《2014高考化学一轮复习专题十 第二单元 微粒间作用力与物质性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学一轮复习专题十 第二单元 微粒间作用力与物质性质（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘第二单元 微粒间作用力与物质性质1了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结结构特征，能用晶格能解释释典型离子化合物的某些物理性质质。2了解原子晶体的特征，能描述金刚刚石、二氧化硅等原子晶体的结结构与性质质的关系。3能用金属键键的自由电电子理论论解释释金属的某些物理性质质。4知道金属晶体的基本堆积积方式，了解常见见金属晶体的晶胞结结构特征(晶体内部空隙的识别识别 、与晶胞的边长边长 等晶体结结构参数相关的计计算不作要求)。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘5了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结结构微粒、微粒间间作用
2、力的区别别。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘1常见见晶体熔、沸点的比较较。2常见见晶体类类型的判定。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘一、晶体的常识识1晶胞(1)概念描述晶体结结构的_。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置。无隙：相邻邻晶胞之间间没有_。并置：所有晶胞_排列、_相同。基本单单元任何间间隙平行取向考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘2晶格能(1)定义义指拆开1 mol离子晶体使之形成气态态阴离子和气态态阳离子时时所吸收的能量，通常取正值值，单单位：_，符号为为_。例如：NaCl(s)Na(g)Cl(g)，U786 kJmol1
3、(2)影响因素离子所带电带电 荷数：离子所带电带电 荷数越多，晶格能越_。离子的半径：离子的半径越_，晶格能越大。(3)与离子晶体性质质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔点越_，硬度越_。kJmol1U大小稳稳定高大考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘二、四种晶体的比较较类类型 比较较 分子晶体原子晶 体金属晶体离子晶体构成粒子_ _ _粒子间间的 相互作用 力_ _硬度较较小很大有的很大，有 的很小较较大熔、沸点较较低很高有的很高，有 的很低较较高分子金属阳离子、 自由电电子阴、阳离子分子间间作用力 共价键键金属键键离子键键原子考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考
4、向集训 名师揭秘溶解性相似相溶难难溶于任何溶 剂剂难难溶于常 见见溶剂剂大多易溶于水 等极性溶剂剂导电导电 、传传 热热性一般不导电导电 ， 溶于水后有的 导电导电一般不具有导导 电电性，个别为别为 半导导体电电和热热的 良导导体晶体不导电导电 ， _ 态态导电导电物质质 类别类别 及举举例_ _、_ _、_ 、_氧化 物(SiO2除外)、 绝绝大多数 _(有机盐盐 除外)部分非金属单单 质质(如金刚刚石 、硅、晶体硼) ，部分非金属 化合物(如SiC 、SiO2)金属单质单质 与合金(如 Na、Al、 Fe、青铜铜 )金属氧化物( 如K2O、 Na2O)、强碱( 如KOH、 NaOH)、绝绝
5、 大部分盐盐(如 NaCl)水溶液或熔融大多数非金属 单质单质气态态 氢氢化物 酸有机物非金属考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘为为什么石墨的熔、沸点高于金刚刚石？提示 石墨属于混合型晶体，但因层层内原子之间间碳碳共价键键的键长键长 ，比金刚刚石中碳碳共价键键的键长键长 短，所以熔、沸点高于金刚刚石。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘晶体比较较中的两个“不一定”(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为为1 710 ，MgO的熔点为为2 852 。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点
6、高，如Na的熔点为为97.5 ，尿素的熔点为为132.7 。两点点拨拨考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘晶体类类型的判定方法(1)据各类类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间间的作用力类别进类别进 行判断。如由分子通过过分子间间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过过共价键键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过过离子键键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电电子通过过金属键键形成的晶体属于金属晶体。(2)据各类类晶体的特征性质质判断：如低熔沸点的化合物形成分子晶体；熔沸点较较高，且在水溶液中或熔融状态态下能导电导电 的化合物形成离子晶体；熔沸点很高，不导
7、电导电 ，不溶于一般溶剂剂的物质质形成原子晶体；能导电导电 、传热传热 、具有延展性的物质质是金属晶体。三种方法考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘(3)据物质质的分类类判断：金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝绝大多数的盐类盐类 是离子晶体；大多数非金属单质单质 (除金刚刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态态氢氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝绝大多数有机物(除有机盐盐外)是分子晶体。常见见的原子晶体单质单质 有金刚刚石、晶体硅、晶体硼等；常见见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质单质 (注：汞在常温为为液体)与合金是金
