《【高考化学】第4讲 离子共存与离子推断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高考化学】第4讲 离子共存与离子推断（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 编读互动课前热身考点整合要点探究第4讲|,离子共存与离子推断第4讲0编读互动L1离子共存问题是高考中的常见题型,每年必考,其命题特点是:Q增加限制条件,如强酸性、无色透明溶液,碱性、pH一2的溶液.石蕊试液变红色,发生氧化还原反应等。定性中有定量,如由水电离出的(OH-)二10X10“mol/L的溶液中、溶液中cCOHT)二1.0X10“mol/L等条件。离子反应知识与化合物知识相结合。离子共存问题应用到具体的生产和生活中。第4讲在本讲的复习中,讲清楚离子共存的总原则就是不发生反应,归类出离子反应的几种常见情况。在复习离子推断时,要求学生学会对离子的肯定和否定,另外,还要注意利用溶液的电中性
2、原则判断个别离子。第4讲5课前热身L1.2008.广东理基卷下列各组离子一定能大量共存的是(C).在含有大量AlO的溶液中:NHYNa,CLH在强碱溶液中:Nar,K+.COiNOI.在pH二12的溶液中:NHt、Nar,SO,CL.在eCH+)二0.1mol。L的溶液中:Kr、T、CL、NOi口PP巳第4讲【解析BA中AlO与H“不能共存;C中pH二12,则c(OHT)一0.01mol*L,NH与OH-不能共存;D中滨液呈酸性,NOS在酸性溶波中具有强氧化性,与具有还原性的工不能共存2.有A,B,C、D,E五种溶液,其组成的阳离子有Na“、Fer“、Ba“、AE、Ag,阮离子有NOIOH、S
3、OCO8,CL(在溶液中离子不重复出现),现做如下实验:第4讲DA和九溶液显碱性,0.1mol/L的A溶液的pH小F13;在卫溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;在D溶液中加入过量Ba(OH)。溶液,没有沉清。(1)根据以上实验事实推断,A是;丁是;C是D是;是(2)写出实验中有关反应的离子方程式:第4讲【答案】(1)NasCO:,“AgNO:,Fes(SO,sAlCLBa(OHJ。(2)Ag“十NHs,H。O一一AgOH十NHi,AgOH十2NH:,H。O0一LAg(NH)十OH十2HO【解析由知,A为-NasCOs,E为Ba(O
4、H)。由知,B溶液中的阳离子为Ag“,能与Ag共存的阴离子只有NO,推知B为AgNOs。由知,C溶波中的阳离子为Fe“,因与Fe发生反应而使溶液的质量增加。由知,D溶液中不含SOi,故D中的阴离子为CI。D中的阳离子只能是Al“,进而确定D为AICb。SOi只能存在于C中,C为Fes(SO)a。第4讲考点整合一一离子共存的判断由于离子共存遮守的原则是;离子之间能发生反应,则离子不能共存;否则,能共存。多种离子能否共存在同一溶液中,归纳起来就是一句话:“一色二性三特四反应“。1.“一色“即溶液颜色,若限定溶液无色,则Cu,Fe+、EFe“、MnOi等有色离子不能存在。第4讲2.“二性“:即溶液的
5、酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH“和弱酸根离子(COi、SOi、S、CH:COO-等)不能大量共存;在强碱性溶波中,H“和弱碱阳离子(如NHYF、Fe“、Cu“Mg“、Pb“等)不能大量共存;酸式弱酸根离子(HCOiHSO;HS、H。PO,HPOi等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。3.“三特“:指三种特殊情况。(1)AlO与HCO5不能大量共存,反应的离子方程式为AlO十HCOi十Hs0一Al(OH)+十COi。(2)*NO5十H“和*CIO、MnOi“等代表的是强氧化性,能与S、HS、Fe“、等发生氧化还原反应,所以不能大量共存。第4讲(3)NHF与CHyCOO、COi,Mg“与HCOi中,蚀然存在弱的双水解,但因水解程度很小,在溶液然可以大量共存。等组合P它们仍4.“四反应“:指的是离孙间通常进行的四种反应类型,如复分解型离子反应,如Ag和CL“、Cu“和OH-等不能大量共存;氧化还原型离子反应,如Fe“与T,H“、NO与Fe+等不能共存;双水解型离子反应,如Fe“、Al“与COi、HCO、S“等不能共存;络合型离子反应,如Fe“与SCN“。
