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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-简写：+水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：讨论：讨论： (1) 纯水的组成微粒有哪些？H2O 、 H+ 、 OH-温度、离子浓度（H+、OH-）等影响(2) 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？在25时，水电离出来的c(H+)=c(OH)=107mol/L(3) 在纯水中，水电离出来的c(H+)和c(OH)是否相等？在25时时c(H+)和 c(OH) 大小比较较加少量 盐 酸加 少 量 氢氧化钠纯水c(H+)/molL-1c(OH) /molL-11.010-71.010-7
2、c(H+) c(OH)c(H+)1.010-7 1.010-76为碱性溶液10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强 c(OH-)减小c(OH-)增大对酸而言：pH减小一个单位，c(H+)就增大到原来的10 倍，pH减小n个单位，c(H+)就增大到原来的10n倍。pOH= - lg(OH-)常温下,同一溶液：pH+pOH=?(2) pH=0 并非无H+，而是c(H+)=1mol/LpH=14 并非无O
3、H-，而是c(OH -)=1mol/L14注意 (1)用pH表示酸碱性，适于c(H+)或c(OH-) 1mol/L的溶液。当c(H+) 或c(OH-) 1mol/L时 ，用物质的量浓度表示更方便。室温时，pH0，14正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、一定温度下，强酸溶液的pH值一定小。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、一定温度下，pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 例1甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中 c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（ ） A100 B 1/100 C 3 D 1/
4、3pH相差a， c(H+)相差10aB例2下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A. pH=4的溶液 B. 1L 溶液里溶有22.4mL(标况)HCl的溶液 C. c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D. c(H+)=10-3mol/L的溶液C四、有关溶液pH的计算：1.单一溶液的计算：2.强酸、强碱的稀释： 例1. 0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到体积原 来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH =_, 加水到原来的104 倍pH _,加水到原来的106倍， pH_例2. pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则 溶液的pH=_，pH=10的NaOH
5、溶液加水稀释到原 来的102倍，则溶液的pH=_3 469 873pHV水求10-3mol/l H2SO4、0.05mol/l Ba(OH)2溶液的pH但需注意：酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或 接近7，酸不能大于7；碱不能小于7结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位 。3. 弱酸、弱碱的稀释例3. pH=3 的CH3COOH加水稀释到原来的10倍，溶液的pH值范围_；pH=12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH值范围_。结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；对于pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的 pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）如图图：a
6、、b分别为别为 pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释释 曲线线。c、d分别为别为 pH相等的盐盐酸和醋酸的稀释释曲线线 。小 结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n； 酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7； 对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）4. 两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4. pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求 混合溶液的pH值 pH=3和pH=6酸混合，求c（H+），再算pH值。方法：方法：C(
7、H+)1V1+C(H+)2V2 V1+V2c(H+)混=两强酸混合若两强酸溶液的pH之差2，且等体积混合，则混合后 溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3。例5. pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合， 求混合溶液的pH值。碱混合，求c（OH-），再求c（H+），再算pH值。方法：方法：两强碱混合 c(OH-)=c(OH-)1V1+c(OH-)2V2V1+V2若两强碱溶液的pH之差2，且等体积混合，则混合后 溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3。练习、将pH9的Ba(OH)2和 pH12的NaOH溶液以体 积比4：1相混合，则室温时混合液的c(H+)= ( ) mol/L
8、.(A) (10-2+ 410-5 ) (B) (10-2+ 810-9 ) (C) 5 10-12 (D) 5310-10 C5. 强酸、强碱溶液的混合例8. 100ml 0.6mol/L的HCl 与等体积0.4mol/L的 NaOH 溶液混合后,溶液的pH值等于多少？1.先反应2.按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值。方法：方法：1若将NaOH和HCl 的浓度互换，则溶液的pH值为？13例10. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所 得溶液pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是？ 例9. pH=2盐酸和pH=1
9、2的Ba(OH)2溶液等体积相混 合，求混合后溶液的pH值。6. 弱酸强碱或强酸弱碱混合 （1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积 相混合，则混合液呈_性 （2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则 混合液呈 _性 （3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则 混合液pH_ （4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积 相混合，则混合液pH _ （5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合， 则混合液的pH_。酸碱77比较大小讨论：讨论：pH=2pH=2的酸与的酸与pH=12pH=12的碱溶液等体积混合后的的碱溶液等体积混合后的 pHp
10、H有几种可能？有几种可能？强酸与强碱：强酸与强碱：pH=7pH=7 强酸与弱碱：强酸与弱碱：pH7pH7 弱酸与强碱：弱酸与强碱：pH7 pH7pH7 pH7五、溶液pH的测定1.定性测定：酸碱指示剂法2.定量测定：pH试纸法、pH计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子 3.14.45.08.08.210.0指示剂的变色范围HIn（红色） H+ +In- （蓝色）pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红红色石蕊红红色紫色蓝蓝色 酚酞酞无色浅红红色红红色变色范围黄色橙 色pH试纸法用法：用镊子取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）
11、 上,用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，颜色稳定后与 比色卡比色。 注意：不能用水润湿（待测液被稀释，可能有误差）不能将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数不能测氯气的pH(试纸被漂白）如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 ： A 一定有影响 B 偏大 C 偏小 D 不确定pH计（酸度计）法1、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L 。 取出 10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？2、取少量某溶液滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈 深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43- B
12、.HCO3- C.Al3+ D.K+酸过量 c（H +）=0.01 0.21-0.01 0.1 2 1L = 10 -4mol/L pH=4B、C3、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 值一定大于7的是（ ） A.0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B.0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C.pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钡溶液 D.pH4的盐酸和pHl0的氨水B D 3.水的电离平衡曲线如右图 所示 （1）A点表示25时，达到 电离平衡时的离子浓度，若 升到T，水的电离状态到B 点，此时溶液中的水的离子 积是_(2).T时pH8的Ba(OH)2与pH5的盐酸混合后pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比是_10-122：92、pH1的盐酸平均分成两份，一份加入水,另 一份加入与该盐酸浓度相同的NaOH溶液，pH 都升高了1个单位，则加入的水和NaOH的体积 比为（ ）A 6 B 9 C 10 D 11DpH1的硫酸平均分成两份，一份加入水,另 一份加入与该硫酸浓度相同的NaOH溶液，pH 都升高了1个单位，则加入的水和NaOH的体积 比为（ ）A 6 B 9 C 10 D 11A
