《【化学】山东省滕州市实验中学2014-2015学年高一上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省滕州市实验中学2014-2015学年高一上学期期末考试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年度山东省滕州市实验中学高一学年度山东省滕州市实验中学高一第一学期期末考试第一学期期末考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 S：32 Fe：56 Cu ：64 Br：80 第卷（选择题）60 分一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分）1以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是A B C D2、 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液3、若 NA表示阿佛加
2、德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C14 g 氮气中含有 7 NA个电子DNA个一氧化碳分子和 0.5 molCH4所含原子数相同4、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是钠的化合物； 能与硝酸反应的物质；电解质；细分为：碱性氧化物、碱、盐；A B C D5以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是AAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2BCu CuO Cu（ OH）2 CuSO4 CNa Na2O2 NaOH Mg（ OH）2 DFe
3、Fe2O3Fe（ OH）3 FeCl3 26、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、硫酸铁 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐7、下列分离和提纯的方法正确的是A蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法 B用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2等杂质8、下列电离方程式正确的是ABa（OH）2=Ba2+（OH）22- BH2SO4=H+HSO
4、4-CNaHCO3=Na+HCO3- DAl2（SO4）3=Al3+SO42-9、下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A在 AlCl3溶液中滴加过量氨水有白色沉淀生成实验室常用此法制备 Al（ OH）3 B常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C将一小块 Na 放入 CuSO4溶液中Na 很快消失Na 能置换出铜盐溶液中的铜 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A01molL1的 NaOH 溶液：K+、Na+、SO42、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO
5、3C01molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、CO32 、NO311、某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是AHCO3、H 、Cl、SO42BAl3、H、Na、CO32 CAlO2、OH、K、Na DMg2、Na、OH、SO4212、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A复分解反应B置换反应C分解反应D化合反应13、下列有关物质的性质与应用不相对应的是3A明矾能在水中生成 Al（OH）3胶体,可用作净水剂BFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路CNa 很容易失去电子，常用作还原剂DFe 有较强
6、的导电性，常用作导线14、对于 2NaBrCl2 = NaClBr2，下列说法不正确的是A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有 16g Br2生成，则反应过程中转移了 002NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂15、下列溶液中含 Cl物质的量浓度最大的是A1mL 01molL1的氯化铝溶液B10mL 01molL1的氯化钙溶液C30mL 02molL1的氯化钾溶液D40mL 025molL1的氯化钠溶液16、下列实验操作中，正确的是A配制 5%NaCl 溶液时，将称量好的 NaCl 放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B配制
7、 1mol/L NaOH 溶液时，将溶解后的 NaOH 溶液立即注入容量瓶C配制 01 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出17、设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，112LCO2所含原子数为 15B常温常压下，48 克 O3含有的氧原子数为 3NA C标准状况下，224L H2中所含原子数为 NAD标准状况下，1LH2O 所含分子数为 NA/22418、下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量
8、的 NaOH 溶液：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl19、下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是A氨水分别与盐酸、醋酸反应B硫酸铜分别与 BaCl2、Ba（OH）2反应4C石灰石分别与盐酸、硝酸反应D稀硫酸分别与 Na2CO3、NaHCO3溶液反应20、泡沫灭火器内装的药液之一是饱和 NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和 Na2CO3溶液。其原因是NaHCO3比 Na2CO3稳定，便于长期保存NaHCO3与酸反应产生气泡比 Na2CO3快质量相同的两种钠盐，N
9、aHCO3与足量酸反应产生 CO2气体多产生相同质量的 CO2，消耗的酸量 NaHCO3比 Na2CO3少ABCD第卷（非选择题）40 分二、填空题（本题共5小题，每空2分，共40分）21、 （6 分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列三个问题：饮用水中的 NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：（1）上述反应中的氧化剂为 。（2）用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向 （3）当转移 1mol 电子时，标准状况
10、下产生的 N2 体积为 L 22、 （10 分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：钠的熔点较低， 。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填符号） 。A有气体生成 B钠融化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）写出 Na 跟水反应的离子反应方程式 23、 （12 分）由单质 A 与化合物 B 两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所
11、示发5生转化:请回答：（1）A 的化学式; B 的化学式（2）反应的化学方程式为 （3）反应的离子方程式为 （4）检验 G 中所含金属阳离子常用试剂为： ，用 G 溶液制备胶体的化学方程式为 24、（6 分）在烧杯中盛有半杯的 Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加 H2SO4（装置如图） 。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。（1）该实验说明溶液的导电性与_有关。（2）上述反应的离子方程式为_。（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有 75mL 01mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入 25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的
12、物质的量浓度为 25、 （6 分）现用质量分数为 98%，密度为 184g/cm3的浓硫酸来配制 480ml 02mol/L 的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙6（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有_ 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_mL（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_ 。 （填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线72014-20152014-2015 学年度山东省滕州市实验中学高一学年度
13、山东省滕州市实验中学高一第一学期期末考试第一学期期末考试化学试题参考答案化学试题参考答案一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分）1、D 2、C 3、C 4、B 5、C 6、B 7、A 8、C 9、A 10、A 11、C 12、B 13、D 14、D 15、A 16、A 17、 18、D 19、C 20、A二、填空题（本题共 5 小题，每空 2 分，共 40 分）21、 NaNO3 2.2422、 （1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗） ， 4Na+O2 =2Na2O （2）反应放热 C （3）2Na+2H2O = 2Na+2OH +H2 23、 （1）A 的化学式 AlB 的化学式 Fe2O3（2）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3（3）2Al2OH2H O2AlO3H222（4）KSCN 溶液 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 24、 （1）离子浓度（2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （3）03mol/L25、 （1）（2）5.4mL；（3）
