《【化学】2014-2015学年甘肃省酒泉市玉门市高二（下）期末》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2014-2015学年甘肃省酒泉市玉门市高二（下）期末（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年甘肃省酒泉市玉门市油田一中高二（下）学年甘肃省酒泉市玉门市油田一中高二（下）期末化学试卷期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分，共分，共 50 分）分） 1广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种 功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）A B C D 考点：尾气处理装置 专题：化学实验常用仪器 分析：A该装置是排液量气装置； B该装置可作为安全瓶； C该装置混气装置； D该装置是洗气装置 解答：解：A该装置是排液量气装置，故 A 错误； B该装置可作为
2、安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会 被盛装在 B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故 B 正确； C该装置是混气装置，进入 C 瓶中两气体在 C 瓶中充分混合，故 C 错误； D该装置是洗气装置，故 D 错误 故选 B 点评：本题考查防倒吸安全瓶，难度不大，平时注意知识的积累2下列说法正确的是（ ）A 4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为 0.66.021023B 含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6.021023C 相同条件下，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O2D 相同物质的量的 OH和 CH3+
3、含有相同数目的电子考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析：A.4.2g 丙烯的物质的量是 0.1mol，1 分子丙烯中含有 9 个共价键； B浓硫酸不会完全反应，转移电子数小于 0.5mol；C相同条件，气体摩尔体积相等，CO 和 H2消耗氧气的体积比都是 1：1；2DOH中含有 10 个电子，CH3+中含有 8 个电子解答：解：A丙烯分子中含有 9 个共价键，4.2g 丙烯物质的量是 0.1mol，含有 0.9mol共价键，数目为 0.96.021023，故 A 错误； B随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，变成稀硫酸后，不再与铜反应，故 1mol 浓硫酸与铜反应，被还
4、原的物质的量小于 0.5mol，电子总数小于 6.021023，故 B 错误； C条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是 1：1，故1LCO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5LO2，故 C 正确； D氢氧根中含有 10 个电子，CH3+含有 8 个电子，故同物质的量的二者含有的电子数不同， 故 D 错误； 故选 C 点评：本题考查阿伏伽德罗常数的相关计算，浓硫酸的性质、电子数的计算等，难度不 大3下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（ ）A 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH=Cl+C
5、lO+H2OC 用 KSCN 溶液检验 Fe3+：Fe3+3SCNFe（SCN）3D 酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O=2I2+4OH考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题 分析：A反应生成硅酸钠，具有粘合性； B反应生成氯化钠和次氯酸钠、水； C结合生成络离子，溶液为血红色；D发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成 OH解答：解：ASiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧 碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故 A 正确； B氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故 B 正确；CF
6、e3+3SCNFe（SCN）3，结合生成络离子，溶液为血红色，则用 KSCN 溶液检验Fe3+，故 C 正确；D发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成 OH，则酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝的离子反应为 4I+O2+4H+=2I2+2H2O，故 D 错误；故选 D3点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意 D 中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大4下列有关化学用语表示正确的是（ ）A 比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C 离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD 离子方程式 HCO3+H2O
7、H3O+CO32可以表示 HCO3离子的水解，也可以表示它的电离考点：球棍模型与比例模型；电子式；原子结构示意图；离子方程式的书写 分析：A二氧化硫分子为 V 型结构，硫原子半径大于氧原子，二氧化碳为直线型结构；B羟基为中性原子团，而氢氧根离子为带有 1 个单位负电荷的阴离子；C36Cl、37Cl的离子结构示意图相同，都可以用表示；D离子方程式 HCO3+H2OH3O+CO32只表示碳酸氢根的电离解答：解：A为 V 型结构，只能不是二氧化硫，不能表示二氧化碳，二氧化碳的比例模型为：，故 A 错误；B为中性原子团，表示的是羟基，氢氧根离子为阴离子，其电子式为：，故 B 错误；C36Cl、37Cl
8、离子的核电荷数为 17，核外电子总数为 18，都可以用表示，故 C 正确；D离子方程式 HCO3+H2OH3O+CO32只表示碳酸氢根的电离，不能表示其水解，其水解应生成碳酸，故 D 错误，故选 C 点评：本题考查了比例模型、电子式、原子结构示意图、有机物的命名等知识，题目难度 中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确常见有机物的命名原则，选项 B 为 易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别45绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）A 分子式为 C16H18O9B 能与 Na2CO3反应C 能发生取代反应和消去反应D 0.1mol 绿原酸最多与 0.8 molNaOH
