《【化学】山东省济宁市任城一中2013-2014学年高二上学期期末模拟》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省济宁市任城一中2013-2014学年高二上学期期末模拟（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1任城一中 2013-2014 学年高二上学期期末模拟考试化学一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每题只有一个选项符合题意。 ）1下列说法中不正确的是( )As 轨道不能参与形成 键Bss 键与 sp 键的电子云形状对称性相同C碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍DN2分子中有一个 键，2 个 键2下列分子中，属于非极性分子的是( )SO2 BeCl2 BBr3 COCl2A B C D3目前已知化合物中数量、品种最多的是 IVA 碳的化合物（有机化合物） ，下列关于其原因的叙述中不正确的是（ ）A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成 4 个共价键
2、B碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合4能够证明甲烷构型是四面体的事实是（ ）A甲烷的四个键键能相同B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有 C-H 键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体5键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（ ）A丁烷B丙烷C丁烯 D丙烯6下列物质的分子中既有 键又有 键的是( )Cl2 H2O N2 H2O2 C2H4 CO2A B C D7. 下列物质：H3O B(OH)4 CH3COO NH3 CH4中存在配位键的是（ ）A
3、B C D8. 下列说法正确的是( )ACH4分子中的键全为 键而 CO2分子中含 键和 键 B. 键是镜面对称，而 键是轴对称2C. 键是由两个 p 电子以“头碰头”方式重叠而成 DH2分子中含 键，Cl2分子中含 键9. 下列分子中，中心原子不是采取 sp2型杂化的是AB Cl3 BP Cl3 CC2H4 DC6H610. 下列推论正确的（ ）A.H2Se 的沸点高于 H2S，可推测 PH3的沸点高于 NH3B.NH4为正四面体结构，可推测出 PH4也为正四面体结构C.在乙烯分子中，存在一个 sp2- sp2 键和四个 s - sp2 键及一个 p-p 键,推测乙烷分子也一样。D.C2H6
4、是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C4H10也 一定是碳链为直线形的非极性分子11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）A含有 NH4+、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl)c(NH4+)，c(H)c(CH3COO)C0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)DpH3 的一元酸和 pH11 的一元碱等体积混合后的溶液中一定有 c(OH)c(H)12. 用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为( )A量筒 B容量瓶 C滴定管 D. 以上均不对13. 下列关
5、系的表述中，正确的是（ ）A0.1 molL1 NaHSO4溶液中：c(Na) c(H) = c(SO42 )c(OH)B中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为 11CpH3 的盐酸和 pH3 的 FeCl3溶液中，水电离的 c(H)不相等D0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32)c(H2CO3)14由等物质的量的NaClO、3NaHCO配成的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )3A3(HCO )(ClO )(OH )cccB3(ClO )(HCO )(H )cccC323(HClO)(ClO )(HCO )(H C
6、O )cccc D+ 3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )ccccc15氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol-1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol-1在 20mL0.1molL1氢氟酸中加入 VmL0.1molL1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是( ) A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B当 V20 时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当 V20 时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1m
7、olL1D当 V0 时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)16关于下列各图的叙述，正确的是( )A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为483.6kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由tl升温至t2时，溶质的质量分数 BAD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液17
8、A(g)B(g)C(g)D(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L 恒容绝热(与外界没4有热量交换)密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1molA 和 1molB，在 II 中充入 1molC和 1mol D，在 III 中充入 2molA 和 2molB，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )A容器 I、II 中正反应速率相同 B容器 I、III 中反应的平衡常数相同C容器 I 中 A 的物质的量比容器 II 中的多D容器 I 中 A 的转化率与容器 III 中 A 的转化率相同18某同学按下图所示的装置进行实验，A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当
9、K 闭合时，在交换膜处 SO从右向左移动。下列分析正确的是( )24A溶液中 A2+浓度减小 BB 电极的反应：B-2e-=B2+CY 电极上有 H2产生，发生还原反应D反应初期，X 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解二、填空题二、填空题(46 分)19(10 分) 如图所示，在一定温度下，把 2 体积 N2和 6 体积 H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：22H3N 3NH2（正反应放热） ，若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为 7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2和 NH3的
10、体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：5若 a=1，c=2，则 b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆” ）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为 6.5 体积，则可采取的措施是_，原因是_。20. （9 分） 现有浓度均为 0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体
11、积比 12 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知 t 时，KW11013，则 t (填“” 、 “”或“”)_25 。在 t 时将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4溶液 b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的 pH2，则 ab_。(5)同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 体积大小关系为_(填“” 、 “”或“”)(6)同体积、相同 PH 的硫酸和醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放 H2的速率： ，片刻后 ，到反应结束，所用时间 21. （8 分）发展低碳经
12、济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的 CO2为原料，以 CuO 与 ZnO 混合物为催化剂，其反应为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。（1）某温度下，在体积为 l L 的密闭容器中充入 lmol CO2和 4mol H2，测得 CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如()图所示。 从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率 v(CH3OH)= ；氢气的转化率为 6。（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（）图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的S 0（填“”或“”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （
13、填序号） 。A缩小反应器体积 B升高温度 C恒容条件下通入 CO2 D使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量 CO 等副产物出现，且 CO2的转化率、甲醇和 CO 的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂 CuO 的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。由图（）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 Lh-1；已知当催化剂中没有 CuO，只有单组份 ZnO 时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份 ZnO 的原因 ，根据图（）判断，催化剂 CuO 的质量分数最好为 %。22(8 分) （1）CH、CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法 3
14、 3正确的是7_。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化CCH与 NH3 、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形 3DCH中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 3（2）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中 C与 O互为等电子体，O的电子式可表222222示为_；1 mol O中含有的 键数目为_。22（3）X、Y 两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是_。23.（11 分）(1)相同温度下，等浓度的 CH3COONa 和 Na2CO3溶液，_的碱性强。(2)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)(3)向 NH4
