【化学】山东省菏泽市2014-2015学年高一上学期期末考试

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1、12014201520142015 学年度高一第一学期期终考试学年度高一第一学期期终考试化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H1，O16，N14，S32，Cu64，Fe56，Al27一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题3 分，共 69 分)。1下列有关化学用语正确的是AN2 的电子式：NN B质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：I 13153CS2的结构示意图： D硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3+SO42-2某元素的天然同位素有10 5 X 和11 5 X 两种，如果该元素的相对原子质量为 10.8，那么元素X

2、 的天然同位素中10 5 X 和11 5 X 的原子个数之比为 A、31 B、13 C、41 D、143为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液4下列各组物质反应后，滴入 KSCN 溶液，显红色的是A过量的铁与稀盐酸反应 B过量的铁粉与氯化铜溶液反应C过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D过量铁粉与三氯化铁溶液反应5下列物质中既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是Na2CO3、 Al(OH)3、 NH4HCO3、 Al2O3ABCD全部6除去 CO2 中混有的少量 SO2 气体，最好选用的试剂是A澄清石灰水 B品红溶液 C饱和 NaHCO3

3、溶液 D饱和 Na2CO3 溶液7高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A一氧化碳 B焦炭 C石灰石 D空气8实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A锌粉 B铜 片 C铁片 D镁粉9下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl2BBa(OH) 2 溶液与稀硫酸的反应：OHH+ =H2O CAl(OH)3 沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 33H+ = Al3+3H2ODAlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=Al2-2H2O10为检验 Na2SO3 溶液中是否含有 Na2SO4 应选用的试剂是ABaCl2 溶液 B稀盐酸、BaCl2 溶液C稀

4、硝酸、BaCl2 溶液 D稀硫酸、BaCl211下列各组离子能大量共存的是AH+、Na+、HCO3-、Cl- BFe3+、SCN-、Cl-、NO3- CMg2+、Fe2+、SO42-、NO3- DFe3+、SO42-、OH-、NO3-、12向某溶液中加入含 Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A该溶液中一定含有 SCN B氧化性：Fe2Cl2CFe2与 SCN不能形成红色物质 DFe2被氧化为 Fe313 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是AKSCN BBaCl2 CNaO

5、H DHCl14取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是A红、白、蓝 B黑、白、蓝 C白、白、蓝 D黑、红、蓝15在某溶液中滴加 HNO3 酸化的 BaCl2 液，产生白色沉淀，该溶液中A一定含有 SO42- B一定含有 Ag+ C一定含有 SO32 D可能会有 SO42-或 Ag+或 SO3216有一充有 20mL NO 和 NO2 混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有 12mL 无色气体，则原混合气体中 NO 和 NO2 体积比为 ( )A23 B32 C14 D4117下列推断合理的是A明矾K

6、Al(SO4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B向 50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是 0.45molC浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2 通入溴水，溴水色后加热也能3恢复原色18对下列事实的解释正确的是A浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2D锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化19在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气

7、体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是ANO(H2O 含石蕊) /红色喷泉 BNH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉CSO2(NaOH 溶液)/无色喷泉 DHCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉20 现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：下列有关说法正确的是铜与稀硝酸反应制取：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O铜与浓硝酸反应制取：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OA制取等量硝酸铜，需硝酸的量最少 B制取等量的

8、硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，第方案最经济环保 D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行21下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是22已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的最高正价与最低负价代数和为 2，Y 的核电荷数是 X 的 2 倍，Z 原子的 K 层和 M 层电子数之和与 L 层的电子数相等。下列说法不正确的是A原子半径：YZW BY 的氧化物属于酸性氧化物 abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO4C对应氢化物的热稳定性：WZ DX 的最高价氧化物对应水化物是弱酸23

9、将 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液 a L 分为两等份，其中一份加入 bmol 的BaCl2，恰好使溶液中的 SO42完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原溶液中的 Al3的浓度(mol/L)为A(2b-c)/2a B(2b-c)/a C(2b-c)/3a D(4b-2c)/3a二、非选择题(共 31 分)24(I)（12 分）含硫化合物的种类很多，现有 SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 这 4 种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少 SO2 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方

10、法来除去 SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 KIO3 H2SO4= Na2SO4 K2SO4 I2 H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。其中氧化剂是_，若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入 SO2 气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuS

11、O4 溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。(II)（6 分）A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B 的核电荷数比 A 大 2，C原子的电子总数比 B 原子电子总数多 4，1molA 单质跟盐酸反应可置换出 11.2L（标准状况下）氢气，这时 A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子试回答：（1）A 是 Na元素，C 是 Cl元素（2）分别写出 A、B 最高价氧化物对应水化物分别跟 C 的气态氢化物水溶液反应的离子方程式： 、 。25 （6 分）在下图所示的物质转化中，A、C 均为常见的金属单质，并且在冷的 H 的浓溶液中均会发生钝化；E 为固体非金属单质。B 为红色固体氧化物，

12、X 为常见无色液体。5L 溶液的焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去） 。 ABCDEFGH IJLHXO2O2KM回答以下问题：（1）H 的化学式为 。（2）L 的电子式为 。（3）A 与 B 反应的化学方程式为 。（4）K 与足量的氨水反应的离子方程式为 。26 （7 分）在浓硝酸中放入铜片：（1）实验现象为 （2）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 用离子方程式表示）（3）若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体 5.6L（标况） 。则所消耗硝酸的物质的量是 mol620142015 学年度

13、高一第一学期期终考试化学试题参考答案1B 2D 3D 4C 5B 6C 7A 8C 9C 10B11C12B13C14B15D 16A17A18A19A20C21B22D23D24(I)（共 12 分）(1) 2COSO2=S2CO2(2 分)(2) 5、2、1、5、1、1、1(2 分) KIO3(2 分) 0.5(2 分)(3) A(2 分) (4) 无明显现象(2 分)(II)（共 6 分）（1）Na(1 分) Cl(1 分)（2）OH-+H+H2O(2 分)、Al（OH）3+3H+Al3+3H2O(2 分)25 （共 6 分） (1) H2SO4 (1 分) (2) (1 分)(3) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (2 分)(4) Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(2 分)26 （共 7 分）（1）铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，有红棕色气体产生(3 分)（2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2 分) （3）0.65mol(2 分)