《【化学】江苏省2015-2016学年高二上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省2015-2016学年高二上学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1江苏省南通中学江苏省南通中学 2015-20162015-2016 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 S S 3232 CaCa 4040 FeFe 5656 CuCu 6464 第卷 选择题（共 68 分）单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 3636 分。每小题分。每小题只有一个只有一个选项符合题意。选项符合题意。12015 年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成
2、的是 A市郊露天焚烧秸秆B推广使用燃煤发电 C大量使用机动车辆D多利用太阳能发电2.下列关于化学用语的表示正确的是A水合氢离子的电子式：B氯离子的结构示意图：C中子数为 28 的钙原子：2820CaD聚丙烯的结构简式： CH2CH CH3n3下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是ACl2BCO2CH2DNH34下列含有共价键的离子化合物是ANH4ClBH2SCN2DMgCl25.2015 年 2 月美国研究人员将 CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到 CO 与 O 形成化学键生成 CO2的全过程。下列说法正确的是ACO、CO2均属于
3、酸性氧化物 B形成化学键时需吸收能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变 DCO 与 O 形成化学键过程中有电子转移6有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是A不能透过滤纸 B其分散质粒子直径小于 1 nmC能产生丁达尔效应 D不能与硫酸反应7下列各组物质的分类正确的是A同位素：14C 与14N B同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷2C电解质： 冰醋酸、水银、烧碱 D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫8能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是AK+、Cu2+、SO、NO BNa+、Ba2+、Br、SO24 324CNH、Fe3+、Cl、SCN DK+、Fe2+、Cl、NO 4 39下列过程有热量放出的是A醋酸的
4、电离 BBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应C焦炭与二氧化碳气体发生的反应 DNa 与 H2O 反应10下列物质属于高分子化合物的是A蔗糖B纤维素 C光导纤维D油脂11下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰黄色，则溶液中一定不含 K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有 SO42C向某溶液中滴加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有 Fe2+D向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有 I212下列反应的离子方程式书写正确的是A向 KI 溶液中通入
5、少量氯气：Cl22I2ClI2B向 AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al33OHAl(OH)3C向 NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2HCOCO2H2O23D向 Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 3232 分。每小题只有一个或两个选项符分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得只选一个且正确的得 2
6、 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 0 分。分。13下列有关实验正确的是3A图 1：稀释浓硫酸 B图 2：实验室制备氨气C图 3：实验室制备乙酸乙酯 D图 4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫14、在常温下发生下列反应： 16H+ +10Z+ 2XO4=2X2+ 5Z2+ 8H2O 2A2 十+B2=2A3+ 2B- 2B +Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是A溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3+2Z BZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱顺序为：XO4 Z2B2A3+ DX2+是 XO4
7、 的还原产物15用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L 的 H2O 中含有的分子数为NA B7.8 g Na2S 固体和 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAC46 克 Na 与足量氧气反应转移的电子数为 2NA D 1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA16品红分子结构中的发色基团遇到 SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示:品红（又称碱性品红） 无色化合物下列说法正确的是A品红的分子式为 C20H18N3B上述漂白原理反应属加成反应C碱性品红及与
8、H2SO3生成的无色化合物都可与 NaOH 溶液反应D该无色化合物受热容易分解17在体积均为 10L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2(g)c(s)V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电催化剂放电充电2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是A反应 CO2(g)c(s)V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电催化剂放电充电2CO(g) S0、H2P 总（状态）C体系中 c(CO)：c(CO，状态)V 逆（状
9、态)18己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是A在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 YD化合物 Y 中不含有手性碳原子19在 20L 的密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，发生：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。测得平衡时 CO 的转化率随温度及不同压强下的变化。P2和 195时 n(H2)随时间的变化结果如表格所示。下列说法正确的是A03 min，平均速率 v（CH3OH）=0.8 molL1min1B P1P2，H0C在 P2及 195时，该反
10、应的平衡常数为 25D在 B 点时，v（正）v（逆）20向一定量的 Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下 NO 气体 224L，往所得溶液中加 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为 A无法计算确定B0.50mol C0.25mol D0.60mol非选择题非选择题( (共共 5252 分分) )521 （10 分）聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，粉煤灰(主要
11、成分为 Al2O3、Fe2O3、FeO 等)为铝源，制备 PFAS 的工艺流程如下： (1)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_ (2)“酸溶”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_(3)“滤渣” 、 “滤渣”在本流程中能加以利用的是_(4)“氧化”时应控制温度不超过 57 ，其原因是_(5)“氧化”时若用 MnO2代替 H2O2，发生反应的离子方程式是_22 （12 分）丹参酮A 是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：CH3CH2CHO X NCH=CHCH3HOONHCl OHO亚硝基过硫酸钾OO OOOOOOOOO二氯二 氰苯醌 AABCDEF 双烯加成（1）丹参酮A
12、 中含氧官能团为 和 （写名称） 。（2）试剂 X 的分子式为 C5H11N，则 X 的结构简式为 。（3）AB 的反应可分为两步其反应类型依次为 、 。6（4）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式： 。.能发生银镜反应，不含有碳碳三键。.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有 4 种不同化学环境的氢（5）写出以 CH3CH=CHCH3和 CH2=CHCHO 为原料制备CH2OH的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。合成路线流程图示例如下：CH3CHOO2 CH3COOHCH3CH2OHH2SO4CH3COOCH2CH323.（14 分）某研究性学习小组将一定浓度 Na2
13、CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是 CuCO3；乙同学认为沉淀可能是 Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和 Cu(OH)2的混合物。 （查阅资料知：CuCO3和 Cu(OH)2均不带结晶水） （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为 ；（2） 在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分。（3）B 中试剂为 。（4）能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是 。若 CuCO3和 Cu(OH)2两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成。7. （5）各装置连接顺序为 ef j。(填字母序号) （6）装置 C 中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是 。（7）若沉淀样品的质量为 m 克，装置 B 质量增加了 n 克，则样品中 CuCO3的质量分数为 。24(16 分) 甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。（1） 利用太阳能或生物质能分解水制 H2，然后可将 H2与 CO2转化为甲醇。已知：光催化制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.5 kJ/molH2与 CO2耦合反应：3H2
