《【化学】山东省潍坊市2015届高三上学期期末考试（a卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省潍坊市2015届高三上学期期末考试（a卷）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高 三 化 学本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第 I 卷 l 至 4 页，第卷 5 至 8 页。满分 100 分，考试时间为 90 分钟。注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Sn 119 Ba 13
2、7第 I 卷(选择题，共 40 分)选择题(本题包括 15 小题；l 至 5 小题，每小题 2 分，6 至 15 小题每小题 3 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同B使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀C铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一，其熔点、硬度和强度均高于纯铁2下列说法正确的是A煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料B棉花、羊毛、蚕丝都是由 C、H、O 元素构成C食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油D乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱
3、进行鉴别3下列叙述正确的是A碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小C向饱和石灰水中加入少量 CaO，振荡，恢复至室温后溶液的 pH 增大D相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量等于 l mol 氢分子所具有的能量4下列叙述正确的是A胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物C离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中D强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱25下列相关的离子方程式书写正确的是ANaHS 溶液显碱性：2 23HSH OSH OAB向
4、 Ca(C1O)2溶液中通入2 2223:2 121SO SOC OH OSOHC OC硫酸与氢氧化钡溶液混合：22 442HSOBaOHBaSOH O D向氯化铝溶液中加入适量氨水：3 32431331ANHH ONHA OH6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A一定条件下，l mol N2与足量 H2反应生成 NH3，转移电子 6NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有 CCl 键的数目为 2NAC1 mol 甲基()含有的中子数和电子数分别为 8NA、9NA141 3C HD1 molL-1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为 2NA7下列四项叙述中，错误的共有当增加反
5、应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动A1 项 B2 项 C3 项 D4 项8下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是9短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径 YAB升高温度可实现由 C 点到 A 点CT1时，pH=4 的硫酸与 pH=l0 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的 pH=7D图中矩形 OMAP 的面积表示 T2时水的离子积的值13在下列给定条件
6、的溶液中，一定能大量共存的离子组是A澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-B常温下 Kwc(H+)=0.1 molL-1的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-C能使酚酞变红的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-D无色溶液：K+、Na+、SO42-、Cu2+14工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，通 SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法错误的是A氧化性：H2SeO4C12H2SO3B酸性：H2SO4H2SeO4C析出 l m
7、ol 硒需要消耗标准状况下 22.4L SO2D硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为 Cl215在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A要实现反应可向 NaHCO3溶液中加入过量石灰水4B溴元素在反应、中被氧化，在反应中被还原C工业上一般用金属钠与无水 MgCl2反应制取 Mg 单质D海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质 第卷(非选择题，共 60 分)16(6 分)化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列有关实验的叙述合理的是_(填选项字母)。A用 CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出B实验室里的定量仪器如：
8、托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有 0 刻度线C用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象D纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧产生淡蓝色火焰瓶口伴有白雾E用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中(2)用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_，氨气与水接触，即发生红色喷泉。试用化学用语解释喷泉为红色的原因_。17(8 分)Fe、Al、N、S 等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。(1)画出硫原子的原子结构示意图_。(2)向 Fe、Al 的混合物
9、中加入足量 NaOH 溶液产生无色气体。该过程中发生反应的离子方程式为_。(3)硝酸被称为“国防工业之母” ，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。氨气催化氧化的化学方程式为_。 (4)自然界中化合态硫主要以 FeS2(黄铁矿)、CuFeS2(黄铜矿)等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：，反应中_元素22232225224CuFeSSiOOCuFeSiOSO高温被还原。将 SO2气体通入 BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该 过程中发生反应的离子方程式为_。18(12 分)2014 年 12 月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新
10、的时代。可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。 (1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为14646xxLiFePOLi CCLiFePOAAAAAAA A A AAAAAAA A A放电充电(中 Li 为单质状态)146xxLiFePOLi C、则该电池放电时正极的电极反应式为_。以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用 NaCl 溶液作电解液进行电解，得到半导体材料 Cu2O 和一种清洁能源，则阳极反应式为_。(2)25时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：525，0.1 molL-1HF 溶液的 H+浓度为_molL-1，10
11、0 mL 0.1 molL-1NaF 溶液中阴阳离子总数_(填“”或“=”)100 mL 0.1 molL-1CH3COONa 溶液中阴阳离子总数。向 10 mL0.1 molL-1CH3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的氨水，当消耗氨水10 mL 时溶液中各离子浓度的大小关系是_。已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25，浓度均为0.1 molL-1 NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度_(填“前者大” 、 “后者大” 或“相等”)。19(10 分)研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。(1)将 1.8 g 木炭置于 2.24L(标
12、准状况)氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65 kJ，则反应过程中共转移电子_mol。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-mol-1392.0 kJ 综合上述信息，请写出 CO 完全燃烧的热化学方程式_。(2)CO 可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0。T0时，A向容积均为 50mL 密闭容器甲、乙中分别加入 1 mol CO 和 2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是_(填序号)。abCO 与 CH3OH 的体积比不再改
13、变232HCH OH正逆 c化学平衡常数 K 的值不再变化dCO、H2、CH3OH 的浓度均不再变化08 分钟内，甲中_molL-1min-1；达到平衡后，甲中 CO 的转化率2=H_(填写“大于” 、 “小于”或“等于”)乙中 CO 的转化率。20(12 分)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品。某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。6已知：金属锡熔点 231，化学活泼性与铁相似；干燥的氯气与熔融金属锡反应生成 SnCl4，SnCl4的沸点 114；SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且 Sn2+易被氧化。(1)试管中的试剂是_。(2)处装置最好选用_(填序号)。(3)实验结束后，欲回收利用装置 I 中未反应完的 MnO2，需要的玻璃仪器有_(4)甲同学认为 V 中产品可能含有 SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：_，则证明含有 SnCl2，否则不含。已知：MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性 KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液(5)实验用锡粒中含有杂质 Cu。乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。第一步：称取 7.5g 锡粒溶入足量稀盐酸中；第二步：加入过量 FeCl3，将 Sn2+氧化成 Sn4+；第三步：用
