高三化学物质的量

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1、 物质的量复习主要内容：(一)物质的量摩尔阿伏加德罗常数0.012kg12C所含碳原子数(二)气体摩尔体积标准状况时的气体摩尔体积6.02 1023阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律的推论标准状况(三)物质的量浓度一定物质的量浓度溶液中溶质 微粒的数目有关计算摩尔质量1. 1. 物质的量和摩尔物质的量和摩尔 ： 定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号n）。物质的量的单位是摩尔（符号mol）理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。一、理解几个重要的概念注意的问题: 专有名词，不可拆开。 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明

2、粒子的种类。 阿伏加德罗常数：NA 表示，近似值 6.021023 mol1 。2.2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数定义： 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解：（1）阿伏加德罗常数近似值为6.021023 mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：0.012 Kg 12C 所含 碳原 子数定 义阿 伏 加 德 罗 常 数定 义摩 尔例（11年广东）：设nA是阿伏伽德 罗常数的数值，下列说法正确的是 （） A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子 B.1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OH- C.常温常压下，22.4LCCL4含有NA个CC

3、L4 分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移 2NA个电子例（11年江苏）：设NA是阿伏伽德 罗常数的数值，下列说法正确的是 （） A. 1mol甲醇含有C-H键的数目为4 NA B.25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数 目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目 为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共 生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 例（11海南）设NA是阿伏加德 罗常数的数值，下列说法正确的 是（ ） A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数 为3

4、NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数 为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子 数为NA定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位： gmol-1 3.3.摩尔质量摩尔质量摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量 或相对原子质量。物质的质量与摩尔质量的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 尔质量。联 系数值等于该物质的相 对分子质量，单位是 g mol1数值任意，单位通 常是g 或 kg区 别摩尔质量物质的质量例（2008四川延考卷）20 g由两 种金属粉末组成的混合物,与足 量的盐酸充分反应后得到11.2L 氢气(标准状况)

5、,这种金属混合物 的组成可能是（ ）AMg和Al BAl和Fe CFe和Zn DZn和Cu4. 气体摩尔体积 （ “Vm”)定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。符号： Vm单位： Lmol-1理解：（1）它只适用于气体.（2）标准状况下.（3）气体的物质的量为mol时，体积都约为22.4L。定义: 在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子数。5.阿伏加德罗定律和推论依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是( ） A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

6、 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比推论:对于任何气体( PV=nRT )在同温同压下气体体积V与物质的量n之间 的关系为：_； 在同温同压同体积时其质量m、式量M、密 度d之间的关系为： _； 在同温同体积时其压强P与物质的量n之间 的关系为_； 在同温同压同质量时其体积V与式量M之间 的关系为_。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2P1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M16.6.物质的量浓度物质的量浓度定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来

7、表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号： C 单位： molL-1 理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。 稀释公式:_物质的量浓度与质量分数的关系式: C1V1=C2V2cB(mol/L)=(g/mL) 1000(mL) B% MB(g/mol) 1(L)(2010四川)标准状况下VL氨气溶解 在1L水中（水的密度近似为1g/ml） ，所得溶液的密度为p g/ml,质量分 数为，物质浓度为c mol/L，则下 列关系中不正确的是( )A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=1

8、7c/(1000) C.17V/ (17V+22400) D.C=1000V/(17V+22400)可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取不准 确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。例：要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液 100ml,下面的操作正确的是（ D ）A.用托盘天平秤取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的 托盘上),放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B.秤取8gNaOH固体,放入100mL量筒中，边搅拌 边慢慢加入蒸馏水，待固

9、体完全溶解后用蒸馏 水稀释至100mL C.秤取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏 水，震荡容量瓶使固体溶解，盖好瓶塞，反复摇匀 D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒 入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏 水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中二、以物质的量为中心建立各物理量间 的关系nNmMMNANAVm,oVm,oV0CBVV混合气体的平均相对分子质量=一、基本概念及概念辨析例1.判断正误，分析原因。1. 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有 6.021023个氢分子。2. 1 mol O2的质量为32 gmol1 。3. 在

10、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子 数。4. 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度 为 1 molL1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL其物质的量浓度分别为 0.005 mol L1 和 0.05 mol L1。物 质 的 量阿伏加德罗常数 摩尔质量宏观的可称量物质跟 微观粒子之间的联系气体摩尔体积 阿伏加德罗定律气体的质量、体积和 微观粒子间的关系物质的量浓度 一定物质的量浓 度溶液的配制溶液体积和溶质 微粒间的关系基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩

11、尔质量(M) 、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB) 1. 0.5mol氧的质量是8g2. 2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：23. 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和4. 等体积的CH4和CO所含分子数相同、5. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等6. 标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)molL-1物质的量浓度 （CB)物质的量 （n）气体在标准状 况下的体积 (V)粒子数 (N)质 量 （m）

12、摩尔质量的计算：1. 由定义 M=2. 标准状况下的气体3. 同温同压下的气体 4. （十字交叉法的运用）摩尔质量的有关计算 ：练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体物质的量浓度的有关计算公式：练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的 硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的 密度为ygcm-3,则混合溶液的物质的量浓 度（ ）A.等于 B.小于C.大于 D.无法判断：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO

13、4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1molL-1、 C( Mg2+） =0.25molL-1、 C(Cl- ） =0.2molL-1 ， C(SO42- ） = 0.2molL-1练习：有一摩尔质量为 a gmol-1的可溶 性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全 溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的 密度为 d gcm-3,则此温度时该盐的溶解 度是（ ） ，该溶液中溶质的物质 的量浓度是（ ）。 物质的量浓度的有关计算公式：化学计算中的守恒法：1. 化学反应前后： 质量守恒2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）3. 溶液稀释或溶液

14、混合前后：溶质的物质的量守恒溶液配制： 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要 的仪器是 （ ） 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为 （ ） 1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶， 使混合均匀。 2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH . 4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解， 并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 2. 操作步骤 计算 称量（如是液体就用滴定管量取）

15、 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀用固体配制NaOH溶液的误差分析 (下列横线上填写准确,偏大或偏小) 称量右物左码则，nB_,V_cB_ 容量瓶内有少量水,则nB_,V_cB_ 称量时间过长，则nB_,V_cB_ 用滤纸称量NaOH固体, 则nB_,V_cB_5. 未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,则 nB_,V_cB_6. 未洗涤烧杯和玻璃棒,则nB_,V_cB_7. 向容量瓶内注入溶液时有少量流出，则 nB_,V_cB_ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻 度线，再加蒸馏水补至刻度，则则 nB_,V_cB_ 定容时仰视刻度线，则nB_,V_cB_ 14.一定条件下，一定量的A单质与1.2 molCl2发生反应，生成0.80 mol AClx , 则x=