2007年九年级化学 酸碱盐总复习 浙

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1、总复习氢氢氦锂锂铍铍硼碳氮氧氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅磷硫氯氯氩氩钾钾钙钙锰锰铁铁铜铜锌锌金银银碘钡钡汞铅铅熟练记住下列符号：（30个）氨根 、 钾离子 、钠离子 、 银离子 、氢离子 钙离子 、 镁离子 、 钡离子 、锌离子 、 铜离子 、 亚铁离子 铝离子 、 铁离子 氟离子、 氯离子 、溴离子 、碘离子 、氢氧根 、 硝酸根、碳 酸氢根 氧负离子、硫离子、硫酸根 、亚硫酸根、碳酸根 磷酸根熟记下列离子符号：（26个）常见元素化合价顺口溜： 氢钾钠银+1价，氟氯溴碘-1价； 钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价； 铜+1+2 铝+3，铁有+2和+3； 碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。熟练写出下

2、列物质化学式：（83个）硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠 氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠 氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁 氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠 硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠 硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠 碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁 碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠 磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸

3、锌、磷酸亚铁 磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙 氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜物质的分类酸 碱 盐 氧化物纯净物 混合物 单质 化合物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸无氧酸正盐酸式盐碱式盐物质无 机 物有 机 物金 属非金属低 分 子 化 合 物高 分 子 化 合 物可 溶 性 碱难 溶 性 碱一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图） 二、 两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表） 三、 三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸） 四、 四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡） 五、 五类复分解反应 碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六

4、、六种离子鉴定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32- 七、溶液酸碱度的表示方法pH 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐盐和水盐和盐碱和盐酸和盐金属和盐盐盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图金属 + 酸： 金属 + 盐溶液：置换反应类型条件K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性强弱 盐 氢气（H前） （稀HCl或稀H2S

5、O4） 新金属 新盐金属1比金属2活泼讨论1、下列哪些置换反应能够发生?为什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO4+H2FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2Na2SO4+ Cu22、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ）A 、XY Z B 、 Y X ZC 、 Y Z X D 、 X

6、Z Y3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图tH2 （g）ABCDCZnFeMgAl运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶助记口诀钾钠铵硝均可溶， 氯中只有银不溶， 硫酸钡外都会溶， 碳酸磷酸不溶多， 碱溶铵钠钾钡钙。各种盐的溶解性：写出下列化合物的溶解性复分解反应发生的条件： 生成沉淀 生成气体 或生成水复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。

7、它们的化合价均不改变。 其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3NaCl (2) Na2CO3KNO3 (3) BaCl2Na2SO4 (4) FeCl3NaOH (5) ZnH2SO4(稀) (6)CaCO3HCl判断下列反应能否发生?为 什么？A.NaOH+H2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl=AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2=H2SO4+NaClE. CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOHA.2NaOH+H2SO4 = N

8、a2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O例： Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe

9、 比较：四种基本反应类型反应类应类 型反应应物生成物化合反应应分解反应应复分解反应应置换换反应应两种或两种以上两种或两种以上两种或两种以上两种或两种以上两种化合物两种化合物一种单质和一种单质和 一种化合物一种化合物一种一种一种一种两种新化合物两种新化合物一种新单质和一种新单质和 一种新化合物一种新化合物盐盐酸硫酸硝酸物 理 性 质质纯净纯净 的盐盐酸是无色 、有刺激性气味， 易挥发挥发。无色、粘稠、 油状液体，不 易挥发挥发 。纯净纯净 的硝酸是无色、 有刺激性气味，易挥挥 发发。化 学 性 质质具有酸的通性浓浓硫酸具有三 种特性 稀硫酸具有酸 的通性具有强氧化性，跟金属 反应应不产产生H2生

10、成水 其它性质质和盐盐酸一样样用 途物理性质酸 H2SO4 (硫酸) HCl (盐酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性3、脱水性4、易溶于水，并放出大量的热1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性化学性质H2SO4 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不 变色 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气） 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铜反应 与氯化钡反应Fe H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl化学性质HCl 使紫色石蕊试液变红

11、色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铁反应 与硝酸银反应Zn 2HCl ZnCl2 + H2CuO HCl CuCl2 + H2OFe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2OAgNO3 HCl AgCl + HNO3酸指示剂金属盐氢气盐水新盐新酸请对每一条规律举一个典型的化学反应。金属氧化物碱盐二、各类物质的性质及其相互关系请说出酸有哪些通性？ ？ ？氢氢氧 化钠钠氢氢氧 化钾钾氢氢氧 化钙钙氢氢氧 化钡钡物理 性质质1、白色固体 2、易溶于水 ，溶解时放 出大量的热 3、易潮解白色粉末 、微溶于 水化学 性质质水溶液有 滑腻感， 有腐蚀性 具

12、有碱的 通性水溶液具 有碱的通 性水溶液具 有碱的通 性水溶液具有 碱的通性用途物理性质碱 NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水化学性质NaOH 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与硫酸铜、氯化铁反应CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易变质）NaOH HCl NaCl+ H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大气污染） SiO

13、2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl化学性质Ca(OH)2 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与碳酸钠反应CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（检验CO2）Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2OCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （ 用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大气污染）指示剂 非金属 氧化物盐盐水盐碱碱请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系酸请说出碱有

14、哪些通性？稀盐酸NaOH 溶液紫色石 蕊盐请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系新盐新金属金属新盐新盐盐新盐新酸酸新盐新碱碱请说出盐有哪些化学性质？盐类的化学性质 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 与可溶性碱反应 例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 与金属反应 例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2用途硫酸盐酸氢氧化 钠氢氧化 钙氯化钠 碳酸钠酸洗干燥剂制氢气其他酸洗造纸轻工纺织石化中和土 壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原 料玻璃肥皂纸张 A、可溶性碱 与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色 碱+酸性氧化物盐+水 碱+酸盐+水(中和反应) 碱+某些可溶性盐新碱+