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1、12014-20152014-2015 学年福建省龙岩市武平一中高二（下）学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学模拟试卷期末化学模拟试卷一、单项选择(每小题 3 分，共 30 分)1 （2015 春龙岩校级期末）下列有关电池的说法中正确的是（ ）A 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B 铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C 氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D 锌锰干电池中，锌电极是负极2 （2010 秋东莞期末）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2
2、Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A 放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4 被氧化B 充电时阳极反应为：2Fe（OH）36e+10OH=2FeO42+8H2OC 放电时负极反应为：3Zn6e+6OH=3Zn（OH）2D 放电时正极附近溶液的碱性增强3 （2014南召县校级模拟）将含有 0.4molNaCl 和 0.5mol Cu（N03）2 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（ ）A 4.48LB 5.6LC 6.72LD 11.2L4 （2015 春龙岩校级期末
3、）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在 200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图下列说法中，正确的是（ ）A 电池工作时，H+向电池的负极迁移B 电池工作时，电流由 a 极沿导线流向 b 极C a 极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H+D b 极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O25 （2015 春龙岩校级期末）用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的 PH 下降的是（ ）A CuCl2B AgNO3C BaCl2D H2SO46 （2015 春龙岩校级期末）在如图装置中，若通电一
4、段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（ ）A 当甲装置中共产生标准状况下 4.48 L 气体时，Cu 电极上质量增加 43.2gB 电解过程中装置丙的 pH 无变化C 丙中硝酸银溶液的浓度不变D 乙中左侧电极反应式：Cu2+2e=Cu7 （2015 春龙岩校级期末）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（ ）A 该系统中只存在 3 种形式的能量转化B 装置 Y 中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC 装置 X 不能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D 装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化8 （2015 春龙岩校级期
5、末）如图为一电化学综合实验装置其中装置 D 为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，a、b、c、d 为 Pt 片整套装置工作一段时间后，发现Pt 片 d 的周围变为蓝色下列有关说法错误的是（ ）3A Pt 片 c 上发生的反应为 2H+2e=H2，c 周围变为红色B b 电极周围有白色沉淀生成C Z 单质的金属活动性较 Cu 强D 装置 A、B 之间倒置的 U 形管，是沟通两装置的离子通道9 （2015 春龙岩校级期末）下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（ ）A B C D 10 （2015 春龙岩校级期末）一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入甲
6、烷和氧气，发生的电极反应为：X 极：CH4+10OH8e=CO32+7H2O Y 极：2O2+4H2O+8e=8OH；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ）A 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的 pH 升高B 工作一段时间后，KOH 的物质的量减少C X 极发生氧化反应，Y 极发生还原反应D 在标准状况下通入 5.6 L O2 完全反应，则有 1 mol 电子发生转移二、解答题（共 4 小题，满分 60 分）11 （2015 春龙岩校级期末）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是 ；CH4O2 的酸性燃料电池，电池工作时，正极电极反应式是 ；电解精炼铜时，粗铜放在电解池
7、的 极；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为 极12 （2012天津）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z4同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3 两种分子请回答下列问题：（1）Y 在元素周期表中的位置为 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式） ，非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式） （3）Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式） （4）X2M 的燃烧热H=a kJmol1，写出 X2M 燃烧反应的热化学方
8、程式： （5）ZX 的电子式为 ；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 （6）熔融状态下，Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下） ，反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 13 （2015 春龙岩校级期末）如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高） （1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是 （填“甲”或“乙” ） （2）甲图电极反应式是：正极 ，负极 （3）乙图中发生反应的离子方程式是 14 （2015 春龙岩校级期末）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL
9、 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；5当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g请回答下列问题：（1）B 电极发生反应的电极反应式 （2）写出电解时反应的离子方程式 （3）电解后溶液的 pH 为 ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g （假设电解前后溶液的体积不变）2014-2015 学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择1 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）下列有关电池的说法中正确的是（ ）A 太阳能电池的主要材
10、料是高纯度的二氧化硅B 铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C 氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D 锌锰干电池中，锌电极是负极考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A太阳能电池的主要材料是硅；B铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C燃料电池中燃料在负极上被氧化；D锌锰干电池中易失电子的物质作负极解答：解：A太阳能电池的主要材料是半导体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故A 错误；B铜锌原电池中锌易失电子作负极，铜作正极，放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故 B 错误；C燃料电池中，燃料易失电子而发生氧化反应，所以氢气在负极上被氧化，故 C 错误；D锌锰
11、干电池中易失电子的物质作负极，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故 D 正确；6故选 D点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上反应类型、电子流向即可解答，难度不大2 （3 分） （2010 秋东莞期末）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A 放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4 被氧化B 充电时阳极反应为：2Fe（OH）36e+10OH=2FeO42+8H2OC 放电时负极反应为：3Zn6e+6OH=3
12、Zn（OH）2D 放电时正极附近溶液的碱性增强考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：A由反应可知，转移 6mol 电子，正极有 2molK2FeO4 被还原；B正反应中 Fe 元素的化合价降低，K2FeO4 为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应；C放电时，Zn 元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应；D放电时正极生成碱解答：解：A由反应可知，转移 6mol 电子，正极有 2molK2FeO4 被还原，则放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4 被还原，故 A 错误；B正反应中 Fe 元素的化合价降低，K2FeO4 为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应为2Fe（OH）3+
13、10OH6e=2FeO42+8H2O，故 B 正确；C放电时，Zn 元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应为 3Zn6e+6OH=3Zn（OH）2，故 C 正确；D由 2FeO42+8H2O+6e=2Fe（OH）3+10OH可知，放电时正极生成碱，则溶液的 pH 增大，故 D 正确；故选 A点评：本题考查化学电源新型电池，明确信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键，注意发生的电极反应，题目难度中等3 （3 分） （2014南召县校级模拟）将含有 0.4molNaCl 和 0.5mol Cu（N03）2 的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3
14、mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（ ）7A 4.48LB 5.6LC 6.72LD 11.2L考点：电解原理；氧化还原反应的计算专题：电化学专题分析：根据电解的原理分析电极反应，写出电极反应，依据电子守恒计算；混合溶液中阴离子 Cl、OH移向阳极，阳离子 Cu2+、H+移向阴极，依据离子放电顺序写出电极反应，根据溶液中的离子物质的量和电解过程中电子守恒进行计算判断；解答：解：将含有 0.4mol NaCl 和 0.5mol Cu（N03）2 的水溶液 1L，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有 Cu2+、H+、Na+；移向阴极，发生的电极反应为：Cu2+2e=Cu阴离
15、子 Cl、OH、NO3；移向阳极；电极反应为：2Cl2e=Cl2，0.3molCu 生成转移电子为 0.6mol；溶液中氯离子物质的量为 0.4mol，全部反应失去电子物质的量为0.4mol，生成氯气为 0.2mol，还有 0.2mol 电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH4e=2H2O+O2生成氧气为 0.05mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.05mol+0.2mol）22.4L/mol=5.6L；故选 B点评：本题考查了电解原理的应用，混合电解电极产物的判断与计算，主要是离子放电顺序和电子守恒的应用书写电极反应和进行有关计算4 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在 200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图下列说法中，正确的是（ ）A 电池工作时，H+向电池的负极迁移B 电池工作时，电流由 a 极沿导线流向 b 极C a 极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H+D b 极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O考点：化学电
