化学新教材培训(锦州)

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1、 改版撷要 结构浏览 特色扫描 教学建言本期培训主题： 本期培训主题：一.调拆并删突1.“元素”由原第三章调前至第二章2.“化学式”由原第四章调前至第三章3.第八章先学习检验溶液酸碱性 再学习酸碱的共性定性：指示剂4.调整部分重要实验的内容使其更符合新课标 的要求定量：pH调拆并删突调1.原第二章第二节拆成“分子”和“原子与离 子”两节2.原第四章第五节拆成“质量守恒定律”和“ 化学方程式”两节3.原第五章第二节拆成“碳”和“二氧化碳性 质与制法”两节4.原第六章第一节拆成“金属的物理特性”和 “金属的化学性质”两节调拆并删突拆1.原第二章第一.二节并成“空气的成分”一节2.原第四章第一.二节

2、并成“我们的水资源”一节3.原第七章第五节“乳化作用”并入第一节 “溶解与乳化”4.原第九.十两章并成“现代生活与化学”一章调拆并删突并1.按新课标的规定删去氧化还原的知识内涵2.删去空气和水资源繁杂的应用性常识3.将原第八章第六节“海洋资源综合利用”由 正文改为“知识视窗”4.将原第九、十两章合成材料.营养素.药品 等内容由 48 页码删至 28 页码调拆并突删删1.突出新课标规定初中化学的核心知识2.突出学生至少必须掌握的 8 组化学实验3.突出基本的化学反应规律的理解与掌握4.突出习题训练的有效性，与中考接轨调拆并突删突义务 教育 化学 课程 标准编写化学 科学粤教版上册1-5章含20节

3、包括62 一级标题下册6-9章含17节包括46 一级标题(共9章)(共37节)(共108一级标题)二.上 册第一章 大家都来学化学第二章 空气、物质的构成第三章 维持生命之气氧气第四章 生命之源水第五章 燃 料下 册第六章 金 属第七章 溶 液第八章 常见的酸、碱、盐第九章 现代生活与化学大 家 都 来 学 化 学第1章1.1 身边的化学1.2 化学实验室之旅1.3 物质的变化1.4 物质性质的探究家居和化学出行和化学环境、健康和化学社会发展和化学参观实验室练习实验基本操作物理变化化学变化物质的性质金属铜化学性质的探究1.1 身边的化学社会生 活中的 化学得出结论化学课的 学习内容家居和化学出

4、行的化学:环境.健康和化学:社会发展和化学:生活塑料制品汽车、火车、飞机制造的材料生活中的化学知识物质组成、性质、变化规律化学对社会生活的影响衣食住材料动力的燃料厨房炊具燃料 清洁卫生用品用生活物品 做趣味实验生活中充满了化学化学为人类作贡献我们应当学好化学科学探究的方法“三废”处理体育器材.场馆防治病药物我国古代化工技术发明现代化工的发展插入1.2 化学实验室之旅参观实验室练习实验基本操作取药:取用固体注意实验规范与安全了解化学实验室的架构识别15种常用的化学仪器粉末 液体倒 滴 量块状加热:酒精灯使用方法与注意事项玻璃仪器的洗涤1.3 物质的变化观察 活动 （一）物理变化化学变化发光发热火

5、柴折断三态变化蜡烛熔化玻璃破碎观察 活动 （二）火柴燃烧镁条点燃小苏打滴盐酸氧化铜加盐酸产生气体颜色变化比较不同判断 若干 生活 现象现象1.4 物质性质的探究物理 化学铜片加热的变化从变化引申性质物理 化学观察与问题化学实验探究示范：归 纳科学探究的步骤假设与预测实验与事实解释与结论反思与评价表达与交流包括制定计划进行实验收集证据空 气 物 质 的 构 成第2章2.1 空气的成分2.2 构成物质的微粒() 分子2.3 构成物质的微粒() 原子和离子2.4 辨别物质的元素组成空气的成分区分混合物和纯净物空气污染危害大什么是分子原子的质量有多大离子怎样形成什么是元素单质和化合物氮气稀有气体的用途

6、保护大气环境分子有什么特性什么是原子原子内部奥秘元素名称和符号整理与归纳2.1 空气的成分空气的成分科学探究:呼吸作用中吸入与呼出气体成分有何不同空气污染 与保护稀有气体“你知道吗？”你能捕捉空气并测定其成分吗？氮气氧气二氧化碳特性 及应用混合物与纯净物 的区别观察 活动分子 概念气液固分子总是不断运动着空气含有多种物质物质是由什么微粒构成?手巾洒香水散气味物理 变化氨气盐酸氯化铵化学 变化保持物质化学 性质的微粒分子 特性分子分子之间存在着间隔分子质量和体积都很小引申2.2 构成物质的微粒() 分子实验观察： N中子硫化汞原子 质量分子汞硫化学变化中最小微粒原子 概念Z质子e核外分层排布 的

