【化学】山东省淄博市六中2014—2015学年高二上学期期末考试

《【化学】山东省淄博市六中2014—2015学年高二上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省淄博市六中2014—2015学年高二上学期期末考试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、12013 级高二上学期学分认定考试（化学）注意事项：注意事项： 1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在 答题纸和答题卡的相应位置处。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收 回。第 I 卷（选择题（选择题 共共 48 分）分）一、选择题选择题：（本大题共有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1下列关于能量变化的说法正确的是A相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热

2、两种表现形式C化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H 0，则金刚石比石墨稳定2稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH)增大，应加入适量的物质是ANH4Cl BH2SO4 CNaOH DH2O3 下列关于描述中正确的是 AHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molB1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则

3、 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol 4利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是 A若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种2方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处时，铁电极上的电极反应式为 Cu22e=CuD若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化5下列说法正确的是A强电解质

4、溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B水的电离过程是吸热过程，升高温度，KW和 pH 都增大 CAlCl3和 FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠6常温下，某溶液中由水电离的 c(H)=110-13 mol/L，该溶液可能是三氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D7 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)

5、2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 8pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则电解质可能是ANa2SO4 BH2SO4 CAgNO3 DNaOH 9将浓度为 0.1molL-1的 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H+) BKa(HF) Cc(F-)/c(H+) Dc(H+)/ c (HF) 102mol NH3和 3mol O2在 2L 密闭容器中发生反应 4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g

6、)，2min 后达到平衡，生成 1.5mol NO。下列有关说法正确的是3A达到平衡时，4正(O2)= 5逆(NO)B若单位时间内生成 x mol NO，同时消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到平衡时，若增加容器体积，则 正减少，逆增大D2min 内用 NH3表示的反应速率为 (NH3)=0.75molL-1min-111下列说法中，正确的是 A同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同B用铜作电极电解稀硫酸，反应 CuH2SO4 电解 CuSO4H2可以发生C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应D使用催化剂，可加快反应速率

7、，改变反应限度12醋酸溶液中存在 CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH)减小CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH713下列有关平衡常数的说法中，正确的是A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应 2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、

8、逆反应的平衡常数相等D相同温度下，1molL-1醋酸溶液的电离常数等于 0.1molL-1醋酸溶液的电离常数14下图表示温度和压强对平衡 X+Y2Z 的影响。下列叙述正确的是A增大压强，平衡向右移动B升高温度，平衡向左移动CX 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D上述反应的正反应为放热反应15下列说法中，正确的是A难溶电解质都是弱电解质B难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止C在白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明 CuS 比 ZnS 更难溶于水D相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在 NaCl 溶液中的相同 416下列溶液中有关物质的量浓度关系正

9、确的是ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)第卷（非选择题（非选择题 共共 52 分）分）2、非选择题（本大题共有 4 小

10、题，17 题 11 分、18 题 14 分，19 题 15 分，20 题 12分，共 52 分）17 （11 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在一定的温度和压强下，N2和 H2反应生成 l mol NH3过程中能量变化如右图所示。该反应的热化学方程式为 （H 用含字母 Q1、Q2的代数式表示）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则 E1和 E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）氨气溶于水得到氨水，在 25下，将 a molL-1的氨水与 b molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含 a

11、和 b 的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 K= 。（3）已知水的电离方程式可写为 2H2OH3O+OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为_；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将_移动(填“正向”或“逆向”)。18 （14 分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。5根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”） ，负极的电极反应式为 。（2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极”） ，石墨电极(C)的电极反应式为 。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_区。 （填“铁极”或“石墨极

12、”）（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”） 。（5）若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。19 （15 分）、科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol-1；CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol-1；CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H726.5

13、kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解 10mol 液态水使之生成氢气与氧气，消耗的能量是_kJ（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应 H 0（填“”或“ ”） 。实际生6产条件控制在 250、1.3104kPa 左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 、用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如下图所示(电极材料均为石墨)。(1)

14、图中 a 极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C 口流出的物质是_。(2)SO32放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。20 （12 分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)Ha kJmol1CO(g)l/2O2(g)CO2(g) Hb kJmol1 C(石墨)O2(g)CO2(g) Hc kJmol1则反应 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)的焓变 H kJmol1。依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号)。AC(s)CO2(g)2CO(g)H0 7BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O