9、反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物中含酚OH、C=C、醇OH、COOH、COOC 及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答解答：解：A由结构简式可知，分子式为 C16H18O9，故 A 正确；B含酚OH、COOH，均能与 Na2CO3反应，故 B 正确；C含醇OH，且与OH 相连的邻位碳上含 H，则能发生消去反应，酚OH、醇OH、COOH，均可发生取代反应，故 C 正确；D酚OH、COOH、COOC能与 NaOH 溶液反应，则 0.1mol 绿原酸最多与 0.4molNaOH反应，故 D 错误； 故选 D 点评：本题考查有机物的
10、结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、 醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A pH=2 的溶液：Fe3+、Cu2+、SO42、NO3B c（H+）=11012mol/L 的溶液：NH4+、K+、Cl、AlO2C 水电离的 c（H+）=11012mol/L 的溶液：Na+、Al3+、Br、ClOD 与铝反应放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Br、Cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题 分析：A、该溶液为酸性溶液，四种离子之间不发生反应，也不与氢离子反应； B、该溶液为碱性溶液，铵离子能够与氢氧根离子发生反应； C、该溶液可
11、能为酸性或者碱性溶液，次氯酸根离子与铝离子发生双水解；5D、与铝反应产生氢气，该溶液为酸性或者碱性溶液，镁离子能够与氢氧根离子反应解答：解：A、pH=2 的溶液为酸性溶液，Fe3+、Cu2+、SO42、NO3离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确；B、c（H+）=11012mol/L 的溶液为碱性溶液，铵离子与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故 B 错误； C、铝离子与偏铝酸根离子发生双水解，在溶液中不能够大量共存，故 C 错误； D、与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液，镁离子能够与氢氧根离子反应，在 溶液中不能大量共存，故 D 错误； 故
12、选 A 点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧 重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基 础知识解决实际问题的能力该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生 复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN） ；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件7标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有 体积空气的氯化氢气体，纯净的 NO2气体，混有少量 O2的 NO2气体然后各做喷泉实验实验 后，三烧瓶
13、中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ）A =B = C =D =考点：物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素 分析：气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为 3mol， 则烧瓶的容积为 322.4L再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量 浓度公式判断浓度比 纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积混有 体积空气的氯化氢气体，氯化氢为 2mol，溶液体积等于烧瓶容积的 纯净的 NO2气体，发生反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸 2mol，1molNO，所以溶液体积
14、等于烧瓶容积的 混有少量 O2的 NO2气体，把 NO2分成两部分： 第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于 O2很少，故还有：第二部分： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，这样第一部分反应中，5 份的气体（4NO2+O2）生成 4 份 HNO3，这部分得到的浓度小了， 故比只有 NO2气体浓度小6解答：解：纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为=mol/L；混有 体积空气的氯化氢气体，氯化氢为 2mol，溶液体积等于烧瓶容积的 ，所以溶液物质的量浓度为=mol/L；纯净的 NO2气体，发生反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸 2mol，1
15、molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的 ，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L；混有少量 O2的 NO2气体，把 NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3， 由于 O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO这样第一部分反应中，5 份 的气体（4NO2+O2）生成 4 份 HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为=mol/L，第二部分浓度为=mol/L所以比只有 NO2气体形成的溶液浓度小 故溶液浓度= 故选：B 点评：考查物质的量浓度计算，浓度中等，注意中把整体分为两部分考虑关键是判断 溶液体积与气体的体积关系8关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D 铜电极上发生的电极反应是 2H+2eH2考点：原电池和电解池的工作原理分析：该原电池中，Zn 易失电子作负极、Cu 作正极，正极电极反应式为 Cu2+2e=Cu，负极电极反应式为 Zn2e=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答 解答：解：A锌作负极、铜作正极，电子
