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1、1湖南省益阳市箴言中学湖南省益阳市箴言中学 2015 年下学期高一期末综合练习题年下学期高一期末综合练习题化化 学（一）学（一）第卷可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12一、选择题（每题只有一个答案）1下列反应一定属于氧化还原反应的是：A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：ACuO溶于稀H2SO4 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和碳酸溶液反应 DBa(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应3通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是AHCl BCl2 CNH3
2、DNO 4将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO35下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ACl2 BHCl CSO2 D活性炭6容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的：A B C D7蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A液面下 B液面上 C支管口 D任何位置8实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH 溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水9同温同压下，A 容器中 H2和 B 容器中 NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A3:2 B1:3 C
3、2:3 D1:210下列物质中常温下既能与 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是AMg BCl2 CSi DAl 11下列物质只能作还原剂的是：AS2 BFe2+ CFe3+ DH+212不能用排水收集法收集的气体是A氢气 B氧气 C二氧化氮 D一氧化氮13在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：AMg2+、SO42、K +、Cl BNa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4CK + 、Cu2+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、HCO314除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是 A盐酸 BNaOH 溶液 C硝酸 D食盐水15下列离子方程式中书写正确的是A铝与盐酸反应 Al +
4、 H+ =Al3+H2B硫酸铜与 Ba(OH)2溶液反应 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C铁与 FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+= 2Fe2+D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-= AgCl16一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有 NO2 B只有 NO CNO2和 NO DNO2和 H217有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是 A相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比 NaHCO3不稳定CNa2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应DNa2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH 溶液
5、反应18标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A7.5g C2H6B33.6L N2C7g COD22.4L H2O19某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图） 。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸20向 50 mL 18 molL1的 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的3H2SO4的物质的量 A小于 0.45 mol B等于 0.45 mol C在 0.45
6、0.90 mol 之间 D大于 0.45 mol第卷三、（共三、（共5小题，小题，34分。）分。）21（6分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HCl氧化剂： ， 还原剂： ； MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ H2O氧化剂： ， 还原剂： ；22（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为 ， 如果该氨水的密度为0.85gcm3 ，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度为 。
7、23 （7 分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A、D 为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：_ C：_ ：_（2）写出下列反应的方程式：CF 的离子方程式 HI 的化学方程式 24 （7 分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从 U 形管的长管口 B 注入稀硝酸，一直到 U 形管的短管口 A 单孔塞下沿且液面不再留有气泡4为止。关闭活塞，并用酒精灯在 U 形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答（1）反应一段时间后，会出现什么
8、现象；。（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：。25 （6 分）通常用饱和溶液除去混在中少量的 HCl 气体，其反应的离子方3NaHCO2CO程式为 ；不能用 NaOH 溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。32CONa四、四、 （共（共 6 分）分）26浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)。 试计算：（请写出计算过程） (1)用双线桥法分析该反应电子转移的数目及方向。 (2)反应过程中被还原硫酸的物质的量。(3)若将反应后的溶液稀释至500 mL，计算该溶液中硫酸
9、铜的物质的量浓度。 5参考答题选择题答案：题号12345678910答案CBDDBACDAD题号11121314151617181920答案ACABDCCDBA21 （1）氧化剂： Cl2 ， 还原剂： SO2 ；（2）氧化剂： MnO2 ， 还原剂： 浓HCl ；标对电子转移方向和数目得标对电子转移方向和数目得2分，指出氧化剂和还原剂得分，指出氧化剂和还原剂得1分分22 （8 分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L23 （7 分） （1）A：Al； C：； I：每空每空 1 分分32OAl3Fe(OH)（2）； OH2AlO2OHOAl2232 32224Fe(OH)O2HO4Fe(OH)24 （1）铜丝周围冒出气泡；溶液逐渐变蓝；A 处液面下降，B 处液面上升。.每空每空 1分分（2）产生红棕色气体 2 分分（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O2 分分25H+ + HCO3 =H2O+ CO2CO2 + 2OH =H2O + CO32CO2 + CO32 + H2O=2HCO3626解： (1) (2)Cu2H2SO4(浓)=CuSO42H2OSO2 其中 1 mol H2SO4 被还原 22.4 L n(H2SO4) 4.48 L n(H2SO4)0.2 mol。 (3)c(CuSO4)0.2 mol0.5 L0.4 mol/L
