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1、- 1 - 2015年下学期高二年级理科化学段考试题时量： 90 分钟满分： 100 分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共 54 分） ：1下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由 C(石墨 ) C(金刚石 ) H+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H-241.8 kJ/mol 2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用 25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.7
2、0mL B用托盘天平称得25.20g NaCl C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3 D用 10mL量筒量取7.13mL 稀盐酸3可逆反应2NO2（g） N2O4（ g） H 0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是A增大容器体积 B保持温度压强不变，充入N2O4（g）C保持温度压强不变，充入NO2（g） D 保持容器容积不变，升高温度4室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的c（H+）=1012mol?L一 1的溶液中： K+、Na+、Fe2+、NO 3B pH=7的溶液中： Al3+、Cl-、HCO3
3、、SO 42C pH=13的溶液中： K+、 Ba2+、Cl、OHD pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS、Cl5下列有关说法正确的是A将 AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3 B锅炉水垢中的CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去C加热纯水，KW变大、 pH变小、呈酸性D在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2) 增大6. 反应 X(g) Y(g)2Z(g) ；H0，达到平衡时，下列说法正确的是A. 降低温度，能使Y的转化率增大B. 加入催化剂，能使Z的产率增大C. 增大 c(X) ，X的转化率增大D. 缩小容器体积，平衡向右移动7为了除
4、去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH 升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是A ZnO BK2CO3 CZn(OH)2 D ZnCO38某化学反应的H -122 kJmol-1，?S 231 J mol-1K-1，则此反应在下列哪种- 2 - 情况下可自发进行A 在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C 仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行925和 1. 01105 Pa 时， 2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵
5、减少的反应 D是熵增大的反应10在 25时，有100g 饱和 Ca(OH)2溶液，向其中加入纯CaO粉末 a g ，反应后温度恢复到 25，下列有关该溶液的说法正确的是A溶液中c(Ca2) 将增大 B溶液的pH将增大C溶液中Ca2总数将减少 D溶液中c(OH) 减小11常温下，取浓度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A 0. 01molL1B 0.017molL1C0. 05molL1D 0.50molL 112. 下列说法正确的是A. 室温下，将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH4 B. 相同温度下，将足量氯化
6、银固体分别加入：蒸馏水、0.1 mol L1氯化镁溶液、 0.1 mol L1盐酸、 0.1 mol L1硝酸银溶液中，充分溶解后 Ag浓度： C. 室温下， pH 3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH7 D. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的 pH。若 pH7，则 H2A是弱酸；若 pHP2，a+bc+d B PlP2，bc+d C T1T2，正反应放热D Tlt1）: 反应时间 /min n（CO ）/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t10.80 t20.20 下列说法正确的是A反应在t1min
7、内的平均速率为11 2 10.40()minv Hmol LtB保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2) 0.40mol C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比， 达到新平衡时H2O转化率增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64 ，则正反应为吸热反应- 5 - 26恒温恒容条件下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志 C 的生成速率与C的分解速率相等 单位时间生成amolA，同时生成3amolB A 、B、C的浓度均不再变化 A、 B、C的物质的量之和不再变化 混合气体的总压
8、强不再变化 混合气体的密度不再变化 单位时间内消耗a molA ，同时生成3a molB A、B、C的物质的量之比为13 2 A B C D27. 在恒容密闭容器中加入一定量的X并发生反应 : 2X(g) Y(g),在温度 T1、T2下 X的物质的量浓度c(X) 随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A该反应进行到N点放出的热量大于进行到W点放出的热量B T2下，在 0 t1时间内， c(Y) abt1molL 1min 1C W 点的正反应速率V正大于 N点的逆反应速率V逆D W 点时再加入一定量X，再达平衡后X的转化率减小二、填空题： （每空 2 分，共 46 分）28. (1)
9、已知 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4S SO2 H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下( 所取溶液体积均为10 mL)：实验编号实验温度 / c(Na2S2O3)/ (molL1) c(H2SO4)/ (molL1) 25 0.1 0.1 25 0.2 0.1 25 0.1 0.2 50 0.2 0.1 50 0.1 0.1 其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_( 填实验编号 ) ；若同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究_ _对化学反应速率的影响。(2) 已知 2KMnO45H2C2O
10、43H2SO4=K2SO4 2MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_ 的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入 _（填字母序号）做对比实验。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰D水29. 已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：| 温度/ 700 900 830 1000 1200 平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
11、回答下列问题：a N b T1T2 W t10 t/min c(X)/molL1- 6 - (1) 该反应的H 0（填“ ”“ = ”) ；(2) 830时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的 A和 0.80mol 的 B，如反应初始6s 内 A的平均反应速率v(A)=0 003 molL-1s-1。 ，则 6s 时 c(A)= molL-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为；(3) 1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。30. 发射卫星用N2H4为燃料， NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)
12、 2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7 kJ/mol；N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H2 534 kJ/mol ；2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H3 484 kJ/mol ；H2(g) F2(g)=2HF(g) H4 538 kJ/mol 试写出 N2H4与 NO2反应的热化学方程式_ 。写出 N2H4与 F2反应的热化学方程式_ 。31. 室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸) 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度 (mol/L) NaOH的物质的量浓度 (m
13、ol/L) 混合后溶液的 pH 甲0.1 0.1 pH a乙0.12 0.1 pH 7 丙0.2 0.1 pH 7 丁0.1 0.1 pH 8 (1) 从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？(2) 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果( 列式 ) ：c(Na)c(A) _mol/L 。32. 已知： 25 时，Ksp(BaSO4) 11010，Ksp(BaCO3)1109。Ba2对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强 (pH 约为 1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：_ 。万一误服了少量BaCO
14、3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为 _mol/L 。330.1mol/L的 NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c (Na+) c (HSO 3) c (SO32) c (H 2SO3) （1）该溶液中c (H+) c (OH) （填“”、“”或“”），其理由是（结合离子方程式说明）：。（2）将 NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH 溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：。34. （ 1）在室温时， NaHSO4溶液中 c（H） c（OH）+ c（ SO 42） （填“”、“”- 7 - 或“”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH 7（填“”、“”或“”）。（2）将 20mLpH=2的
