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1、1高二第二学期期末考试化学试题可能用的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 I 卷（共 44 分）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 44 分）1. 下列说法不正确的是（ ）A2013 年 1 月 1 日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI） ，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和 NO2等 6 项指标B核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析C石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D亚硝酸盐属于食物防腐剂，可
2、以适量地添加于食物中2. 下列说法正确的是（ ）ASiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B漂白精的有效成分是 Ca（ClO）2C水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 DH2、D2、T2属于同素异形体3. “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用下列分类标准合理的是（ ）A只含一种元素的物质一定是单质B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C溶于水后能电离出 H+的化合物都为酸D有单质生成的反应一定是氧化还原反应4. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）H2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是 F
3、eS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A B C D5. 下列说法正确的是（ ）2离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D6. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，11.2L 氯仿（CHCl3）中含有 C-Cl 键的数目为 1.5NA B常温常压下，17g 甲基（-14CH3）所含的电子数为 9NAC同温同压下，1L NO 和
4、 1L O2充分混合体积小于 1.5LDpH=l 的醋酸溶液 100mL 中氢离子数为 0.01NA7. 下列说法中正确的是（ ）A6.8 g 熔融 KHSO4与 3.9 g 熔融 Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为： 其与 Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为：D中子数为 18 的氯原子可表示为18Cl8. 分子式为 C4H8Br2 且分子中仅含有两个甲基的有机物，共有（不考虑立体异构） （ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种9. 常温时的下列溶液，说法正确的是（ ）A氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小BNa2S 和 NaHS
5、的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2）+c（HS）+c（OH）C31.0 10 mol/L盐酸的pH3.0，81.0 10 mol/L盐酸的pH8.0D在温度不变的条件下向 CaSO4饱和溶液中加入 Na2SO4溶液，CaSO4将会析出， Ksp也会发生改变10. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+ 3C. 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO32D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25
6、O28H2O 411. 下列叙述正确的是（ ）A1 molL1NaCl 溶液含有 NA个 NaB10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4用水稀释至 100 mL，H2SO4的质量分数应大于 9.8%C配制 240 mL 1 molL1的 NaOH 溶液需称 NaOH 固体的质量为 9.6 gD配制 1 molL1的 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCNB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1 NaO
7、H 溶液：K、Na、SO42、CO32Dc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO313. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 粉和稀盐酸用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管浓硝酸保存在棕色细口瓶中将镁条和铝片用导线连接再插进稀 NaOH 溶液，铝条上产生气泡某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含 NH4+清洗试管内壁的 MnO2用双氧水A B C D14. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A甲苯分子中所有原
8、子均在同一个平面上B煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C在酸性条件下，CH3C18OOC2H5的水解产物是 CH3C18OOH 和 C2H5OHD淀粉、天然油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物15. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）4A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀16. 全钒液流储能电池(VBR)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO2V22H VO2V3+H2O，下列说法正确的是（ ）A该电池属于一次
9、电池 B电池工作时，H+由正极流向负极C电池放电时，负极的电极反应为 VO2H2O= VO22He D电池充电时，阴极的电极反应为 V3e= =V217. 食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点 161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确（ ）A化学式为 C12H18ON2C12B遇 FeCl3溶液发生显色反应C属于芳香族化合物D可以发生取代、加成、酯化、消去反应 18. 下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）放电 充电 519. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器
10、中某一条件对 A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 ( ) A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为 cbaB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时 A2的转化率大小为 bacD若T2T1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为vdvb20. a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c molL1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO 气体。所得澄清溶液的成分是 Fe(NO3)3和 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )A(a3b) mol B.
11、mol3cV9ab 3C. mol D(cV3a9b) mol9ab 321. 某固体混合物可能由 Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）： 6下列说法正确的是（ ）A固体混合物中一定含有 Al，但质量不可确定B固体混合物中可能含有 MgCl2和 AlCl3 C固体混合物中一定含有 MgCl2和 FeCl2 D固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl222. 下列说法正确的是（ ）A. 用 0.2 molL1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3CO
12、OH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： + 33(CH COO )(Cl )(CH COOH)(H )ccccC. 室温下，pH= 2 的盐酸与 pH= 12 的氨水等体积混合，所得溶液中：+ 4(Cl )+ (H )(NH )(OH )ccccD. 0.1 molL-1 pH=4 的 NaHB 的溶液中，c(Na+) c(HB) c(H2B)c(B2)卷（共卷（共 5656 分）分）23.（12 分）下
13、表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。7请回答下列问题：（1）表中属于 d 区的元素是 （填元素符号） ，价电子（外围电子）排布式为 。（2） 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）按原子轨道的重叠方式，与形成的化合物中，其中的杂化方式为 ；（4）某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的 10 电子分子 X 属于 分子（填“极性”或“非极性” ） 。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式：
14、。（6）1183 K 以下元素形成的晶体的基本结构单元如图 1 所示，1183 K 以上转变为图 2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。 在 1183 K 以下的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_个，在 1183 K 以上的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_。24.（16 分）.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为 ，它所对应反应的化学方程式是 。 (2)合成甲醇的主要反应是 2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol1，t 下此反应的平衡常数为 160。此温度下，在密闭容器中开始只加入 CO、H2，反应 10 min 后测得各组分的浓度如下：8该时间段内反应速率v(H2)_。比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“” 、 “”或“”)。反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_(填“逆向” 、 “正向”或“不”)移动，平衡常数K_
