《混合溶液中离子浓度大小关系整理习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《混合溶液中离子浓度大小关系整理习题（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（A）Ac(HCO3 )c(ClO)c(OH ) Bc(ClO )c(HCO3)c(H) Cc(HClO) c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H) c(HCO3 )c(ClO )c(OH) 解析：由表中数据可知，H2CO3 的酸性大于HClO，HClO 的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A 项正确，B 项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断， C 项和 D 项等式右边都漏掉了CO32-的浓度，故均错误。2、用物质的量都是0.1 mol 的 C
2、H3COOH 和 CH3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中C(CH3COO-) C(Na+) ，对该混合溶液的下列判断正确的是( B ) A. C(H+) C(OH-) B. C(CH3COOH) C(CH3COO-) 0.2 mol/L C. C(CH3COOH) C(CH3COO-) D. C(CH3COO-) C(OH-) 0.2 mol/L 解析：CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中， CH3COOH 的电离和 CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-) C(Na+) ，根据电荷守恒C(CH3COO-) C(OH-)C(Na+) C(H+)，可得
3、出 C(OH-) C(H+)。说明混合溶液呈酸性，即 CH3COOH 的电离趋势大于 CH3COO- 的水解趋势。根据物料守恒：(CH3COOH) (CH3COO-) C(Na+) ，可推出（ B）是正确3.向体积为0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb 的 0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是（C ）A VaVb 时： c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B Va=Vb 时： c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C Vac (K+ ） c (OH-） c (H）D Va 与 Vb 任意比时： c (K+ ）+ c (H+
4、) c (OH-） + c (CH3COO-) 解析：若 VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO )=0.05Va，n(K )= 0.05Vb ，则 A 选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK 溶液，由于的 CH3COO水解而显碱性， 根据质子守恒可知，B 选项正确； 若 Vac(K)c(CH3COO )，C 选项错误； D 选项符合电荷守恒，正确。4.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（B C ）ANa2CO3 和 NaHCO3 溶液中： c(Na)c(H) c(OH)c(HCO3)c(CO32 ) B等物质的量的一元弱酸HX 与其钾盐KX
5、的混合溶液中：2c(K)c(X )c(HX) CNaB 溶液的 pH8， c（Na） c（B-） 0.9910-6 mol L-1 DpH3 的 HX 和 pH11 的一元碱MOH 等体积混合c(M )c(X )c(H)c(OH) 5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（A、 C ）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B、 pH 相等的CH3COONa 、 NaOH和 Na2CO3 三种溶液c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等CH3COOH 和 CH3C
6、OONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1 的 NaHA 溶液，其pH=4：c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) 解析：选项 A 中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B 中 pH 相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3) c(CH3COONa) ；选项 C 中根据电荷守恒得：c(H ) c(Na )=c(OH )c(CH3COO )，由于c(CH3COOH) c(CH3COONa) ， 且 它 们 等 体 积 混 合 ， 由 原 子 守 恒 得 ： 2c
7、(Na )=c(CH3COO ) c(CH3COOH) ，将2得： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项 D 中 NaHA 溶液的 pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA )c(A2 )c(H)c(H2A) 。6. 向体积为0.05mol L1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb 的 0.05molL1KOH 溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. VaVb 时： c(CH3COOH) +c(CH3COO )c(K+）B. Va Vb 时： c(C
8、H3COOH) +c(H+) c(OH ）C. Va Vb 时： c(CH3COO )(K+ ） c(OH） c(H）D. Va 与 Vb 任意比时： c(K+） + c(H+) c(OH） + c(CH3COO ) 解析：若Va Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)0.05Va，n(K+) 0.05VVb ，则 A 选项正确； 若 Va Vb， 反应后为CH3COOK 溶液，由于的 CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 选项正确；若Va Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K+) c(CH3COO )，C 选项错误； D 选项符合电荷守恒，正确。答案： C 7、 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是 _. 解析：在该溶液中，NH3 H2O 的电离与NH4+ 的水解相互抑制，NH3H2O 的电离程度大于 NH4+的水解程度，溶液显碱性：c(OH )c(H+) ，同时 c(NH4+) c( Cl )。要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。答案： c (NH4+) c ( Cl ) c (OH) c (H+) 。
