《【化学】福建省龙海市第二中学2014-2015学年高二下学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省龙海市第二中学2014-2015学年高二下学期期末考试（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1龙海二中龙海二中 2014201420152015 学年第二学期期末考试学年第二学期期末考试高二化学试题高二化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）相对原子质量： Zn65，Fe-56, Cu-64, S32，Si-28, N-14, O8, H-1一、一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分)1造纸工业中常用 Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用 NaHSO3除去残留的 Cl2，其反应为：Cl2NaHSO3H2ONaClH2SO4HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A23 B31 C21 D122下列各组离子在指定的条件下一定能大量共
2、存的是( )A.pH=1 的溶液中:Na+、Fe2+、N、Cl-B.pH=7 的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SC.使酚酞变红的溶液中:Ba2+、Cl-、Na+、ND.加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、N3.已知 I2+SO32-+H2O=SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有 I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是（ ） A该溶液中肯定不含 I- B该溶液中可能含有 Ba2+C该溶液中肯定含有 NH4+ D该溶液中可能含有 MnO4-4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
3、法正确的是 （ ）A42g 乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为 3NA。B用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下 1.12L 的气体。C配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，把 NaOH 固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。D30g 的 NO 与 O2充分反应后,生成的气体分子数为 1 NA。5下列离子方程式书写正确的是（ ）A 过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO22OH=SO32-H2O。B.Fe2O3溶于氢碘酸: Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
4、N+OH-=H2O+NH3D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+S6有 Fe2+、N、Fe3+、N、H2O 和 H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18B.还原产物为 NC.若有 1 mol N参加还原反应,转移 8 mol e-D.该反应中 H2O 是反应物之一7用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1molSiO2含有 2NA个 Si-O 键。B1molNa2O2固体中含离子总数为 3NA。C标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NA。D1L0.
5、5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Mg2+个数为 0.5NA。8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( )A 在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B 核外电子排布由 1s22s22p63s11s22s22p6的变化需要吸收能量C 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D 根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素9. 甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含 l8 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应B丁
6、和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有l 价的元素C丙中含有第二周期A 族的元素，则丙一定是只含 C、H 的化合物D乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键10. A 的化学式为 NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是( ) A1mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA为阿佛加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键，又有离子键。C它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O +H23DNH5的电子式为：11. 科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧
7、原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是( )A 晶体的熔、沸点高，硬度大B 该物质的化学式为 CO4C 晶体中 C 原子数与 CO 化学键数之比为 14D 晶体的空间最小环由 12 个原子构成12. 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ）13. 下列关于有机化合物的说法中，正确的是( ) A 除去 CH4中的 C2H4杂质选用溴的 CCl4溶液。B 油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物。C 甲苯和乙烯都可与酸性高锰酸钾溶液发生化学反应造成酸性高锰酸钾溶液褪色。D 蛋白质溶液加入 CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析。14有关有机物的下列说法中正确的是
8、 （ ）A 汽油、煤油和植物油都是烃的混合物B 甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过煤干馏得到C 分子式为 C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基D 含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键15下列选项中的数值前者小于后者的是 （ ）A25和 l00时 H2O 的 KWB同温同浓度的 KHCO3溶液和 NH4HCO3，溶液中的 c(HCO3-)C同温同浓度的 NaHCO3溶液和 CH3COONa 溶液的 PHD中和 25mL01molL NaOH 溶液所需 CH3COOH 和 HCl 的物质的量16.部分氧化的 FeCu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g,
9、经如下处理:4下列说法正确的是( )A.滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+B.样品中 Fe 元素的质量为 2.24 gC.样品中 CuO 的质量为 4.0 gD.V=896二、非选择题（共 4 个大题，共 52 分）17(9 分)阶段 A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大；A 和 C 能形成一种分子X 或一种+1 价阳离子 Y；B 元素的原子有两个未成对电子；C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：（1）A、D 元素的名称分别为：A D .（2）X 与等物质的量的 HCl 反应，产物溶于水得_(填“酸性” 、 “中性”或“
10、碱性”)溶液，用离子方程式表示其原因 .（3）12g B 单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入 1L1 molL-1的 NaOH 溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： _.（4）把 1molC 的单质、3molA 的单质置于一恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡时，放出a kJ 的热量, 此时，容器内的压强是反应开始时的 75%，写出该反应的热化学方程式 _18.（18 分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。（1）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，
11、则反应后的溶液中肯定有的离子是_；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是_，检验该离子的试剂为_。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50-60，加入 H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：_， （3）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是 Fe2O3及少量 FeS、SiO2)制备绿矾（FeSO4. .7H2O） ，测定产品中绿矾含量的实验步骤:5a.称取 5.7 g 产品,溶解,配成 250 mL 溶液;b.量取 25 mL 待测液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的 0.01 molL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗 KMnO4溶液的体积为 40 mL。根据
12、上述步骤回答下列问题:滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)Fe2+ + Mn + Fe3+ + Mn2+ + 用硫酸酸化的 KMnO4溶液滴定至终点的标志是 _。上述产品中 FeSO47H2O 的质量分数为 。（4）铁氰化钾 K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂 a 为_极，电极反应式为_；19.(13 分) 过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等多种金属能形成配合物。（1）铬元素的基态原子的外围电子排布式是 。（2）科学家通过 X
13、射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为 _；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。在 Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，Cu(NH3)42+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 _，其中心原子的杂化轨道类型是 _；（4）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 _,Ni(CO)4易溶于下列 _(用序号作答)。6A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液（5）元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子最外
14、层电子数是其内层的 3 倍。X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 _。20.（12 分） 某物质 E 可做香料，其结构简式为，以苯为原料工业合成路线如下：回答下列问题：（1）E 的官能团是 （写名称） ，的反应类型是_（2）B 的结构简式可能是_、_；（3）步骤的化学方程式是_；（4）E 有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式_（只写顺式结构） 。具有顺反结构能与 NaOH 溶液反应7分子中苯环上的一溴代物有两种龙海二中龙海二中 2014201420152015 学年第二学期期末考试学年第二学期期末考试高二化学试卷参考答案高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题各一、选择题（每小题各 3 3 分，共分，共 4848 分）分）二、填空题（共二、填空题（共 5252 分）分）17.（共 9
