《2019届高考化学一轮复习化学实验基础专题05高考真题精选》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习化学实验基础专题05高考真题精选（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题专题 5 5 高考真题精选高考真题精选1、 【2018 年全国 1】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B 正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，
2、D 错误。答案选 D。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。2、 【2018 年全国 2】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水
3、不会充满试管，答案选 D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。3、 【2018 年江苏】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气【答案】B【解析】分析：A 项，灼烧碎海带应用坩埚；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含3I-的溶液；C 项，MnO2与浓盐酸反应制 Cl2需要加
4、热；D 项，尾气 Cl2应用 NaOH 溶液吸收。详解：A 项，灼烧碎海带应用坩埚，A 项错误；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B 项正确；C 项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C 项错误；D 项，Cl2在饱和NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2应用 NaOH 溶液吸收，D 项错误；答案选 B。点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl2的实验室制备，解答时要明确实验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的
5、装置和实验条件的控制。4、 【2018 年江苏】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性D向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A 项，苯酚的酸性弱于碳酸；B 项，
6、CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C 项，Fe 从 CuSO4溶液中置换出 Cu，Cu2+的氧化性强于 Fe2+；D 项，向 NaCl、NaI 的混合液中加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小。详解：A 项，向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A 项错误；B 项，向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶
7、解度，B 项正确；C 项，向 CuSO4溶液中加入铁4粉，有红色固体析出，发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性 Cu2+Fe2+，C 项错误；D 项，向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到 AgI 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选 D 项，产生错误的原因是：忽视 NaCl、NaI 的浓度未知，思维不严谨。5、 【2018 年
8、北京】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】分析：A 项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B 项，红色褪色是 HClO 表现强氧化性；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D 项，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2
9、=2NO2。详解：A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu（NO3）2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红
10、棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是 C 项，答案选 C。点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。56、 【2018 年天津】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液再
11、加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有 SO42-A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：本题是化学实验的基本问题，主要考查物质检验和性质比较实验的问题。根据题目表述，与课上讲解的实验进行对比，比较异同，就可以判断了。详解：A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有 Fe2+，但是无法证明是否有 Fe3+。选项 A 错误。B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选 B 正确。C向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液，虽然有 ZnS 不溶物，但是溶
12、液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的 S2-反应得到黑色的 CuS 沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项 C 错误。D向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能） ，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项 D 错误。点睛：在解决本题中选项 C 的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子6和铜离子的反应） ，然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。
