09年高考化学物质的组成、性质和分类课件

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1、第一部分 化学基本概念和基本理论高考走向化学基本概念较多，许多相近相似的概 念容易混淆；化学基本理论面广量大，理 论性、系统性、应用性较强，考查时试题 的灵活性较大。 知识点拨在复习基本概念要努力做到“准确”、“ 系统”、“灵活”。 基本理论复习要加强总 结归纳，精炼知识，化繁为简，总结规律 ，灵活运用。要搞好这部分内容的复习， 必须抓好以下几个方面。 一、依据“三点”，合理设置总复习必须以高考考点、热点、难 点为依据，以达到抓住考点、强化热 点、突破难点之功效。要熟练掌握常 规解题思路，注重方法、技巧的形成 ，并在某些考点的深度和广度的挖掘 上有所突破。注重能力的培养。学习方法指导二、对比联

2、系，织网巩固同学们对化学基本概念的运用造成 偏差的原因，主要是对概念的本质未能 掌握，特别是对一些形相似意不同的概 念更是如此。为了揭示概念的内涵，把 握概念的外延，要加强对比相似概念的 异同，沟通不同概念间的联系，进而形 成概念和知识系统。如同位素、同素异 形体。同系物、同分异构体等都有“同” 字，可进行“同中求异，异中探同”的对 比讨论 。三、归纳总结，掌握规律复习中，仅仅抓住基本概念和基本理 论的重点、难点、热点构建知识体系是不 够的，还必须将化学知识总结归纳成规律 ，并运用知识解决实际问题。怎样才能掌握规律呢？最好的方法是 先对“零”、“散”、“杂”的双基知识进行分 析、整理，然后总结

3、归纳，最终举例应用 ，加深对知识的理解掌握。一、物质的组成、性质和分类1.下列关于物质组成的说法正确的是A.物质都是由元素组成B.物质都是由原子组成C.物质都是由分子组成D.物质都是由微粒组成2.原子和分子的根本区别是A.大小不同 B.能否直接构成宏观物质C.是否保持物质的化学性质D.在化学反应中能否再分练习 1、下列物质哪些由分子或原子或离子直接 构成？氧气 二氧化硅 氯化钾 硫磺 白磷 金刚石 烧碱 苯酚钠 酚醛 树脂由分子构成的：由原子构成的：由离子构成的： 2、（07上海）请你运用所学的化学知识判 断，下列有关化学观念的叙述错误的 A、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个 原子可能在你的

4、身体里 B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中 个别原子恰好分成更小微粒 C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D、一定条件下，水在20时能凝固成固体 。 B 7、14你可以比较下列各组概念的不同吗？（1）原子与分子（2）原子与离子（3）原子团、根、基与官能团（4）元素与原子1、原子、分子、离子、原子团（微观）和 元素（宏观） 3、下列叙述正确的是 ( ) A 氯酸钾中含有K、Cl、O三种原子 B 氯酸钾中的氯酸根是由一个Cl原子和三个O原 子组成的 C 氯酸钾中含有K、Cl、O三种元素, 所以它属于 混合物 D 氯酸钾中K、Cl、O三种元素个数比为1：1：3再思考：如何用实验方法证明氯酸钾中

5、含有氯元素? 简述操作步骤，写出反应的化学方程式。操作步骤：取少量氯酸钾和二氧化锰混合。，。 加热，残留物中加水充分搅拌后过滤，在滤 液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 生成。即证明氯酸钾中含氯元素。有关化学 方程式为： 解析：氯酸钾（KClO3）中氯元素以ClO3-形 式存在，中学化学未讲其检验方法，但学过 氯离子的检验。应设法将ClO3-转化为Cl-。 氯酸钾分解所得氯化钾中含Cl-。通过检验Cl- 来证明氯酸钾中含氯元素。物 质宏观：元素微观：分子、原子、离子游离态：单质化合态：化合物纯净物混合物：溶液、浊液、胶体单质：金属、非金属化合物无机物有机物组成分类变化性质物理性质：化学性质

6、： 物理变化： 化学变化：氢化物、氧 化物、酸、 碱、盐原子分子离子纯净物 混合物 同分异构体 分子晶体 同位素原子晶体元素离子晶体单质化合物微观粒子(构成)宏观物质(组成)7、154、隐形眼镜护理药水主要成分是双氧水， 下列有关说法正确的是 A、它由氢气和氧气组成的 B、它是由2个氢元素和2个氧元素组成的 C、它是由氢元素和氧元素组成的 D、每个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子 构成 CD5、下列说法正确的是 A、H与D，16O与18O互为同位素；H216O、 D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。 B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原

7、子 形成2个共价键。 C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的 沸点高于HF。 D、由A族和A元素形成的原子个数比为 1：1、电子总数为38的化合物，是含有 共价键的离子型化合物。D6、有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液 20mL0.50mol/L硫酸水溶液 30mL0.40mol/LHCl溶液 40mL0.30mol/LHAc水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺 序是（ ） A、 B、 C、 D、D2、混合物和纯净物、单质和化合物、金属 和非金属1、 混合物 纯净物宏观组成微观构成组成区别性质区别 多种成分一种成分由不

