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1、影响化学平衡的条件复习： 1、可逆反应有哪些特点？ 2、什么叫“反应向正反应方向进行”？ 3、如何理解一个可逆反应中“v正v逆”？ 4、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联 系？如何理解？ 5、化学平衡状态有哪些特征？【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变可逆反应（或可逆过程） V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变，平衡发生改变浓度对化学平衡的影响浓度对平衡的影响
2、实验25结论：增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行 ；减少生成物浓度，反应向正反应方向进行。实验26结论：增大反成物浓度，反应向正反应方向进行 ；减少反成物浓度，反应向逆反应方向进行。增大反应物浓度或减小生成物浓 度，平衡均向正反应方向移动；增大 生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 均向逆反应方向移动浓度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响现象及分析：降温颜色变浅升温颜色变深反应原理：2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）红棕色 无色（g）（g）平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动条件的改变变 平衡移动动的方向 平衡移动动的结结果增大反应应物 浓浓度减小反应应物 浓浓度增大生成物 浓浓度减小生
3、成物 浓浓度升高温度降低温度正反应方向减弱反应物浓度 增大的趋势正反应方向减弱生成物浓度 减小的趋势逆反应方向逆反应方向减弱反应物浓度 减小的趋势减弱生应物浓度 增大的趋势吸热反应的方向减弱温度降低的 趋势放热反应的方向减弱温度升高的 趋势v平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度 等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变结合勒夏特列原理思考：压强对平衡移动如何影响？2NO2 N2O4例：思考：条件变化与平衡移动的结果间有何规律？增大压强或减小压强平衡如何变化？ 有何现象？如何解释？压强对化学平衡的影响 2NO2(气) N
4、2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动条件的改变变 平衡移动动的方向 平衡移动动的结结果增大压压强 降低压压强气体体积增大的反应 方向减弱压强降低的 趋势气体体积减小的反应 方向减弱压强增大的 趋势V正V逆V正=V逆0条件改变平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆0一定时间思考：为什么条件的变化会影响到平衡的变化？ 条件对平衡影响的实质是什
5、么？定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡 建立过程叫做化学平衡的移动。作图：条件变化对化学平衡影响的速率时间图催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡无影响v催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正 =V逆)；对化学平衡无影响。t时间（b）V 速 率V正V逆 0V逆V正v催化剂能缩短平衡到达的时间压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡A(气) B (气) 2C (气) D (固) V正V逆 0t1t2V正= V逆t3 加压对化学平衡的影响V正V逆 0t1t2V正= V逆t3 减压对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。
