《【化学】河南省京翰教育2015-2016学年高二上学期期末试卷 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河南省京翰教育2015-2016学年高二上学期期末试卷 （35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年河南省京翰教育高二（上）期末化学试卷学年河南省京翰教育高二（上）期末化学试卷一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空 2 分，共分，共 20 分）分）1日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（ ）A单质 B分子 C元素 D氧化物2有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B人类使用照明设备是将电能转化为了光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能3已知：H2（g）+
2、F2（g）=2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A在相同条件下，1mol H2与 1mol F2的能量总和大于 2mol HF 气体的能量B1mol H2与 1mol F2反应生成 2mol 液态 HF 放出的热量小于 270kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用如图来表示4在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+3O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJmol1B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452
3、kJmol1C2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJmol12D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJmol15下列离子能抑制水的电离的是（ ）AH+BFe3+CNa+DNO36室温下，对于 0.10molL1的氨水，下列判断正确的是（ ）A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OHAl（OH）3B加水稀释后，溶液中 c（NH4+）c（OH）变大C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的 pH=137已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2分解的
4、机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与 I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）8羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速
5、率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7mol3DCO 的平衡转化率为 80%9给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）Ac（H+）c（OH）乘积不变BpH 减小了Cc（OH）降低了 D水电离出的 c（H+）增加了10下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中 Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+二、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空二、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空 3 分，共分，
6、共 30 分）分）1125时，在 10mL 浓度均为 0.1molL1的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入 10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c（Cl）=c（Na+）D加入 20mL 盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）12下列说法正确的是（ ）A常温下 pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同B用饱和 Na2CO3溶液处理 BaSO4沉淀，可将 B
7、aSO4转化为 BaCO3CBaSO4（s）+4C（s）BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H04D为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL1 NaHCO3溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO32）c（OH）B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室温下，pH=
8、2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D0.1 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）14对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ，下列叙述中正确的是（ ）A化学反应速率的关系是 2v逆（NH3）=3v正（H2O）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时 4v正（O2）=
9、5v逆（NO）15下列操作不能达到实验目的是（ ）选项目的操作A在溶液中将 KMnO4完全转化为Mn2+向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失B除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C配制 980mL0.1mol/L CuSO4溶液 将 25.0g CuSO45H2O 溶于水配制成 1L 溶液D确定蔗糖是否发生水解取 2mL 水解液滴加少量新制的 Cu（OH）2悬浊液，加热5AABBCCDD16如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A外电路的电流方向为：X外电路
10、YB若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 FeCX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY17若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu+2H+Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ）A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸18下列说法正确的是（ ）A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C给铁钉镀铜可采用 CuSO4作电镀液D
11、生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀19某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（ ）放电时，Fe 为正极，Ni2O3为负极；6充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中A B C D20向含有 AgCl（s）的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）AAgCl 的溶解度增大BAgCl 的溶解度、Ksp 均不变CKsp（AgCl）增大 DAgCl 的溶解度、Ksp 均增大三、填空题（本题共三、填空题（本题共 4 个小题，共个小题，共 50
12、 分）分）21水煤气（CO 和 H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）H=+131.3kJmol1（1）该反应的平衡常数 K 随温度的升高而 （增大/减小/不变） （2）上述反应达到平衡后，将体系中的 C （s）全部移走，平衡 （向左移/向右移/不移动） （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填序号） A单位体积内每消耗 1mol CO 的同时生成 1molH2B混合气体总物质的量保持不变C生成 H2O（g）的速率与消耗 CO 的速率相等DH2O（g） 、CO、H2的浓度相等（4）上述反应在 t0时刻达到
13、平衡（如图） ，若在 t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出 t1时刻之后 c（CO）随时间的变化缩小容器体积（用实线表示） 降低温度（用虚线表示） （5）某温度下，将 4.0mol H2O（g）和足量的炭充入 2L 的密闭容器中，发生如下反应，C （s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g） ，达到平衡时测得 K=1，则此温度下 H2O（g）的转化率为 （6）己知：7C （s）+H2O（l）CO （g）+H2 （g）H12CO（g）+O2（g）2CO2 （g）H 2H2O （l）H2 （g）+O2 （g）H 3则 2C （s）+2O2（g）2CO2 （g）的H= 22新型高效的甲烷燃料电
14、池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为 KOH 溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 （2）闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生，其中 b 电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；（3）若每个电池甲烷通入量为 1L（标准状况） ，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数 F=9.65104 Cmol1，列式计算） ，最多能产生的氯气体积为 L（标准状况） 23如图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和
15、浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变） ，A、B 为外接直流电源的两极将直流电源接通后，F极附近呈红色8请回答：（1）B 极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y 极移动（2）若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 （3）现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是 （填“镀层金属”或“镀件”） ，电镀液是 溶液当乙中溶液的 c（OH）=0.1molL1时（此时乙溶液体积为500mL） ，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的 pH （填“变大”“变小”或“不变”） （4）若将 C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 24某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验（1）白醋溶液中存在的电离平衡为