8、同分子组成 由同种分子组成不固定固定不固定，各成分保 持其原来性质。固定2、 单质 化合物宏观组成微观构成元素状态性质区别 实 例 同种元素组成不同种元素组成单质分子由同种 元素的原子组成化合物分子由不同 种元素的原子组成游离态化合态一般不分解一定条件下可分解H2KClO33、 金属 非金属原子结构物理性质化学性质最外层电子数 不多于电子层数 ，一般为1-3个最外层电 子数不少于 电子层数有金属光泽、能 导电、传热、延 展性，常温下几 乎全是固体质脆、一般 不导电、不导 热，通常有气 态、固体或液 体 还原性一般具有氧化性3、氢化物氢 化 物气态氢化物：固态氢化物:共价化合物，氢为正价 。HC

9、l、H2S、NH3离子化合物，氢为负价 。NaH、CaH2等.当碱金属跟氢气发生反应时，就生成碱金 属的氢化物，它们都是离子化合物，其中 氢以阴离子H-的形式存在，氢显-1价。它 们的结构可以用电子式表示如下： LiH NaH KH RbH CsH 电子式: Li+:H- Na+:H- K+:H- Rb+:H-Cs+:H-碱金属的氢化物是强还原剂，LiH是一种氢气发 生剂，钢制品的除锈可以用氢化钠（还原氧化 铁）LiHH2O=LiOHH2 7、15思考：SO3、SO2、CO2、CrO3、Mn2O7、Na2O、 CaO、K2O、Fe2O3、Al2O3、ZnO、CO、 NO、Na2O2、H2O2、

10、Fe3O4、KO2请分类：酸性氧化物_碱性氧化物_两性氧化物_不成盐氧化物_过氧化物_特殊氧化物_超氧化物_4、氧化物氧 化 物不成盐氧化物：不和酸或碱反应生成相 应盐。如：NO、CO等。成 盐 氧 化 物金属氧化物：大部分为碱性氧化物非金属氧化物：大部分为酸性氧化物两性氧化物：既能和强酸又能和强碱反应过氧化物：存在过氧键复杂氧化物：可看作两种价态的氧化物返回分类1、对下列氧化物分类，其中一种与另外3种不属于同一类它是（ ）A、CO2 B、SO2 C、P2O5 D、Fe2O3 2、下列叙述正确的是（ ）A、非金属氧化物都是酸性氧化物B、碱性氧化物都是金属氧化物C、酸酐都是酸性氧化物D、酸性氧化

11、物都不能跟酸反应DB3、下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ）A、酸性氧化物均可以与可溶性碱反应B、酸性氧化物在常温下均为气体C、不能跟酸反应的氧化物一定能跟算反应D、氧化物与水的反应都是化合反应A思考：H2SO4、HNO3、H2CO3、HClO4、H2SO3、 H2SiO3、H3PO4、HBr、HI分类：含氧酸_无氧酸_ 按电离H+数目分_强酸_中强酸_弱酸_强氧化性酸_还原性酸_高沸点酸_低沸点酸_5、酸酸强酸、弱酸氧化性酸、非氧化性酸含氧酸、无氧酸一元酸、二元酸、三元酸挥发性酸、不挥发性酸1、下列说法中正确的是（ ）A 、非金属氧化物均为酸性氧化物B、金属氧化物均为碱性氧化物C、NaHSO

12、4在水溶液中能电离出H+ , 所以NaHSO4为酸D、某酸化学式为HnROm，其酸酐化学式可能 是R2O(2m-n) 或 RO(m-n/2)D2、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子 （H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接 受质子的分子或离子都是碱。按照这个理 论，下列微粒属于两性物质的是（ ） （1）HS （2）CO32 （3）H2PO4（ 4）NH3 （5）H2S （6）CH3COOH （ 7）OH- （8）H2O （9）NO2- （10） CH2(NH2)COOH A、（1） （5） B、（3）（6） C、（1）（2）（9） D、（1）（3）（8）（10）D7、16思考：NaOH、KOH

13、、Ba(OH)2、NH3H2O、 Al(OH)3、Ca(OH)2、LiOH、Cu(OH)2、 Fe(OH)3分类：强碱_弱碱_两性氢氧化物_可溶性碱_难溶性碱_一元碱_二元碱_多元碱_6、碱 强碱、弱碱可溶性碱、微溶性碱、不溶有性碱碱一元碱、二元碱、三元碱思考：Na2SO4、 (NH4)3PO4、 NaHCO3、 NaHSO4、 Cu2(OH)2CO3、 Na2CO3、 KClMgCl26H2O、 KAl(SO4)212H2O、 Ag(NH3)2 Cl、 NaCl、 Na2S、 MgCl2、 Al2(SO4)3、 FeCl3、 Na3PO4、 (NH4)2CO3、 CH3COONH4、 NH4

14、Cl、 CH3COONa正盐盐 酸式盐盐 碱式盐盐 复盐盐 络盐络盐 含氧酸盐盐 无氧酸盐盐 强酸强碱盐盐 强酸弱碱盐盐 弱酸 强碱盐盐 弱酸弱碱盐盐 .7、盐盐正盐：酸碱完全中和生成的盐。酸式盐：含有金属离子(或NH4+)和酸 式根离子的盐。碱式盐：含有金属离子(或NH4+)和碱 式酸根离子的盐。复盐：含有两种或两种以上金属阳离 子及酸根离子的盐。1、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离 子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就 是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离 子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下 列各化合物中属于混盐的是（ ） A、CaOCl2 B、(NH4)2Fe(SO4)2 C、BiONO3 D、K3Fe(CN)6 2、主要成分为复盐的是（ ） A、光卤石 B、重晶石 C、电石