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1、1河南省金水高中 20132014 学年度高一上学期期末考试试题化学（试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H：1 N: 14 O :16 C : 12 Si：28 Na：23 Zn: 65一、选择题（共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1氢氧化钡（固体） 、硫酸铜（固体） 、硫酸（液体）这些物质可以归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（ ）A豆浆 BNaCl 溶液 C水煤气 DHCl2过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 N
2、a2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是（ ）ABCD3下列有关说法正确的是（ ）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的4下列溶液中，Na 的物质的量浓度最大的是( )A1mL 0.5molL-1的 NaNO3溶液B100mL 0.01 molL-1的 NaCl 溶液C10mL 0.1molL-1的 NaOH 溶液D100mL 0.1molL-1的 Na2SO4溶液5下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质
3、，它们的物质的量必相等B任何条件下，等质量的氧气和臭氧（O3）所含的原子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1.7 g 氨气所含有的电子数目为 10NA2B常温常压下， 11.2 L 乙烯气体（C2H4）含有 NA个碳原子C常温常压下，16g O3含有的氧原子数为 NA D水的摩尔质量就是 NA个水分子的质量之和7已知 I、Fe2、SO2、Cl均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2 I Fe2Cl，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO4
4、2-+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CSO2 +2 Cl-+2H2O = S+ Cl2 +4OH- D2Fe3+2I -=2Fe2+I28下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ABa(OH)2与 MgSO4反应：Mg2+ 十 2OH Mg(OH)2B铜片插入到硝酸银溶液中 Cu AgCu2+ AgC硫酸铝溶液
5、与氯化钡溶液混合：Ba2 十 SO42 BaSO4D碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO210某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 311设阿伏伽德罗常数的值为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A LmNnbA4 .22BLnNmbA4 .22CLmbnNA4 .22DLmnbNA4 .2212亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可
6、作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的物质是( )AN2 BN2O3 CHNO3 DNO2313把 500mL 含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A10（b-2a）mol/L B2（b-2a）mol/L C10（2a-b）mol/L D0.1（b-2a）mol/L14下列叙述正确的是（ ）A某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有 SO42B将 80g NaOH 溶于 1L 水中，所得溶液中
7、 NaOH 的物质的量浓度为 2mol/LC物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 NAD反应中某元素由单质原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被氧化1524ml 浓度为0.05mol/l 的Na2SO3溶液恰好与20ml 浓度为0.02mol/l 的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 （ ）A+2 B+3 C+4 D+516对于反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下说法正确的是（ ）A该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B氧元素
8、被还原，硫元素被氧化C每有 3 mol S 参加反应转移 6 mol 电子DS 既是氧化剂又是还原剂17工业生产金刚砂（SiC 中 Si 为+4 价，C 为4 价）的化学方程式为SiO2+3C=SiC+2CO在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（ ）A2 ：1 B1 ：2 C5 ：3 D3 ：518已知 3.0g AO32 中核外电子数比质子数多 6.021022个，下列说法中正确的是（ ） AA 原子的摩尔质量 32g/mol BAO32的摩尔质量为 60 C3.0gAO32 的物质的量是 0.02mol DA 元素的相对原子质量为 12二、填空题19 （16 分） （1）现有以下物质：Na
9、Cl 溶液；液态 SO3；乙醇（C2H5OH） ；4熔融的 KNO3；BaSO4固体；干冰；Cu其中：属于电解质的是 （用序号填写）（2）已知铜在加热条件下能与浓 H2SO4反应，产物为 CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式_，其中发生氧化反应的物质是_，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：_. （3）已知离子反应：RO3n-6I6H=R3I23H2O，试求RO3n-中 R 的化合价 .（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应” ，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H+ + ZnZn2+ H2拆写的结果是：氧化反应 Zn2e-Zn2+还原反应2H+
10、2eH2,据此，请将反应 2Fe3+ Cu2Fe2+Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：_，还原反应：_. （5）某溶液中只有Na、Al3、Cl、SO四种离子.已知Na、Al3、Cl的个数比为24321， 则溶液中 Al3与 SO的个数比为 .2420 （10 分）有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+ 、Ba2+ 、SO42、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体 E；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断 A、B、C、D
11、 的化学式。A ；B ；C ；D ；（2）写出下列反应的离子方程式。B 与盐酸反应 .C 与硫酸反应 .E 与足量澄清石灰水反应 .21 （14 分）用 18 molL-1 浓硫酸配制 100 mL 2.8 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_（小数点后保留一位数字） 。5（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有 ，该仪器上需标有以下五项中的 （用序号填写 ）温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）第步实验的目的是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”
12、“偏低” “无影响”填写）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度_。容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_。浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容_。三、计算题（6 分）22将 65g 锌放入 100 mL2.5 molL-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变） 。6河南省金水高中 20132014 学年度高一上学期期末考试试题化学试题答案题号123456789答案DCDABCCBC题号101112131415161718答案DAAADBDBD19（16 分）(每空 2 分)（1） 4 5（2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4SO2十 2H2O , Cu , Cu+2H2SO4(浓) CuSO4SO2十 2H2O（3） +5 （4）Cu2e-Cu2+ 2Fe3+2e-2Fe2+( 或 Fe3+e-Fe2+ )（5） 1:220 （10 分）(前四空各 1 分，后三空各 2 分）（1）A ：BaSO4 B ：BaCO3 C ：Ba(OH)2 D：K2C03 （2） BaCO3+2H+Ba2+ CO2+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-2H2O+BaSO4CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O21. （14 分）(每
