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1、反应热的测量与计算ks5u精品课件已知键能: NN 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热 化学方程式。知识回顾ks5u精品课件反应热的测定与计算几个相关概念间的关系燃烧热：在101KPa时，1mol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量反应热中和热燃烧热 .ks5u精品课件中和反应反应热的测量1.实验原理和步骤.(1).中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20，这时的反应热叫做中和热.活动与探究ks5u精品课件大烧杯（500 mL）、 小烧杯（100 mL） 、 温度计、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板
2、或硬纸板 （中心有两个小孔） 、 环形玻璃搅拌棒。观察简易量热计的构造ks5u精品课件思考:1、量热计直接测得的 数据是什么？是焓变的 数值吗？是体系温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q =m c t ks5u精品课件(2).实验步骤：用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸，测其温 度,倒入量热计；另用量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地 倾入量热计中，边加边用玻璃棒搅拌.观察反 应中溶液温度的变化过程，作好记录并进行 数据处理.ks5u精品课件所需仪器与试剂: 大烧杯（500 mL）、 小烧杯（100 mL）
3、 温度计、 量筒（50 mL）两个、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中 心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、 0.50 mol/L NaOH溶液ks5u精品课件Q =m c t Q: 中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。比热容热容( (单位质量单位质量 的的物质升高物质升高1 1所需吸收的热量所需吸收的热量) ) t：反应前后溶液温度的差值。实验原理：Q =（V酸酸V碱碱）c（t2t1）ks5u精品课件本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL, 它 们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计 算简便
4、，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为 1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g)请把以上数据代入式,得出Q的表示式。其中 热量的单位用kJ。 得出结果Q = 0.418（t2t1）kJ 思考：式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？为什么？Q =（V酸酸V碱碱）c（t2t1） ks5u精品课件式不是该反应的反应热，因为反应热是有正 负的，中和反应放热，故其H为“”。中和热 是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L 氢 氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故式 表示的也不是中和热
5、。 问题该反应的中和热应怎样表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/molks5u精品课件简易测定方法:大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.50 mol/L NaOH溶液ks5u精品课件实验步骤： 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，如下图所示。
6、中和热的测定大、小烧杯放置时，为何要 使两杯口相平？填碎纸条的 作用是什么？对此装置，你 有何更好的建议？ks5u精品课件答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从 而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔 热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结 果更准确。 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后 把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中
7、和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差。ks5u精品课件3.用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。把温度计 和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒 入小烧杯而不能缓缓倒入？. 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟 缓，将会使热量损失而使误差增大。4. 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。实验中能否用环形铜丝
8、搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 ？为什么？ks5u精品课件5.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。 不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大ks5u精品课件次数123起始温度t/c终止温度温度差t/ct/c盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0ks5u精品课件强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJ/moLH= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol议一议为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分 析产生误差的原因。ks5u精品课件可能的
9、原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸 、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致 误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温 度，致使热量损失而引起误差。 误差分析:ks5u精品课件概念辨析若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、 浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热 效应分别为H1、H2 、H3 ；则三者 的大小 关系为 。H1 H3 H2 ks5u精品课件练习50
10、mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在图示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热 量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻 璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和 热数值 （填“偏大”“偏 小”“无影响”）。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小ks5u精品课件（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述 实验相比，所放出的热量 （填“相 等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等
11、”），简 述理由： 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中 和反应生成1 mol H2O所放出的 能量，与酸碱的用量无关ks5u精品课件（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶 液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ； 用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验 ，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）偏小偏小 ks5u精品课件讨论：是不是任一反应的反应热均能直接测出? 如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ；H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(
12、g) H3=-393.5kJ/mol + = 则H1 + H2 =H3H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？ks5u精品课件不管化学反应是一步完成或 分几步完成，其反应热是相同的 。化学反应的焓变（H）只 与反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。ks5u精品课件如何理解盖斯定律？H、H1、H2 之间有何关系？H=H1+H2BHACH1H2ks5u精品课件因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直 接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生), 这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖 斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出 来.盖斯定律用途ks5u精品课件根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成 1molC2H2(g)的焓变:C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6KJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2KJ/molks5u精品课件
