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1、12014-20152014-2015 学年辽宁省沈阳市实验中学分校高二（下）学年辽宁省沈阳市实验中学分校高二（下）期末化学试卷期末化学试卷一、选择题（每小题均只有一、选择题（每小题均只有 1 1 个选项符合题意共个选项符合题意共 2222 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 6666 分）分） 1下列叙述正确的是（ ）A 1 mol H2O 的质量为 18 g/molB CH4的摩尔质量为 16 gC 3.011023个 SO2分子的质量为 32 gD 2mol NaOH 溶于 1 L 水中配成溶液的浓度为 2 molL1考点： 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 分析：
2、A质量的单位为 g，g/mol 为摩尔质量的单位； B摩尔质量的单位为 g/mol，甲烷的摩尔质量为 16g/mol； C根据 N=nNA计算出二氧化硫的物质的量，再根据 m=nM 计算出其质量； D2mol 氢氧化钠溶于 1L 水中，所带溶液的体积不是 1L 解答： 解：A水的摩尔质量为 g/mol，1mol 水的质量为 18g，故 A 错误； Bg 为质量的单位，摩尔质量的单位为 g/mol，甲烷的摩尔质量为 16g/mol，故 B 错误；C3.011023个 SO2分子的物质的量为：n=0.5mol，0.5mol 二氧化硫的质量为：64g/mol0.5mol=32g，故 C 正确； D氢
3、氧化钠溶于 1L 水中，所带溶液的体积不是 1L，则溶液的浓度不是 2mol/L，故 D 错误；故选 C 点评： 本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗 常数、物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，选项 D 为易错点，注意溶液体积不是 1L2氰化钠（NaN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2该反应中的还原剂为（ ）A NH3 B C 和 Na C Na 和 NH3 D C 和 NH3考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题 分析： 从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化
4、合价应升高，以 此解答 解答： 解：反应 2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2中，Na 元素化合价由 0 价升高到+1 价，C 元素 化合价由 0 价升高到+2 价，被氧化，则 C 和 Na 为还原剂，H 元素化合价降低，NH3为氧化 剂， 故选 B2点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从 元素化合价的角度认识，难度不大3关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（ ） 托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位） 托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它 们都不能与容量瓶精确仪器配套使用 量筒内的残液必须
5、冲洗下来，倒入容量瓶中 称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释） 引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充A B C D 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 分析： 托盘天平精确到 0.1g； 容量瓶是很精密的仪器； 量筒内的残液要倒入废液缸； 容量瓶不能受热； 引流时，玻璃棒靠在瓶口上溶液导致溶液的溅出； 定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的 解答： 解：托盘天平精确到 0.1g，即可读取到小数点后一位（以克为单位） ，故正确；容量瓶是很精密的仪器，而托盘天平和量筒相对较粗略，故正确； 量筒内的残液要倒入废液缸，如果要注入容量瓶中，会导致溶
6、质质量偏多，则所配溶液 浓度偏高，故错误； 容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体或稀释溶液，故错误； 引流时，玻璃棒靠在瓶口上溶液导致溶液的溅出，故玻璃棒不能靠在瓶口上，故正确；定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度将偏低，故错 误 故选 A点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从 c= 理解配制原理，注意量筒的精确度为 0.1，题目难度不大4等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A 物质的量之比为 8：11 B 密度比 8：11C 体积比为 11：8 D 原子个数之比为 11：12考点： 阿伏加德罗定律及推论分析： 根据 n= 来计算、比较 O
7、2和 CO2的物质的量，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之 比；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，以此解答该题3解答： 解：A二者的质量都是 mg，则 O2和 CO2的物质的量分别为mol、mol，物质的量之比为：=11：8，故 A 错误；B同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为 32：44=8：11，但气体存在的 条件是否一致未知，不能确定，故 B 错误；C同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为：=11：8，但体存在的条件是否一致未知，不能确定，故 C 错误； D同温同压下，分子数之比等于物质的量
8、之比，即分子数之比是 11：8，所以原子数之比 是（112）：（83）=22：24=11：12，故 D 正确 故选 D 点评： 本题考查学生利用质量、摩尔质量、物质的量的关系来计算，明确同温同压下，物 质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键，易错点为 BC，注意气体存在的外界 条件不一定相同5下列说法正确的一组是（ ） 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 盐都是强电解质 0.5molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5molL1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电A B C 只有
9、 D 只有考点： 强电解质和弱电解质的概念 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题 分析： 电解质的强弱与溶解性无关； 部分盐属于弱电解质； 一元酸溶液中 H+浓度与酸的浓度、酸的强弱有关； H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关； 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子； 酸在熔融态时不导电 解答： 解：电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4 均是强电解质，故错误； 绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故 错误； 0.5mol/L 一元酸溶液 H+浓度不一定为 0.5mol/L，如
10、醋酸小于 0.5mol/L，硫酸为 1mol/L，故错误； 强酸溶液中的 H+浓度不一定大于弱酸溶液中的 H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离 子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误； 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确； 酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；故选 C4点评： 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子 浓度大小比较等，难度不大6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFe
11、CH3COOH蔗糖DHNO3Fe（OH）3H2OA A B B C C D D考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题 分析： 强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质； 弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质； 非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此解答 解答： 解：A、CaCO3属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；H2SiO3在水溶液中部 分电离，属于弱电解质；乙醇在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故 A 正 确； B、NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质
12、， 故 B 错误； C、Fe 属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故 C 错误； D、H2O 部分电离，属于弱电解质，故 D 错误， 故选 A 点评： 本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，明确物质性质和类别是解题关键， 注意单质、混合物既不是电解质又不是非电解质，题目难度不大7下列过程属于物理变化的是（ ）A 平行光照射胶体产生丁达尔现象B 紫外线照射下，液态蛋白质凝固C 电解质溶液导电过程D 铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化考点： 物理变化与化学变化的区别与联系 分析： A丁达尔现象没有新物质生成； B蛋白质凝固发生变性； C电解质溶液导电生成了新物质； D铁与浓硝酸反应生成致密
13、的氧化膜 解答： 解：A丁达尔现象没有新物质生成，是物理变化，故 A 正确； B蛋白质凝固发生变性，生成了新物质，是化学变化，故 B 错误； C电解质溶液导电生成了新物质，是化学变化，故 C 错误； D铁与浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，故 D 错误 故选 A5点评： 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中 是否有新物质生成8VL Fe2（SO4）3溶液中含有 Fe3+mg，则溶液中 SO42的物质的量浓度为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L考点： 物质的量浓度的相关计算 专题： 物质的量浓度和溶解度专题 分析： 根据
14、铁离子的质量计算铁离子的物质的量，进而根据化学式计算硫酸根离子的物质 的量，根据溶液的体积计算浓度解答： 解：Fe3+的物质的量为=mol，根据 Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42）= n（Fe3+）=mol，则溶液中 SO42的物质的量浓度为 c= =故选 D 点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量 的计算公式的运用9分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 碱性氧化物一定是金属氧化物 根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 SiO2是酸性氧化物，能与 Na
15、OH 溶液反应 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D 考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸 热反应和放热反应 分析： 根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等； 金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物； 据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类； 根据酸性氧化物的性质分析； 化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化 解答： 解：根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物， 故正确； 根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁 达尔效应分类，故错误；6酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则 SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应， 故正确； 化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、 吸热反应，故正确 综上所述：正确； 故选 B 点评
