《河北省辛集市2016_2017学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省辛集市2016_2017学年高一化学下学期期中试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 河北省辛集市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题注意： 1、本试卷共33 题，考试时间90 分钟，分值100 分。2、 可能用到相对原子质量为：H： 1 C：12 O：16 B:11 S ：32 Na： 23 N:14 Fe： 56 Zn: 65 第卷选择题（共60 分）一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每题2 分，共 60 分）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0. 8 mol?L 1?S1是指 1 时某物质的浓度为0.8 mol?L1C.根据化学反应速率的大小可
2、以知道化学反应的快慢D.对于任何化学反应来说, 反应速率越大 , 反应现象越明显2、下列符合下图所示图像的反应是 ( )。A.二氧化碳与碳在高温的条件下反应B.制水煤气反应C.弱酸与弱碱反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应3下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率4在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）2 A反应的化学
3、方程式为2X=3Y+Z Bt 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若 t=4 ，则 0 t 的 X的化学反应速率为0.1 mol?L1?min1D温度、体积不变，t 时刻充入1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大5如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m ）与反应时间（ t）的正确关系是（）A.B.C. D6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知 2H2（g）+O2（g） 2H2O （g）H= 483.6kJ?mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol1B已知 NaOH （aq）+HCl（ aq） NaCl（aq）+H
4、2O （l ） H=57.4kJ?mol1则含 20. 0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ 的热量C已知 C （石墨， s） C（金刚石， s） H 0，则金刚石比石墨稳定D己知 2C （ s）+2O2（g）2CO2（g）H=akJ?mol1、2C （s）+O 2（g）=2CO （g）H=bkJ?mol1，则 ab 7反应C（s）+H2O （ g） CO （g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A当 v （CO ）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B其他条件不变，适当增加C（ s）质量会使平衡正向移动C保持体积不变，充入少量He使体系
5、压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O （g）的平衡浓度可能是原来的2.1 倍8下列说法中可以证明反应H2（g）+I2（g）? 2HI（ g）已达平衡状态的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个 HH键断裂的同时有两个HI 键断裂百分含量w（HI）=w（ I2）3 反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）c（HI） ：c（H2） ：c（I2）=2：1：1 温度和体积一定时，生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内的压强不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强
6、一定时，混合气体的密度不再变化AB C D 9在一定温度下，向1L 密闭容器中加入1mol HI（g） ，发生反应2HI（ g）? H2（g）+I2（g） ，2s 时生成 0.1mol H2，则以 HI 表示该时段的化学反应速率是（）A0.05 mol?L 1?s1B0.1 mol?L 1?s1C0.2 mol?L 1?s1 D0.8 mol?L 1?s1 10向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L1 Ba（ OH ） 2溶液，放出的热量是5.12kJ 如果向足量Ba （OH ）2溶液中加入100mL 0.4mol?L1HCl 溶液时，放出的热量为2.2kJ 则 Na2SO4溶
7、液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+（aq）+SO 42（aq） =BaSO 4（s） H= 2.92kJ?mol1BBa2+（aq）+SO 42（aq） =BaSO 4（s） H= 0.72kJ?mol1CBa2+（aq）+SO 42（aq） =BaSO 4（s） H= 73kJ?mol1DBa2+（aq）+SO 42（aq） =BaSO 4（s） H= 18kJ?mol111对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
8、C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g） H0，下列各图中正确的是（）4 AB.C.D13已知反应mX （g）+nY（g）?qZ（g）的 H 0，m+n q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X的物质的量，Y的转化率降低14. 已知 2C （s） +O2（g） 2CO （g） H= 220kJ?mol1 C（s）+H2O （g） CO （g）+H2（g）H
9、=a kJ?mol1 且知 H H ，O=O和 O H的键能分别为436kJ?mol1，496kJ?mol1，462kJ?mol1，则 a 的值为（）A 332 B 118 C+350 D+130 15在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？） ?B（g） +C （s） ，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A若正反应是吸热反应，则A为非气态B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响16在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）? 2C （g） ；
10、 H0达到平衡后，改变一个条件（X） ，下列量（ Y）的变化一定符合图中曲线的是（）X Y A 再加入 A B的转化率B 再加入 C A的转化率C 增大压强A的质量分数D 升高温度混合气体平均摩尔质量5 AA B B C C DD 17 下列说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率18在一固定体积密闭容器中，加入2molA 和 1molB，发生反应：2A（ g）+B（ g）?3C（g）+D （
11、g）达平衡时，C的浓度为 mol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为 mol/L的是（）A4molA+2molB B2mol A+1mol B+3mol C+1mol D C3mol C+1mol D+1mol B D3mol C+1mol D 19一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g） ?zC（g） ，达到平衡后测得 A气体的浓度为0.5mol?L1， 保持温度不变， 将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为 0.8mol?L1，则下列叙述正确的是（）A平衡向正反应方向移动 Bx+yz CB的物质的量
12、浓度减小DC的体积分数降低20反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是（）At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t621已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ； H 0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1：6 3 充入 N2和 H2，在一定条件下发生反应，如图是某物理量Y 随时间（ t ）变化的示意图，Y不可以是（）A混合气中氨的体积分数 B混合气体的密度CN2的转化率 D混合气体的平均摩尔质量22、有一反应 :, 其中、均为气体 , 下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,轴表示温
13、度 ,轴表示的转化率 , 图中有、三点 , 如图所示 ,则下列描述正确的是( ) A.该反应是放热反应B. 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. 温度下 a 点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c 点可表示v（正） v（逆）23在 2L 密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D ，若最初A、B都是 8mol，在前 10s 内 A 的平均速率为0.24mol/ （L?s） ，则 10s 时 B的物质的量是（）A2.4mol B3.2mol C4.8mol D5.6mol 24反应 A （g）+B （g）?C （g）+D （g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （）A该反应是
14、放热反应B加入催化剂后，反应加快，H减小C反应物的总键能小于生成物的总键能7 D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大25向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）? 2NO2（g） ，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比， N2O4的转化率（）A不变 B增大 C减小 D无法判断26根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）A碳的燃烧热为b kJ/mol B2C（s）+O2（ g） 2CO （g） H= 2（ba） kJ/mol C2CO2（s） 2CO （g） +O2（g） H=+a kJ/mol DC
15、（s）+O2（g） CO2（ g） H b kJ/mol 27已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O （l ） H=+Q1molL-1室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ ，则 Q1与 Q2的关系为（）AQ1Q2 BQ1=Q2 C Q1Q2 D 无法比较28. 有一可逆反应:2A(g)+3B(g)? xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应 : (1)0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD (2)1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD达平衡 ,C 的质量分数相等, 则方程式中x 的值为 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4 29在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 已知 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） H=92.4kJ/mol：下列说法正确的是（）8 容器甲乙丙
