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1、1金山中学高一期末化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单选题（本题包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分）1下列说法正确的是（ ）A单质硅可用于制作计算机芯片和光导纤维 B钻石的主要成分是氧化铝C玻璃容器可长期存放各种酸 D水玻璃是混合物2下列叙述中正确的是（ ）A1mol CO2的质量是 44g/molB铝离子的摩尔质量是 27gCH2O 的摩尔质量是 18g/molDH2的相对分子质量是 2g/mol3下列物质不能通过化合反应生成的是（ ） AFe(OH)
2、3 BFeCl2 CCuCl2 DH2SiO34.下列离子方程式正确的是（ ）A醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2BFeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C向 Ba（OH）2溶液中滴加 NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2O5下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2Mg(OH)2 MgSO4CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3
3、Fe2O36在含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）ANa+ BAl3+ CFe3+ DFe2+7实验室用下列两种方法制氯气：用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；2用 87gMnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气（ ）A 比多B 比多C 一样多D 无法比较8在托盘天平两边分别放置盛有足量的体积相等、溶质质量分数相等的盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，现向烧杯分别加入等质量纯碱和小苏打，充分反应后，天平指针（ ）A不偏转 B向加纯碱的一端偏 C向加小苏打的一端
4、偏 D无法判断如何偏转9将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（ ）A%B%C%D%10将 Ba(OH)2溶液滴入含 1mol/L 的 KAl（SO4）2的明矾溶液中，当 SO42沉淀一半时，铝元素的主要存在形式为（ ）AAl3+和 Al(OH)3 BAl(OH)3 CAlO2 DAlO2和 Al(OH)3 11下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A向硫酸酸化的 Fe2(SO4)3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液 B向 NaOH 溶液中通入 CO2C向 AlCl3溶液中加入过量的氨水 D将过量的 Cu 粉加入 FeCl3溶液12某
5、化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置（加热装置省略）来替代相关的教材实验装置先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟下列叙述错误的是（ ）A 钠着火燃烧产生苍白色火焰B 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C 管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D 根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被 NaOH 溶液完全吸收13在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加 bg 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 ac，则下列说法正确的是（ ）A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含
6、有 Cu2+C将残余固体加入到稀 H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+14某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（ ）3A 金属是镁，甲为 0.2 mol/L 盐酸，乙为 0.1 mol/L 盐酸B 金属是铁，甲为 0.1mol/L 稀 H2SO4溶液，乙为 0.1mol/L 的盐酸C 金属是铝，甲为 0.1 mol/L 盐酸，乙为 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液D 金属是铝，甲为 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液，乙为 0.1 mol/L 盐酸15.下列说法中，正确的有（ ）A.SiO2具
7、有较好的导电性，可用于制造半导体材料B.氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白作用C.分别还原 a mol Fe2O3至 Fe 所需 H2、Al、CO 的物质的量之比为 3：2：3D.含 a mol Na2CO3的溶液和含 1.5a mol HCl 的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的 CO2相等16研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以达到直观形象的效果,下列表达正确的是（ ）A.Fe 在 Cl2中的燃烧产物：B.Na 与 O2反应的产物：CAlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：DNaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：二、双选题（本题包括 6 小题，
8、每小题 3 分，共 18 分）17下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（ ）AFeCl3和 NaOH BNa2CO3和 HCl CNaAlO2和 HCl DAlCl3和 NH3H2O18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=l 的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2、SO42B含有大量 NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、SO42C含有 0.1 molL1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3D澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-19NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A4.6 g Na 完全转化成 Na2O 和 Na2
9、O2的混合物，生成物中阴离子总数为 0.1 NAB标准状况下，11.2L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为 NA4C将 100mL 0.1molL1 的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒 0.01NAD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中，含有 Cl-个数为 0.5NA20.下列说法中，正确的有（ ）A. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高B. 干燥的氯气可以使新鲜的红色花瓣褪色C. 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液21.向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量
10、Na2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中不正不正确确的是（ ）A溶液中的 Na+总数不变 B单位体积内的 OH数目减少C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量减少22.向含 Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入 1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确不正确的是（ ）A 图中 C 点铝元素存在形式是 AlO2B 向 D 点溶液中通入 CO2气体，没有白色沉淀生成C 原混合液中 cAl2(SO4)3：c（AlCl3）=1：2D OA 段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH+3SO42-=BaSO
11、4+2AlO2+4H2O第卷(非选择题 共 50 分)23.（16 分）按要求完成下列各题（每题 2 分）（1）铁在纯氧气中剧烈燃烧的化学方程式： 盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，用化学方程式表示： 制备漂白粉的化学方程式： 实验室制备氯气的离子方程式： （2）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量,将符合下列各题情况的图像的字母代码分别填入该题后。5向石灰水中通入二氧化碳 向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸 向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 向 Al2(SO4)3溶液中滴加NaAlO2溶液 24(8 分) 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺
12、铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质（1）硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，这层糖衣的作用是 （2）实验步骤：刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；过滤后向滤液中加入 ；（填化学式）（3）如果药片已经失效的现象是： ；（4）医学上常将维生素 C 与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素 C 的 性（填“氧化” 、 “还原” 、 “酸” 、 “碱”等） 25 （16 分）工业上用铝土矿（主要成分是 Al2O3，还有少量的 Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝工艺流程如下图：（1）原料 A 的名
13、称是 ，步骤反应的离子方程式 ； 。（2）滤液 1 中要加入稍过量原料 B，原料 B 的化学式是 ，步骤的离子方程式是：； ； 。 （3）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料 B 开始，后续操作不变，则会使最后加热获得的氧化铝含有 （填化学式）杂质。26.（10 分）将一定质量的镁铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5mol/L 的 NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量（6 分） （2）盐酸的物质的量浓度（4 分） 足量足量6金山中学高一期末化学卷参考答案和评分标
14、准I.选择题答案序号1234567891011答案DCDDCBBBCAA序号1213141516171819202122答案ABCCDBCBDABBDABBDII.非选择题23 （16 分,每题 2 分）(1)3Fe2O2Fe3O4 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O(2) F A C E24 （8 分，每空 2 分）（1）保护 FeSO4不被空气中的 O2氧化；（2） KSCN （3）溶液变血红色 （4）还原25 （16 分，每空 2 分）（1）盐酸；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）NaOH ；H+OH=H2O；Fe3+3OH= Fe(OH)3；Al3+4OH=AlO2+2H2O （3）SiO226.（10 分）
