《【化学】福建省泉州市安溪八中2013-2014学年高一上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省泉州市安溪八中2013-2014学年高一上学期期末考试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12013 年秋季安溪八中高一年第二学段质量检测化学试题 （考试时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。 ）1下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( )A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 2从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（ ） 。 A用铝锅炒菜比用铁锅好 B氯气泄漏后应顺风向低处跑C
2、用食醋可除去水壶中的水垢 D食用“加碘”食盐不利于健康3下列物质中，属于电解质的是（ ）A铜丝 BMgCl2 CCO2 D蔗糖4下列互为同位素的是（ ）A.Na 和 Na+ B.35Cl 和37Cl C.14N 和14C D.02 和 035对下列物质进行的分类正确的是（ ） 。A纯碱、烧碱均属于碱 B凡能电离出 H的化合物均属于酸 CCuSO45H2O 属于纯净物 D盐类物质一定含有金属阳离子6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2O 中含有的分子数为NAB32g O2中含有的分子数为NA C在 1L 水中溶解 58.5g NaCl ，即可配制得
3、 1 molL1的 NaCl 溶液D1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA7关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法正确的是 （ ）A分散质微粒直径都在 10-9 10-7m 之间 B都能发生丁达尔效应2C都呈红褐色DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 8下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽9少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
4、ANaOHBNa2CO310H2O CNaHCO3DNa2CO310科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是 （ ） A自然界硅的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅 C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是 SiO2 11中科大教授钱逸泰等以 CCl4和金属钠为原料，在 700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。同学们对此有下列一些“理解” ，你认为其中错误的是（ ）A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应12下列各组离子，
5、能大量共存于同一溶液中的是( )AK+、Na+、OH、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42CCO32、H+、Na+、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH13下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA和 B和 C和 D 14高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是（ ）A制高铁酸钾用 KClO 做还原剂 BKCl 是还原产物C高铁酸钾中铁的化合价为 7 D制备高铁酸钾时 1 molFe(OH
6、)3得到 3 mol 电子15下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）3A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H2AgH2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H2Fe33H2O C碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O16只用一种试剂区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） ABa(OH)2 BNaOH C H2SO4 DAgNO317下列基本实验操作中，正确的是（ ）18向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1
7、molL-1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算 二、填空题（本题有 4 小题，共计 46 分。 ）19（1）氯原子的结构示意图为_。（2）234 16S微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（3）49g 硫酸的物质的量为 mol，其完全电离产生 H+的个数为 。（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中 Al3+的物质的量浓度 ；SO42 物
8、质的量浓度 。20实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示 AG 七种仪器，请根据要求填空。4（1）写出仪器名称：D ，F 。（2）下列实验操作中用到仪器 G 的是 （选填下列选项的编号字母） 。a分离水和 CC14的混合物 b分离水和酒精的混合物 c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制 100mL 0.5mol/L 的盐酸溶液。 下列关于仪器 E 的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母） 。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中 需用 10mol/L 的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的 A 和 （选
9、填仪器的编号字母） 。 下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 （选填下列选项的编号字母） 。A没有将洗涤液转移到容量瓶 B转移过程中有少量溶液溅出C摇匀后，液面下降，补充水 D定容时俯视刻度线21胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药。甲、乙两种常见胃药的说明摘要。522为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：(1) 用注射器吸取 20 mL 左右的氯气。(2) 在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。(3) 加热硬质玻璃管
10、内铁丝约 1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到硬质玻璃管内 ，盛6硫氰化钾溶液的试管内显 。(4) 请写出试管中所发生反应的离子方程式： ， 。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。 (5) 某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了一个实验方案。现只有 H2O2溶液、酸性 KMnO4溶液和 KSCN 溶液，而没有其他试剂，你认为需要用到的试剂有 。72013 年秋季高一化学期末试题参考答案16：ACB BCB 712：DCD BAA 1318：DBB BAC19（8 分）（1） （2）16 18 18 （3）0.5 6.021023或NA （4） 27aVmol/L 18aVmol/L 20 （14 分）（1）漏斗， 冷凝管 （2）a （3） ac 5.0 C D 21 （12 分）（1）NaHCO3 Al(OH)3 乙（2）NaHCO3HClNaClH2OCO2（3）Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO22H2O22 （12 分）(3) 铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟， 红色(4) Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 吸收尾气 Cl2(5) 酸性高锰酸钾溶液2 8 717+
