《【化学】河南省巩义市巩义高中2013~2014学年度高一上学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河南省巩义市巩义高中2013~2014学年度高一上学期期中考试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1河南省巩义高中 20132014 学年度高一上学期期中考试化学1.下列气体不能用排水集气法收集的是A . NO B . NH3 C . O2 D . CO2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A . K2CO3和 K2O 都属于盐 BKOH 和 Na2CO3都属于碱C .H2SO4和 HNO3都属于酸 DNa2O 和 Na2SiO3都属于氧化物3.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为 3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为 0.
2、5NAD.标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA4.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的B.一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数决定的C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L5.下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是A. Na、Ca2、SO42、CO32 B. K、Ba2、HCO3、Cl C. K、Al3、SO42、NO3 D. K、Na、CO32、SO42 6.把
3、 500mL 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1（b-2a）mol/L B10（2a-b）mol/L C10（b-a）mol/L D10（b-2a）mol/L7.需要加入还原剂才能实现的变化是A.MnO2MnO4 B.AlO2Al(OH)3 C.AsO43AsO33 D.ClCl2 8.在三个体积相同的密闭容器中分别充入 NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都2相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A
4、. p(NH3)p(CO2)p(O2) B. p(NH3) p(O2) p(CO2)C. p(CO2) p(O2) p(NH3) D. p(CO2) p(NH3) p(O2)9.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CC12+H2O=HC1O+HC1 DC+H2O CO+H210.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 80%和 20%的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定11.下列实验中，所选装置不合
5、理的是A分离 Na2CO3溶液和 CCl4，选B用 CC14提取碘水中的碘，选C用 FeC12溶液吸收 C12，选D粗盐提纯，选和12.下列离子方程式正确的是A向 Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32+2H=CO2+H2OC将少量 H2SO4溶液滴加到 Ba(OH)2溶液中：2H+SO42+2OH+Ba2=BaSO4+2H2OD将铁粉加入到 AgNO3溶液中：Fe+Ag=Ag+Fe213.已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还
6、原的氯元素的质量比为 5：1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1molKClO3参加反应时有 10mol 电子转移14.为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操3作，其中正确的操作顺序是过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D15.下列溶液中含 Cl的物质的量浓度最大的是A、50mL0.5mol/LKCl 溶液 B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D、500mL0.5mol/LHCl 溶液16.铋（Bi）最高化合价为+5 价
7、，其价态为+3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量 KI 淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为ANaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 BKMnO4、NaBiO3、H2O2、I2CI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二、填空题实验室制配 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL.(1) 配制时，一般可分为以下几个步骤
8、：称量 计算 溶解 摇匀转移 洗涤 定容 冷却.其正确的操作顺序为 。(2) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响_ 。某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度_。(3) 取出其中 50mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_ 。18.已知反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 （2）氧化剂与还原剂的质量比为 （3）在标准状况下，3.36L NO2与 H2O 完全反应转移的电
9、子数目为 4（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 19.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称： 为 ，为 ；过程中有关反应的离子方程式是 。(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( ) A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D. 汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装
10、置中的错误之处： ， 。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。20.实验室配制 480 mL 0.1molL-1 NaOH 溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。(2)配制 NaOH 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。5使用容量瓶前必须进行的操作是 。(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。(4)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A. 偏高 B. 偏低 C.不变（用符号回答） 定容时俯视刻度线 ； 放在滤纸上称量 NaOH 固体 。容量瓶没有干
11、燥，有少量蒸馏水： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。21.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯 NaCl 的流程如下：（1）欲除去溶液中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出 A 所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为 i NaOH ii iii （填化学
12、式） 。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：加入试剂 i： ；加入试剂 iii： 。6（3）洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为 。 （从提供的试剂中选）（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为 0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸 480mL，配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）需量取的浓盐酸的体积为： 。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl 的质量分数：36.5%7参考答案1-16 BCBBB DCBCA ACDDC A17. 不可行的是：BCF
13、.(1)正确的操作顺序为 。(2) 偏低。 偏高。 (3) 0.25molL118.（1）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO（2）1：2 （3）0.1NA（4）19.（1）过滤 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl（2）B （3）分液漏斗、漏斗（4）温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不要过高 蒸馏烧瓶20.（1）2.0g （2）500mL 容量瓶 胶头滴管。 检查是否漏水（3）搅拌， 引流 （4）重新配制（5） A B C B（6）NaOH 溶液，0.1mol/L21.（1）BaCl2溶液、饱和 Na2CO3溶液（2）i： Fe3+3OH=Fe(OH)3， Mg2+2OH=Mg(OH)2i
