盐类的水解2

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1、 弱酸根阴离子结合水电离出的H+或 弱碱阳离子结合水电离出的OH， 破坏水的电离平衡，促进水的电离。1、实质：2、规律：难溶不水解，有弱才水解条件 越弱越水解程度 谁强显谁性结果3、影响盐类水解平衡的因素：知识链接知识链接内因：外因：是盐本身的性质（主要因素）温度、浓度、外加酸或碱等6、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解（选修4）越弱越水解对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大pH值大酸根离子与H+的 结合能力越强碱性强例如：正盐的水解程度 酸式盐的水解程度题例分析题例分析【例1】温度相同、浓度均为0.2 mol/L的(NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3C

2、OONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是_ONa 常见酸的酸性顺序：常见酸的酸性顺序：H H2 2SOSO3 3HH3 3POPO4 4HFCHHFCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HH2 2SSHClOHClOCC6 6H H5 5OHHCOOHHCO3 3- -HH2 2SiOSiO3 3现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、 苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按 溶液pH由小到大排列正确的是 A. B. C. D.C完成下列表格移动动方向水解程度C(OH) pH升高温度加水加NaOH(s)醋酸钠钠(s)CH3COO _ +H 2O CH3COOH+OH_向右增大增大增大向

3、右增大减小减小向左减小增大增大向右减小增大增大6、影响因素：内因：盐的本性外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。一、盐类的水解（选修4）盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。5.酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性 。 如NaHSO3 、NaH2PO4。如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性 。NaHCO3

4、、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情 况。（1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解， 溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-： 在 CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、 KCl、NaNO3、Al2(SO4)3 （1）能水解的是:_（2）水解呈酸性的是:_ （3）水解呈碱性的是:_ （4）能水解的请写水解方程式:、 、 、CH3COOH2O CH3COOHOH 、CO32 H2O HCO3 OHHCO3 H2O H2CO3OH、Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 、Al3 3H2O Al(OH)3 3H6.书写水解离子方程式的注意点（一般情况下）（1

5、）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ”表示。 （2）盐类水解的产物很少，不会产生气体 或沉淀，不标“”或“”。（3）不把生成物（如NH3H2O等）写 成其分解产物的形式。(4)多元弱酸根分步水解（5）注意水解方程式与电离方程式的区别。7、双水解：（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进 ，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的， 如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）完全双水解：阴阳离子都水解，互相促进， 水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32- 、HCO3- Fe3+ 与 SiO32-、C6H5O-、A

6、lO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应， 可不考虑盐的双水解反应练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显 酸性的是 ( )A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和 NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、 HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HXDC练习3、比较下列溶液的pH大小1、0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0

7、.01mol/L NH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液3、251mol/LFeCl3溶液_ 801mol/LFeCl3溶液4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液 1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列 溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HClB B2.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶 液存在水

8、解平衡：下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小B B3.（09年天津2）25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断 不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH-）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度， c（CO32-）均增大C C练习：下列方程式中正确的盐类水解的离 子方程式的是：A、HS-H2O H3O+S2-B、NH4+H2O NH3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、

9、Fe3+3H2O Fe(OH)33HB2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO 练习：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 练习1：比较相同浓度的 HCOONa、 CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、 NaH

10、CO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八种 溶液pH值的大小顺序。练习2：比较相同pH值的 NaHCO3， CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的 量浓度大小顺序。二、盐的水解的应用 2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌 后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有 物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种 溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液 中离子数目为n2。下列关系正确是（ ） A.n1=n2 B.n1n2 C.

11、n1n2 D.c(F-)c(CN-) 二、盐的水解的应用 B BB B3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等 溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量 _中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能 贮存在_塞的试剂瓶中。 （3）为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可 能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液二、盐的水解的应用 磨口玻璃相应的酸CDCD4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用

12、Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液 易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体 同溶质固体 规 律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干 固体物质 Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解如何通过如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热固体？

13、加热AlClAlCl3 3 6H2O 得得AlClAlCl3 3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入HClHCl气体。在干燥的气体。在干燥的HClHCl气流中加热。气流中加热。5、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂 （2）泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H2PO4)2 均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。二、盐的水解的应用 （

14、1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4： 氯气和绿矾混合：净水原理 +6的铁具有强氧化性，其还原产物 水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性草木灰的成分：草木灰的成分：KK2 2COCO3 3，水解呈碱性水解呈碱性 COCO3 32-2-HH2 2O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH- -，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