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1、1贵州省习水市第五中学贵州省习水市第五中学 2014-20152014-2015 学年度高一下学期学年度高一下学期期末考试化学试题期末考试化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 评卷人得分一、单选题（一、单选题（本大题共 30 题，每题 2 分，共计 60 分）1下列关于 Na 和 Na+性质的叙述正确的是（ ）A.它们都显碱性B.它们都有强还原性C.它们都能跟 H2O、O2反应D.Na 只有还原性，Na+只有氧化性2下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A.78 gNa2
2、O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NAB.1.5 g 3CH中含有的电子数为 NAC.3.4 g 氨中含有 0.6NA个 N-H 键D.常温下，100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中阳离子总数小于 0.1NA3甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A金属性：甲乙丁B原子半径：辛戊甲C丙与庚的元素原子核外电子数相差 132D形成的最简单氢化物的稳定性：己戊4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A36g 重水中含有的中子数为 2NAB16.0g 的过氧（根）离子中含有的电子
3、数为 9NA C100mL 3.0mol/L 的盐酸与 5.6g 铁屑完全反应转移的电子数为 0.3NAD含 2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生 SO2分子数为 NA5下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸C常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中D向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO426已知 KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出 KNO3晶体时会放出热量。若有室温下 KNO3饱和溶液 20 mL，向其中加入 1 g KNO3晶体，充分搅
4、拌后，下列判断正确的是（ ）A溶液质量增加 B溶液的温度降低C晶体不再溶解 D溶液的温度和质量都不变7一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应物 N2的浓度10 s 内从 2 mol/L 降为 1 mol/L，在这段时间内用 N2浓度的变化表示的反应速率为（ ）A0.05 mol/（Ls） B0.15 mol/（Ls） C0.1 mol/（Ls） D0.2 mol/（Ls）8我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A胶体的电泳 B血液的氧
5、化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉9下列关于物质的检验说法正确的是A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是 SO2B钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色3CNH4+的检验：向待检液中加入 NaOH 溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有 CO32-10下列中各组性质的比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 离子还原性：S2-Cl-Br -I- 沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：
6、HFHClH2S 半径：O2-Na+NaClA B C D11在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：NO 与NO2；NO 与 O2；NO2与 O2；SO2与 NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为A. B.C. D.12硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ）A硅单质可用来制造太阳能电池B装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C二氧化硅是制造光导纤维的材料D二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应13设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A92 g NO2和 N204混合气体中含有的原子数为 3NAB标准状况下，11.2 L H2O
7、 中含有的电子数为 20NAC.05molL“的 Ba(0H)2溶液中 0H 一的数目为 NAD1 mol Mg 与足量的 02或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2时，失去的电子数均为 2N14设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol C10H22含共价键数目 32NA B常温常压下，8gCH4含有电子数目 5NAC1L 01molL-1的醋酸溶液中含有 CH3COO-的数目 01NA D78g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA15现有 X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、Q 形成的简单4离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z
8、2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是A简单离子半径 :YZWQXBW2Z2与 X2Z 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12CX 能分别与 Y、Z、Q 形成共价化合物DY、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应16除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是 ( )A用纯碱溶液清洗 B用盐酸洗涤C用 CS2溶解 D用热水煮沸17下列实验没有错误的是18足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为A31 B32 C12 D6119过氧化钠
9、与 CO2作用，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。当0.2molNa2O2与足量 CO2完全反应后，下表对生成物 Na2CO3和 O2的描述中正确的是Na2CO3的质量关于 O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是 36gmol-1B21.6g生成标准状况下 O2的体积为 2.24LC21.6gO2的摩尔质量是 34gmol-1D22.4 g生成标准状况下 O2的体积为 2.24mL20下列说法不正确的是（设 NA为阿伏加德罗常数的数值） （ ）A20g 重水含有 10NA个电子5B1L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中含有的 SO32数目少于 0.1NA个C
10、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D用足量铜粉除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质21下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是 ( )ACa2+、Cl-、4MnO、Na+ BK+、Cl-、2 4SO、H+COH-、Na+、Al3+、I- DH+、Cl-、Ba2+、Ag+22235 92U 是制造原子弹的材料。235 92U 的原子核内的中子数与核外电子数之差是A 235 B 143 C 92 D 5123镭是元素周期表中第 7 周期第 IIA 族元素，下列有关叙述不正确的是A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成 H2C镭在化合物中呈+2 价 D
11、碳酸镭难溶于水24某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn，下列说法正确的是b aA Xn含有的中子数为 ab b aB Xn含有的电子数为 anb aCX 原子的质量数为 abn DX 原子的质量约为 g25已知短周期元素的离子2Aa、Bb、3Cc、Dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是 A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC26将 SO2、H2S、NH3、HCl 分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同） ，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为 （ ）A1：1 B1：2 C3：4 D
12、1：827将 8 克 SO3加入 X 克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为 1：5，则 X 为A. 9 克 B. 12.4 克 C. 10.8 克 D. 15.6 克28把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入含 b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把 NH3全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl2才能使 SO42完全沉淀，则原溶液中 NO36的物质的量浓度为A BC D29下列离子方程式中，正确的是 ( )A氧化亚铁和稀硝酸反应 FeO2H=Fe2H2OB硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+3OHAl(OH)3C氯化亚铁溶液中滴入氯水 Cl22Fe2=2Cl
13、2Fe3D金属铝投入 NaOH 溶液中 2Al2OH2H2O=2AlO2H2 230已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：IFe2BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 molC当通入 2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213b2c a2b4c a2bc ab4c a7第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）评卷人得分 二、填空题（二、填空题（4040 分）分）31(13 分)X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空：(1)Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否” ）： ，理由是_；(2)Y 是 ，Z 是 ,W 是 ；(3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8241。写出该化合物的名称及化学式