7、电子(-)原子 构成原子核A相对原子质量阴阳 离子原子-e-+e-构成物 质钠 氯气 氯化钠史实 分析知识视窗： 原子结构 示意图构 成2.3 构成物质的微粒() 原子和离子2.4 辨别物质的元素组成从矿泉水标签引出元素含量知识视窗： 简介元素周期表元素物质的 组成与分类元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子总称地壳中元素的组成元素的名称与符号及其含义混合物纯净物单质化合物金属非金属 从宏观 微观认识其概念范畴第3章3.1 氧气的性质和用途3.2 制 取 氧 气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 表示物质组成的化学式氧气的物理性质氧气的化学性质氧气的用途实验室制氧气工业制氧气物质燃烧的条件 灭火

8、依据的原理爆炸与防爆安全化学式写单质的化学式写化合物化学式化合价化合价与 化学式 根据化学式进行计算维 持 生 命 之 气氧 气3.1 氧气的性质和用途物理性质：化学性质：氧气 的用途从观察一瓶氧气引发思考氧气 的性质色、味、状、熔、沸、密观察活动氧气碳 铁 蜡化合反应结论：氧气是比较活泼的气体缓慢氧化：激烈氧化支持燃烧炼钢气焊气割供给呼吸3.2 制取氧气实验室 制氧气工业上 制氧气设问:为了得到纯净的氧气如何制取氧气过氧化氢水氧气加二氧化锰(催 化 剂)高锰酸钾制氧探究液化空气. 分离 氧气氮气物理变化分解反应空气里含氧气为何要制氧气？3.3 燃烧条件与灭火原理上述条件缺一即可灭火原理爆炸、

9、防爆、注意安全提出问题：物质燃烧需何条件？燃烧条件 的探究可燃物 接触空气 着火点导出(缺一不可)燃烧的概念缓慢氧化积累热量达到着火点自燃在实际生活中的运用3.4 表示物质组成的化学式分子式 和化学式单质的化学式写法和意义化合价根据化合价写化学式由水和硫酸的表示式导出化学式的表示分子式：分子构成的物质由所含元素符 号及分子中原子数构成分子式 化学式：离子或原子直接构成的物质由所含元素微粒最简比构成的式子教材统一用 化学式称之化合物的化学式写法和意义计算根据化学式推化合价计算相对分子质量计算组成化合物各元素的质量比第4章4.1 我们的水资源4.2 水 的 组 成4.3 质量守恒定律4.4 化学方

10、程式人类离不开水 珍惜水资源 水污染及其防治水的物理性质 水的组成探究化学反应前后物质质量总和 质量守恒定律什么是化学方程式水的净化和纯化 硬水及其软化怎样书写化学方程式 怎样根据化学方程式进行计算生 命 之 源水4.1 我们的水资源工业上水资源现状水体污染水的净化和纯化我们生活在“水”球上:地球表面 70.8% 被水覆盖人类离不开水：水的用途广泛农业上 生活中 海水占97%.冰川2%.淡水空气物性能溶于水能灭火 + H2O H2CO3+Ca(OH)2 CaCO3原理：装置操作：CaCO3 + HClCO2H2CO3发生装置:收集装置:固液不加热装置向上排空气法装置与制O2比较检密装药集气验满

11、5.4 古生物的遗产化石燃料什么是化石燃料综合利用引入：从家用和交通、工厂使用的燃料认识化石燃料古生物深埋高温.高压复杂变化气:天然气液:石油 固:煤煤石油干馏转化分馏（物变）催化、分解煤焦油焦炉煤气焦炭汽油、乙醇、有机气体多种馏分产品多种有机气体生产多种燃料 及有机化工产 品，内容广泛金属6.1 金属材料的物理特性6.3 金属矿物与冶炼6.4 珍惜和保护金属资源6.2 金属的化学性质富有特色的物理特性神奇的合金特性变化多样的化学性质 金属的活动性顺序几种金属矿物 钢铁是怎样炼成的探究钢铁生锈的原因 金属保护第6章6.1 金属材料的物理特性物理特性：密度. 熔点. 沸点. 硬度差别大合金特性引

