重量分析和沉淀滴定法习题

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1、分析化学习题课分析化学教研室重量分析和沉淀滴定法习题重量分析和沉淀滴定法习题练习练习1用BaSO4重量法测定SO42-含量时，以BaCL2为沉淀剂，计算等量和过量0.01mol/L加入Ba2+时，在200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解损失解 ：练习练习2试比较 pH = 2.0和 pH = 4.0的条件下CaC2O4的沉淀溶解度。 解 ：练习练习 3计算 pH = 3.0时C2O42-总浓度为0.010mmoL/L的溶 液中CaC2O4的溶解度解 ：练习练习 4 0.02mol/LBaCL2和H2SO4溶液等浓度混合，问有无BaSO4沉淀析出？解 ：练习练习 5计算AgI在0.01mol/L的

2、NH3中的溶解度解 ：练习练习6计算BaSO4在pH=10.00的0.010mol/L的EDTA溶液 中的溶解度（已知Ksp=1.110-10， lgKBaY=7.86， lgY(H) = 0.45）解 ：练习练习7计算10.00ml氨的游离浓度为0.2mol/L，pH=9.7的NH3-NH4CL溶液中，可溶解多少克的Ag2S?已知Ksp=1.110-48.7；H2S的pKa1=6.9 ，pKa2= 14.2； Ag(NH3)的lg1tg2分别为3.24和7.05；MAg2S = 248解 ：练习练习8计算PbCrO4沉淀在pH = 5.0，EDTA浓度为0.010mol/L溶液中的溶解度。（

3、Ksp=1.810-14；lgKPbY=18.0；pH=5.0时lgY(H)=6.45；Ka1 = 0.16 ，Ka2 =3.210-7）解 ：练习练习9计算PbC2O4沉淀在如下情况下的溶解度：沉淀与溶液达平衡后，pH = 4.0，溶液中总的草酸浓度为0.20mol/L ，未与Pb2+络合EDTA浓度为0.010mol/L（Ksp=10-9.7；lgKPbY=18.0；pH=4.0时lgY(H) =8.6；pKa1 = 1.1 ，pKa2 = 4.0）解 ：练习练习 10写出对应各待测组分的换算因子待测组分 沉淀形式 称量形式 FCL- AgCL AgCL Fe Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2O3 FeS2中的Fe BaSO4 BaSO4 Na2SO4 BaSO4 BaSO4 As2O3 Ag3AsO4 AgCL练习练习 11样品(NH4)2SO4FeSO46H2O，沉淀形式Fe(OH)3，称量形式Fe2O3，被测物S，写出对应待测组分的换算因子 解 ：