《【化学】陕西省2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】陕西省2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 （8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1西安市第一中学西安市第一中学 2015-2016 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高一化学试题高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 第卷 选择题1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1.下列关于实验安全的说法中正确的是( )A. 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用 NaOH 溶液冲洗D. 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺
2、序排列的是（ ）A . 干冰、 铁、 氯化氢 B. 生石灰、白磷、熟石灰C . 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、胆矾3. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D4. 下列溶液中 NO3的物质的量浓度最大的是( )A. 500 mL 1 molL1的 KNO3溶液 B. 500 mL 1 molL1的 Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 molL1的 Mg(NO3)2溶液 D. 1000 mL
3、 0.5 molL1的 Fe(NO3)3溶液5. 设 NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1molAl3+离子含有的电子数为 3NA B. 1molCl2含有 1 NA个原子C. 58.5g 氯化钠固体中，含 1NA个阴离子D欲配制 1.00L 1.00mol.L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中6. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( )2A气溶胶的分散剂是气体 B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为 9 种C
4、气溶胶分散质粒子直径在 1nm-100nm D胶粒不能透过滤纸7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下等质量的 H3和 H2相同的( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量8.下列属于电解质的是（ ）A液氯 B盐酸 C食盐水 D氯化钠晶体9. 从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A. Na2S B. S C. SO2 D.H2SO410. 在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的 Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 离子中的 3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A. Cu2+、H+、Cl- B. CO3
5、2-、OH-、Cl-C. K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO32-11. 已知有如下反应:ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A. Cl2 ClO3- Fe3+ I2 B. Cl2 ClO3- I2 Fe3+C. ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D. ClO3- Fe3+ Cl2 I212.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ ）A. Ba(OH)2 和 盐酸; Ba(OH)2 和 H2SO4
6、B. BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4C. NaHCO3 和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3D. Ba(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO413. 下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（ ）A.加入氯化钙溶液产生白色沉淀，则该溶液一定有 CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有 SO42-C.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH4+D.加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有 Ba2+14.下列关于实验基本操作的叙述
7、不正确的是( )A使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏3B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C向试管中加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁D用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网15. 对于反应 8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列说法正确的是( )A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 8:3B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2:3C. NH4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 8:3D. NH4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2:316设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol Fe
8、Cl3完全转化为 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶体粒子B在 MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移 2NA个电子C在标准状况下，22.4 L H2和 4 g He 均含有 NA个分子D46 g NO2与 92 g N2O4均含有 3NA个原子17下列离子方程式，正确的是( )A氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ = CO2+H2OC铁与盐酸反应：2Fe6H= 2Fe33H2DCaCO3溶于稀盐酸中：CO322H= CO2H2O18. 在 xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O 的离子方程式中,对化学计量数 m 和 R2+
9、、R3+判断正确的是( )A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R2+ 是还原剂19. 在标准状况下，将 wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L 水中，所得溶液密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A1000) 1000 M(wwd B1000 Mw wd Cw D1000 1000 wMwd 2024mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应；已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，
10、则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 ( )A、+2 B、+3 C、+4 D、+5421.质量都为 4. 2 g 的 A 气体和 B 气体，在标准状况下的体积分别为 3.36 L 和 2.24 L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )A11B13C32D2322. 取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是( )A中溶液分层，下层呈紫红色 B. 中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色 D. 中溶液不分层，溶液无颜色23只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )甲乙A物质 A 的分子数一个 A 分子的质量B标准状况下
11、气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量24. 相同物质的量的 SO2和 SO3它们之间的关系不正确的是A体积比为 1:1 B氧原子的物质的量之比为 2:3 C氧元素的质量比为 2:3 D含硫原子的物质的量之比为 1:125. 在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. Na+、K+、SO42-、MnO4- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-C. K+、Mg2+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、CO32-、NO3- 第 卷（共 50 分）二、填空题26.（10 分） 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H
12、5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和 NaOH 五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分 A、B、C、D 为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同） ，两种物质都是氧化物的是 。5（2）分类标准代号 A 表示 (多项选择)a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c 两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为： 。（4）用洁净的烧杯取 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为
13、 。27.（14 分） （1）人体内的铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收。 “服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+”这句话说明维生素 C 在这一反应中起的作用 。（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S2KNO3+3C= K2S + N2+3CO2；其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 （填元素符号或物质的化学式）
14、 。三、实验题28.（16 分）.下列是用 98%的浓 H2SO4(1.84 g/cm3)配制 500 mL 0.5 molL1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：(1) 计算所需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数） ；(2) 如果实验室有 10 mL、20 mL、50 mL 的量筒，应选 规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”) ；(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是 ；(4) 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，
