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1、电解池第三节湘东中学高二化学 钟建国 第一课时学习目标：通过对氯化铜电解体系的分析，掌握电解 原理、电解池等概念，清晰的建立起电极反应 的概念并能够正确地判断阴极和阳极。学习重点： 对电解原理的理解、电极反应式的书写。活动与探究向氯化铜溶液中通入直流电交流研讨：通电后，溶液中、电极上为什么会出现这些现象呢 ？ 发生了哪些反应呢？实验现象：电解CuCl2溶液与电源负极相连石墨（阴极）-有红色物质 析出；与电源正极相连石墨（阳极）-有使湿润淀粉 KI试纸变蓝的气体放出。CuCl2溶液 颜色变浅实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液【实验分析 】通电前：分析氯化铜溶液中的离子情况通电后：（必须直流电
2、）Cu2+ 、H+移向阴极， Cu2+得到电子变成Cu， 发生还原反应。即： Cu2+ 2e- =Cu 做无规则运动阳离子：Cu2+ 、H+ 阴离子：Cl- 、OH-总反应式：CuCl 2 Cu+Cl2 通电Cl- 、OH-移向阳极， Cl-失去电子变成Cl2，发生氧化反应。即： 2Cl- - 2e- =Cl2 阴极阳极阳离子 阴离子得 电 子 还 原 反 应失 电 子 氧 化 反 应使电流通过电解质溶液而在阴阳 两极引起氧化还原反应的过程。借助电流引起氧化还原反应的装置. 即：把电能转化为化学能的装置。一、电解 1、定义电解池:电解:练习符合电解原理的是：电解是把化学 能转变为电能 ;电解质
3、溶液导电是化学 变化，金属导电是物理变化; 不能自发 进行的氧化还原反应，通过电解原理可以 实现 ;原电池的负极与电解池的阴极发 生的都是氧化反应 . ( )A : ； B : ；C : ； D : ；C2 2、构成条件、构成条件(1)(1)外加外加直流直流电源电源(2)(2)与电源相连的两个电极与电源相连的两个电极(3)(3)电解质溶液或熔化的电解质电解质溶液或熔化的电解质(4)(4)用导线连接形成闭合回路用导线连接形成闭合回路CCCuCl2溶液阳极阴极ee判断下列装置何为原电池？何为电解池？CC稀H2SO4FeCCuCl2溶液 电 解 池原 电 池分析下图，属于电解池的有【巩固练习】阳极：
4、阴极：与电源正极相连，阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应。与电源负极相连，阳离子移向此极，得到电子，发生还原反应。3、电极名称及判断 ：阳离子1、如右图是电解氯化铜溶液的装 置，其中c、d为石墨电极，则下列 有关判断正确的是A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变亲 身 体 验C为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？质疑？物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过 程叫放电。4、电极反应：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶 液中Cu2+ 、H+移向阴极后， 为什
5、么是 Cu2+得到电子变成Cu，发生还原反应 ？同样 Cl- 、OH-移向阳极， 为什么 Cl -失去电子变成Cl2，发生氧化反应？5、电极材料 ：（1）、惰性电极：用石墨、 金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反 应；（2）、活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强 金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化 反应。若阳极为活性电极，则优先M ne- Mn+1).阴极： _电子，发生_反应，离子_ _ 越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：得还原氧化性失氧化还原性6、电极反应：若阳极为活性电极，则优先M ne- Mn+电极本身不参加反应 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子2).阳极：_电
6、子，发生_反应，离子_ 越强，反 应越容易。Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2 +K + 当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放 电顺序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 1.在水中加入等物质量的Ag+、Mg2+、 Na+、SO42-、NO3-、Cl-，将该溶液放入惰 性材料做电极的电解槽中通电片刻，则阳 极产物与阴极产物的分别为（ ）A. Cl2 ； Ag B. O2 ； H2C.Na； Cl2 D. H2； O2 趁热打铁B2Cl- 2e- = Cl 22H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O H2
7、+ Cl2 电解阳极阴极氯 气氢 气NaCl溶液趁热打铁CC阳极:阴极:总反应方程式：+ 2NaOH分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子判断放电顺序 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物离子在电场作用下怎样移动 阴阳两极附近有哪些离子阴极：氧化性 Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+阳极：还原性S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-想一想： 若以铜为电极,电解氯化钠溶液， 情况又如何？ 阳极: Cu Cl- OH-阴极: H+ NaCu - 2e- = Cu 2H+ 2e-=H2 总反应方程式：Cu+ 2H2O H2 电解 + Cu（OH）2电解池能量转换离子的迁移方 向发生氧化反应 的电极发生还原反应 的电极电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移相同点 (从原理分析 )都是氧化还原反应，并都将氧化反应和还 原反应分开在两个电极上进行整理与归纳请写出各电极反应式和化学方程式： CuCl2 NaCl CuSO4 NaOH H2SO4 Na2SO4 AgNO3用惰性（石墨）电极电解下列电解质溶液 作业：
