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1、1浙江省苍南县巨人中学 2014-2015 学年高二下学期期末考试一单项选择题一单项选择题（每题只有一个最佳答案。每小题 3 分，共 54 分）1、下列各组名词或现象中，三者间不存在逐级因果关系的是 A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B生活污水任意排放空气中 CO2浓度增大温室效应C含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多2下列说法正确的是A执行“限塑令”主要是为了节约资源B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液D工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面 SO2的浓度，减少空气污
2、染3、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是： AHClO 的结构式：HClO BNa2O2的电子式：CCO2的比例模型： D14C 的原子结构示意图： 4、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D二氧化硅是生产光纤制品的基本原料5、下列实验方案能达到目的的是A、除去 Fe 粉中混有的 I2：加热使 I2升华 B、除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2：加入 KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C、除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D、除去氢氧化镁中混有的氢氧
3、化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤6下列叙述中正确的是A氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气 B将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用C用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极D电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子7X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第 3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径 ZWM。下列叙述正确的是AX、M 两元素氢化物的稳定性：XM BZ、W、M 的氧化物均可做耐高温材料2CZ 是海水
4、中含量最高的金属元素，W 是地壳中含量最多的金属元素DZ、W、M 的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱8下列说法正确的是A若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体一定有相同的最简式B等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C分子式为 C6H12的某链状有机物，且 6 个碳原子一定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3 一二甲基丁烷D有机物 的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应OH O O 9溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单
5、质 。下列有关叙述正确的焙烧水氧化AB是 A碘元素在海水中也有游离态存在 B操作 A 是结晶或重结晶C B 是提纯操作，常用过滤 D在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2 10下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A取一定量酸性高锰酸钾溶液和过量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分别置于不同的温度下，观察比较溶液颜色变化的快慢以探究温度对反应速率的影响B可用酒精萃取溴水，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气C标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低D用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中11根据实验目的判断下列实验
6、操作或装置正确的是12.若 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.1mol 含 8 个碳原子的某烃分子，最多形成 8mol 碳碳单键B.7.2 g 过氧化钙（CaO2）固体中阴、阳离子总数为 0.2NAC.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是 2NAD.精炼铜过程中阳极减轻 6.4g 时，电路中转移电子数一定是 0.2NA13下列说法不正确的是3A利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量CCO2与 SiO2都是A 族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类
7、型不同造成的D酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是酸碱两性物质14下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与 H2O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2
8、O 15如图表示在 20ml0lmo1L1CH3COOH 溶液中逐滴加入0lmo1L1的 NaOH 溶液的 pH 变化曲线。下列说法正确的是AA 点溶液存在的关系：c（H+）=c（OH）+Ka（CH3COOH） c（H十）/c（CH3COOH）BC 点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）C在 C 点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH 变化不大DD 点为该反应的滴定终点1625时有三瓶溶液：pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A中和等体积 pH=11 的氢氧化钠溶液，所需 pH=3 醋
9、酸溶液的体积大于 pH=3 盐酸的体积B等体积 pH=3 盐酸和 pH=3 醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C当 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液混合得到 pH=7 的溶液时，该溶液中 c(Na+)大于 c(CH3COO-)D25时 pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液中水电离出的 c(H+)均为 10-11mol/L17Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作
10、氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移18、有一瓶无色溶液，可能含有 Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解； 另取部分溶第 15 题4液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生； 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO4
11、2 B肯定有 Na+、Mg2+、Al3+、ClC肯定没有 K+、HCO3、MnO4 D肯定没有 K+、NH4+、Cl二非选择题部分（共二非选择题部分（共 4 4 题，题，4646 分。每空分。每空 2 2 分）分）19. 已知 X、Y、Z、W、R 都是短周期元素，原子序数为 Y、Z、X、W、R 依次减小。X 元素的最高化合价和最低化合价的代数和为 2；Y 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 2倍；W 和 Y 同主族；X 与 Z 形成的一种化合物与水反应得到一种常见的强酸；由 X 和 Y 形成的化合物 M 是一种高温陶瓷材料，它具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点；R 原子的电子层数与它核
12、外电子总数相同。请完成下列填空。（1）Y 元素的原子结构示意图 ，W 与 R 以 1:3 的原子个数比形成的化合物的电子式 。（2）Y 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，在其可溶性正盐中通入过量的 WZ2，反应的离子方程式是 。（3）W 的单质与 Z、X、R 三种元素形成的化合物的浓溶液发生反应的化学方程式是 。（4）Y 的氯化物和 X 的单质在 R 的单质中强热，可以发生反应生成 M 和一种酸性气体，该反应的化学方程式是 。20. 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)298.15K 时，N2、H2与 NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下
13、所示。写出合成氨反应的热化学方程式 ；在图中曲线 (填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理 ；(2) 一定温度下，向 2L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2，在某温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，保持体积不变，0.5min 后达到平衡，测得容器中有 0.4mol NH3，则用 N2的浓度变化表示的反应速率为 。若升高温度，K 值变化5（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B单位时间内生成 n mol N2的同时生成 2n mo
14、lNH3 C容器内气体的密度不随时间的变化而变化 D容器内压强不随时间的变化而变化（3）根据反应 N2+ 3H2 2NH3的特点，在给出的坐标图中，画出其在 1MPa 和 10MPa 条件下 H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。21.高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠 Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4 + C2O42+ H+ = Mn2+ + CO2+ 。（3）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠 Na2C2O4（相对分子质量 134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取 1.340g 纯净的草酸钠配成 250mL溶液，每次准确量取 25.00mL 溶液酸化后用 KMnO4溶液滴定。高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号） 。当
