逆V逆V正 =V逆结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向 移动。思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么 方向移动？ks5u精品课件减小反应物浓度V逆vtV正V逆V正V正 =V逆结论：减小反成物浓度，化学平衡向逆反应方向 移动。思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么 方向移动？ks5u精品课件 总结：增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度化学平
7、衡 向逆反应 方向移动化学平衡 向正反应 方向移动减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度趋势趋势思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给 可逆反应所带来的影响吗？ks5u精品课件增大反应物浓度V正vtV正V逆V逆V正 =V逆总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可 逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。ks5u精品课件结论：浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减 少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动 ；增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学 平衡向着逆反应的方向移动。 注意：在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物 ，经常用过量的另一种物质和它作用。不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡 将不断向生成产物的方向移动。ks5u精品课件3、压强对于化学平衡的影响2NO2 N2O4实验现象说明当增大压强后，化学反应向哪个 方向移动？回答：向正反应移动，即向压强减小的方向移 动。用v-t图来表示上述变化。ks5u精品课件增大压强V正vtV正V逆V逆V正 =V逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气 体分子数减少）的方向移动。ks5u精品课件减小压强V逆vtV正V逆V正V正 =V逆结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气 体分子数增大）的方向移动。思考：如果减小压强化学平衡向什么方向移动？ks5u精品课件
