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1、1高三上学期期末考试化学试题高三上学期期末考试化学试题相对原子质量：H（氕）1 D（氘）2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 I 127一、单选题7化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8下列各组物质的性质比较中不正确的是A热稳定性：SiH4PH3H2SB酸性：HClO4H2SO
2、4H3PO4C碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D氧化性：F2Cl2Br29NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO24HI =2NOI22NaI2H2O。下列说法正确的是A该反应的氧化剂为 HIB反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I2、NaIC该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:1D人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用 HI 溶液解毒10W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的 2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A气
3、态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDZ 的氧化物中含有非极性共价键211下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是ApH=1 的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B在含较多 Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3CNH4HSO4溶液与过量 NaOH 稀溶液反应：NH4+ +OHNH3H2OD向小苏打溶液中加入 NaOH 固体：HCO3- + OH=CO32- +H2O12下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述陈述AFeCl3溶液能腐蚀 CuFe 的金属性强于 CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色C
4、Cl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集 Cl2D浓 H2SO4可干燥 NO 和 SO2NO 和 SO2还原性都弱二、双项选择题22下列表达不正确的是ANaHS 在水中的电离方程式为：NaHS=Na+HS-和 HS-=H+S2-B同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3H2O）V（HCl）CNa2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）=c（OH-）D同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH23下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操作现象结论A将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色
5、有 Fe（OH）3生成B用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有 SO42-D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 铜片上有气泡铜片是原电池的正极三、非选择题30 （16 分）化合物 G 的合成路线如下：3（1）D 中含氧官能团的名称为，1 molG 发生加成反应最多消耗 mol H2 （2）除掉 E 中含有少量 D 的试剂和操作是；下列有关 E 的说法正确的是 （填字母序号） 。A可发生氧化反应B催化条件下可发生缩聚反应C可发生取代反应D是 CH2=CHCOOCH2CH3的同系物E易溶于水（3）写出 AB 的化学反应方程式 。（
6、4）反应 E + FG 属于下列麦克尔加成反应类型，则 F 的结构简式为 。（5）比 G 少 2 个氢原子的物质具有下列性质：遇 FeCl3溶液显紫色；苯环上的一氯取代物只有一种；1mol 物质最多可消耗 2mol Na 和 1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式 。31 （15 分）利用 I2O5可消除 CO 污染或定量测定 CO，反应为：5CO（g）I2O5（s） 5CO2（g）I2（s） ；H1（1）已知：2CO（g）O2（g） 2CO2（g） ；H22I2（s）5O2（g） 2I2O5（s） ；H3则 H1（用含 H2和 H3的代数式表示） 。（2）不同温度下，向装有足量 I2O
7、5固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2molCO，测得 CO2的体积分数 （CO2）随时间 t 变化曲线如下图。请回答：4从反应开始至 a 点时的反应速率为 v（CO） ，b 点时化学平衡常数 Kb 。d 点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出 CO2体积分数的变化曲线。下列说法正确的是 。 （填字母序号）A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C增加 I2O5的投料量有利于提高 CO 的转化率Db 点和 d 点的化学平衡常数：KbKd（3）将 500mL（标准状况）含有 CO 的某气体样品通过盛有足量 I2
8、O5的干燥管，170下充分反应，用水乙醇液充分溶解产物 I2，定容到 100mL。取 2500mL，用00100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液 2000mL，则样品气中 CO 的体积分数为 。 （已知：气体样品中其他成分与 I2O5不反应；2Na2S2O3I22NaINa2S4O6）32 （17 分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：铬渣含有 Na2SO4及少量 Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1010-5 molL-1）时 pH 分别为 36 和 5。5（1） “微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣 A 为 （填化学式） 。（2）根
9、据溶解度（S）温度（T）曲线，操作 B 的最佳方法为 （填字母序号）A蒸发浓缩，趁热过滤B蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后 Cr2O72-可被 SO32-还原成 Cr3+，离子方程式为 ；酸 C 为，Cr（OH）3的溶度积常数 KspCr（OH）3 。（4）根据 2CrO422H+ Cr2O72H2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。33 （16 分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾 NH4Al（SO4）212H2O 高温分解的情况。（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是 。ANH3、N2、SO
10、2、H2O BNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物 。按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是_。6夹住止水夹 K1，打开止水夹 K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置 A 和导管中未见红棕色气体；试管 C 中的品红溶液褪色；在支口处可检验到 NH3，方法是；在装置 A 与B 之间的 T 型导管中出现白色固体，该白色固体可能是_（任填一种物质的化学式）。分析得出装置 A 试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于 NaOH 溶液的离子方程式。为了防止倒吸，实验结束时必须先_（填
11、字母序号） ，然后熄灭酒精喷灯。A取出烧杯中的导管 B打开止水夹 K1 C关闭止水夹 K2（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D 中的 5 种气体。相同条件下测得生成 N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=_。7答案答案选择题7A 8A 9C 10B 11D 12C 22AB 23AD非选择题30 （16 分） （1）羧基（2 分） ， 2（2 分）（2） 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液（1 分） ，充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏（1 分） 。 （共 2 分） ；ACD（3 分） （每选对 1 个得 1 分，每选错 1 个扣 1 分，扣完为止，全选不得分
12、）（4） （2 分） （5） （3 分）31 （15 分）（1）25H205H3（3 分）（2）06molL1min1（2 分，不带单位扣 1 分） ，1024 或者 45（3 分） （2 分） AB（2 分，选对一个得 1 分，有错选得 0 分）（3）896%（3 分，三位有效数字，错误扣 1 分）32 （17 分）（1）促进 Fe3水解生成 Fe（OH）3而除去；（2 分）Fe（OH）3；（2 分）（2）A（2 分）（3）3SO32-Cr2O72-8H2Cr33SO42-4H2O；（3 分，化学式和配平错误 0 分）8H2SO4；（2 分）101032 mol4L-4（2 分，不带单位扣
13、1 分）（4）正极， （2 分）4OH-4eO22H2O（2 分） （无“”扣分 1 分）33 （16 分） （1）C（2 分）（2）关闭支口开关 K1并打开 K2（1 分） ，将最后的导管通入水中，微热大试管（1 分） ，若看到从导管中出现气泡（1 分） ，且停止加热后在导管中上升一段水柱， （1 分）则证明气密性好。 （共 4 分）打开 K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2 分） （用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分） ；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3（酸式盐及以上物质的混合物也给分） （2 分）Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O 或 Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al（OH）4-（2 分，配平错误得 0 分）B 或 C，或 BC（2 分）（3）1:3（2 分）