8、属晶体。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘这这一部分主要是掌握常见见晶体的结结构，学会用均摊摊法计计算晶体的化学式。经经常考的是利用物质质性质质推断晶体的类类型，如AlCl3固体易升华华，说说明其是分子晶体。我的体会考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘CO2和SiO2在物理性质质上有较较大差异，而在化学性质质上却有较较多相似，你知道原因吗吗？提示 决定二者物理性质质的因素：晶体类类型及结结构微粒间间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间间作用力是其决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键键是其决定因素。二者的化学性质质均由其内部的化学键键决定，而C
9、O与SiO键键都是极性键键。问题问题 征解考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘1不同晶体类类型的物质质，熔沸点一般规规律是：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨钨、铂铂等，有的则则很低，如汞、铯铯等。2同一晶体类类型的物质质，需比较较晶体内部结结构粒子间间作用力，作用力越大，熔沸点越高。(1)原子晶体：要比较较共价键键的强弱，一般地说说，原子半径越小，形成共价键键的键长键长 越短，键键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚刚石碳化硅晶体硅。必考点85 晶体熔、沸点比较规较规 律考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘(2)离子晶体：要比较较
10、离子键键的强弱，一般地说说，阴、阳离子的电电荷数越多，离子半径越小，则则离子间间作用力就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgOMgCl2NaClKCl。(3)分子晶体：分子间间作用力越大，物质质的熔沸点越高；具有氢键氢键 的分子晶体，熔沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组组成结结构相似的物质质，相对对分子质质量越大，其熔沸点越高，如熔沸点：O2N2, HIHBrHCl。组组成结结构不相似相对对分子质质量接近的物质质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CON2。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘在同分异构体中，一般地说说，支链链数越多，熔沸点越低，如序
11、是邻间对位化合物。(4)金属晶体：要比较较金属阳离子的电电荷数及其半径，金属阳离子的电电荷数越多，半径越小，其金属键键就越强，金属的熔沸点越高，如熔点：AlMgNa，LiNaKRbCs。熔点：固体物质质液态态物质质。沸点：液态态物质质气态态物质质。3常温常压压下状态态：考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘现现有几组组物质质的熔点( )数据：【典例1】A组组B组组C组组D组组 金刚刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1
12、 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题问题 ：(1)A组组属于_晶体，其熔化时时克服的微粒间间的作用力是_。(2)B组组晶体共同的物理性质质是_(填序号)。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘有金属光泽泽 导电导电 性 导热导热 性 延展性(3)C组组中HF熔点反常是由于_。(4)D组组晶体可能具有的性质质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电导电 固体能导电导电 熔融状态态能导电导电(5)D组组晶体的熔点由高到低的顺顺序为为NaClKClRbClCsCl，其原因为为_。思维维引入 通过读过读 取表格中数据先判断出晶体的类类型及晶体的性质质，应应用
13、氢键氢键 解释释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释释离子晶体熔点高低的原因。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘解析 (1)根据A组组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过过共价键键形成的；(2)B组为组为 金属晶体，具有四条共性；(3)HF分子间间存在氢键氢键 ，故其熔点反常；(4)D组组属于离子晶体，具有两条性质质；(5)D组组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。 答案 (1)原子 共价键键 (2) (3)HF分子间间能形成氢键氢键 ，其熔化时时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间间能形成氢键氢键 即可) (4) (5)D组组晶体都为为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电带电 荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘对对于物质质熔、沸点的判断，首先看物质质的状态态，一般情况下固体液体气体；二是看物质质所属类类型，一般是原子晶体离子晶体分子晶体(注意不是绝对绝对 的，如氧化铝铝熔点大于晶体硅)，结结构类类型相同再根据相应规应规 律进进行判断。同类类晶体熔沸点比较较思路为为：原子晶体共价键键键键 能键长键长 原子半径分子晶体分子间间作用力相对对分子质质量离子晶体离子键键强弱离子电电荷、离子半径晶体熔、沸点的比较较思路考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训