12、入：列举日常生活常见金属的应用与外观金属的物理性质物理共性金属光泽 导电性 导热性 延展性相似但有所差异合金合金的概念常见合金的成分通过对比其组分硬度增大 熔点降低 某些合金具有优异的性能6.2 金属的化学性质变化多样的 金属化学性质金属的活动性顺序引入:人类发现和大量冶炼几种金属的年代为何差距大？金属氧气金属氧化物金属酸盐氢气金属盐新金属新盐置换反应探究实验判断能否发生6.3 金属矿物与冶炼通过检查站练习：根据化学方程式进行含杂质问题的计算炼钢：引入：金属从哪里来?自然界金属含量与矿物矿物冶炼成金属炼铁原理：铁矿 生铁一氧化碳设备：高炉降碳量除硫磷钢比较： 含杂.性能生铁6.4 珍惜和保护金

13、属资源探究钢铁生锈的原因:保护金属资源引入：世界金属资源为什么消耗严重?钢铁制品 氧气 水铁锈主要成分 (Fe2O3) 资源采集与开发金属材料与制品合理开发 寻找代替 回收利用涂油喷漆 搪瓷电镀探究实验活动溶液7.1 溶解与乳化7.3 溶液浓稀的表示7.4 结 晶 现 象7.2 物质溶解的量溶解饱和溶液与不饱和溶液 固体物质的溶解度晶体与结晶乳化 溶解时的吸热或放热现象气体物质的溶解度溶液的浓度 溶质的质量分数 溶质质量分数的简单计算配制一定溶质质量分数的溶液结晶法的应用第7章7.1 溶解与乳化溶解：乳浊液可溶解物质溶解时的热量变化实验观察: 物质在水中分散开来透明 均一 稳定混合物溶液溶质

14、溶剂不溶解： 油、水分层乳化：在生产生活中应用乳化剂影响溶解快慢 的因素温度高低 溶质粗细 是否搅拌 吸热 放热加入形成7.2 物质溶解的量固体物质的溶解度影响气体溶解度的条件实验观察导出:饱和溶液 不饱和溶液溶解度概 念 溶解度曲线的绘制与特点运用溶解度曲线判断溶质的溶解度随温度变化的趋势溶解性识别：易、可、微、难溶界线温度压强溶解度7.3 溶液浓稀的表示溶液的稀释的计算溶质的质量分数配制一定溶质质量分数的溶液实验观察导出:溶液的浓度：判断哪种溶液浓或稀？一定量的溶液中所含溶质的量浓度的一种表示：溶质质量溶液质量100%简单计算配制一定组成的溶液，求溶质、溶剂的量计算 称量 溶解7.4 结晶

15、现象明矾晶体从热饱和溶液降温析出时的实验结晶法的应用：引入：从实物或图片认识什么是晶体结晶 结晶的概念：形成晶体的过程学习除去粗盐中难溶性杂质的方法蒸发溶解过滤常 见 的 酸 碱 盐8.1 溶液的酸碱性8.4 常见的盐8.5 化学肥料8.3 酸和碱的反应区分酸性溶液和碱性溶液 检验溶液酸碱性强弱的程度 常见物质的pH中和反应的应用pH与生命活动常见的酸常见的碱稀酸的化学性质 碱溶液的化学性质中和反应8.2 常见的酸和碱几种常见盐的用途 盐的组成和化学性质 常用化肥 怎样检验铵态氮肥 防止化肥施用对环境的污染第8章8.1 溶液的酸碱性定性区分 溶液酸碱性定量检验 酸碱性强弱pH试纸常见物质的检验

16、法引入：如何检验常用的各种酸、碱性溶液？指示剂石蕊:酚酞: 变红 变蓝不显色 显红色pH：pH与生命活动0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性增强酸性碱性增强碱性酸性浓硫酸 的特性氢氧化钠 的特性碱溶液 化学 相似性8.2 常见的酸和碱认识三种酸：盐酸、硫酸、硝酸认识三种碱：烧碱、熟石灰、苛性钾强脱水性 强腐蚀性强吸水性稀释硫酸的方法指示剂石蕊变红酚酞不显色 金属氧化物盐水盐新酸新盐 金属盐氢气稀酸的 化学 相似性腐蚀性潮解性指示剂石蕊变蓝酚酞变红 非金属氧化物盐水盐新碱新盐对 比8.3 酸和碱的反应中和反应的应用中和反应：引入：为什么酸、碱 各有化学相似性？酸溶于水H+ + 酸根阴离子碱溶于水OH- + 金属阳离子(相同 )(相同 )酸碱盐水归纳酸碱通性复分解反应:改良酸性或碱性土壤 废水处理 医药应用 长话短说