《【化学】山东省淄博市2013-2014学年高二上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省淄博市2013-2014学年高二上学期期末考试（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12013-2014 学年度第一学期期末模块学分认定考试高二化学试题（理）本试卷分第卷选择题和第 II 卷非选择题两部分，满分 150 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第卷 (共 72 分)本题包括 18 个题，每小题 4 分，共 72 分；每小题只有一个正确选项。1、 决定化学反应速率的主要因素是（ ）：A、反应物的浓度 B、反应温度C、使用催化剂 D、反应物的性质2、 纯水在 10和 100时的 pH，前者和后者的关系是（ ）：A、前者大 B、前者小C、相等 D、
2、不能确定3、 中和滴定开始后应注视（ ）：滴定管内液面的变化 锥形瓶中溶液颜色的变化 滴定管溶液流出的速率A、和 B、和 C、和 D、只有4、 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（ ）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂5、 下列式子中，属于水解反应的是（ ）：A、H2O+H2O H3O+OHB、HCO3+OH H2O+CO32C、CO2+H2O H2CO3D、CO32+H2O HCO3+OH6、 在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）：A、v(A)=0.5molL1s1B、v (B)=0.3molL1s1C、v(C)=0.8molL1s1D、v(D)=1mol
3、L1s17、 在一定条件下，反应 A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（ ）：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成 nmolA 同时生成 2nmolBC、A、B、C 浓度不再变化D、A、B、C 的分子数之比为 1：2：328、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）A、减小压强 B、缩小体积C、降低温度 D、增大氢气的浓度9关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ） Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性 BpH7 的溶液一定呈中性Cc（OH-）c（H+）的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变
4、红的溶液一定呈酸性10下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OH DHSH2OS2H3O1125时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH-）前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大12下列说法正确的是（ ）A向 0.1 mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色BAl3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于 pH2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水
5、，都是电解质D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同13某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）3A为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度14把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若 a、b 相连，a 为负极；c、d 相连，c 为负极；a、c 相连，c 为负极；b、d 相连，b为负极，则这四种金属的活动性由强
6、到弱的顺序为（ ）Aabcd Bdbca Ccabd Dcbda15碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn + 2MnO2 + H2O 2MnOOH + Zn（OH）2（ ）AZn 为负极，MnO2为正极 BZn 为正极，MnO2为负极C工作时电子由 MnO2经外电路流向 Zn 极DZn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应16镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2，由此可知，该电池放电时的负极是（ ）ACd（OH）2 B2Ni（OH）2
7、CCd DNiOOH17如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）Aa 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D逸出气体的体积：a 电极的小于 b 电极的18据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠4安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e4OHB用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2(标准状况)时，有
8、 0.1mol 电子转移C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O22H2OD工作一段时间后，电解液中的 KOH 的物质的量不变第卷 （共 78 分）19 （9 分）红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g） 。反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成 1mol 产物的数据） 。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式_。（2）P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的H1_，P 和 Cl2一步反应生成1molPCl5的H2_H1（填“” 、 “”或“” ） 。20 （24 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合
9、物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左” 、 “向右”或“不” ） ；使用催化剂 反应的 H（填“增大” 、 “减小”或“不改变” ） 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数 K 与 t 的关系如下表：5t/（K）298398498K/（molL-1）-24.1106K1K2则该反应平衡常数 K 的表达式为 ，试确定 K1的相对大小，K1 4.1106（填写“” 、 “”或“” ） 。（3）在 25
10、下，浓度分别为 0.1molL-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应。NH3H2O 的电离常数表达式 Kb 。反应后溶液 pH7，原因是 （用离子方程式表示） ；用 pH 试纸测定该溶液 pH 的操作方法为 。反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。21 （12 分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 （填化学式）；（2）X 极发生的电极反应为 ；银极上发生的电极反应为 ；22 （9 分）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜
11、箔。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写出流程中回收金属铜时发生反应的离子方程式 。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、6电解质溶液） 。（2）写出上图流程相关反应的化学方程式： 。23 （9 分）关于“电解氯化铜溶液时的 pH 变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的 pH 升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时 pH 值的变化曲线关系如图所示。请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于 A 点位
12、置的原因是： （用离子方程式和必要的文字说明） 。（2） “理论派”所持观点的理论依据是： 。（3）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述） 。 （用方程式和必要的文字说明） 。 24 （15 分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。反应产生的 SO2是大气污染物，可用 NaOH 溶液吸收得到 NaHSO3。常温下，0.1 molL-1NaHSO3溶液的 pH 小于 7，则溶液中c（H2SO3） c（SO32-） （填“” 、 “”或“” ） ，原因是 。黄铜矿熔炼
13、后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中 作阴极。7（2）精炼铜产生的废液中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子。已知 25时如下数据，请完成下列问题：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp8.010-162.2-204.010-38在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1的 FeCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为 。8高二化学试题参考答案及评分标准1D 2A 3B 4A 5D 6B 7C 8B 9C 10C 11C 12A 13B 14C 15A 16C 17A 18B （每题 4 分，共计 72 分）19 （9 分）答案：（1）P（s） Cl2（g）PCl3（g） ，H306kJmol1（3 分）3 2（2）399kJmol1（3 分） ；（3 分）20 （24 分）答案：（1）向左（3 分
